2017年四川省绵阳市高三第二次诊断性考试理科综合试题化学试题 - 在线阅读版

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绵阳市高中2017届高三第二次诊断性考试

理科综合能力测试 化学试题

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性

8. 下列关于常见有机物的说法正确的是

A.乙醚和乙醇互为同分异构体

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D.分子式为C3H8O的有机物,只有2种能发生酯化反应

9. 利用右下图所示装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测其中现象正确的是

选项

a

b

c

c试管中现象

A

浓盐酸

KMnO4

FeCl2溶液

溶液变棕黄色

B

稀硫酸

Na2S2O3

溴水

产生浅黄色沉淀

C

硼酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

析出白色沉淀

D

浓硝酸

铁片

KI-淀粉溶液

溶液变蓝色

10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是

A . 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C. 薄荷醇在CuAg做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D. 在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

11. FeS2纳米材料制成的高容量锂电池,电极分别是二硫化亚铁和金属锂,电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS24Li+4e==Fe2Li2S

C. 放电时,Li+向负极迁移  D. 电池总反应为FeS24Li ==Fe2Li2S

12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质) 制取绿矾(FeSO4·7H2O),某学习小组设计了如下流程:

下列说法错误的是

A.酸浸时选用足量硫酸,试剂X为铁粉

B.滤渣a主要含SiO2,滤渣b主要含Al(OH)3

C.从滤液B得到绿矾产品的过程中,必须控制条件防止其氧化和分解

D.试剂X若为过量NaOH溶液,得到的沉淀用硫酸溶解,再结晶分离也可得绿矾

1 3. 常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.  a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为:

CO2-3 2H2OH2CO32OH

B.  c点处的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO\s\up0())2c(CO2-3 )

C.  滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.  d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处

二、选择题本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。

第Ⅱ卷

三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。2232题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.14分)

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂,还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜?某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中,滴4滴稀硫酸,充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液,将所得蓝绿色悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。

1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为

2)用无水乙醇洗涤的目的是

实验探究

同学们设计了如下装置,用制得的蓝绿色固体进行实验:

3D装置加热前,需要首先打开活塞K,用A装置制取适量N2,然后关闭K,点燃D处酒精灯。A中产生N2的作用是 C中盛装的试剂应是

4)装置A发生反应的离子方程式为

5)若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2,实验能观察到的现象是

6)同学们查阅文献知:Ksp[CaCO3]2.8×10-9Ksp[BaCO3]5.1×10-9经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式,其原因是

aBa(OH)2的碱性比Ca(OH)2

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

D中反应完全后,打开活塞K,再次滴加NaNO2溶液产生N2,其目的是 。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g,装置F中使用Ba(OH)2溶液,实验结束后,装置E的质量增加2.7 gF中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为

27.15分)

合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)CO2(g) 2CO(g) ∆H,测得压强、温度对COCO2的平衡组成的影响如图所示

答下列问题:

1p1p2p3的大小关系是______________欲提高CCO2反应中CO2的平衡转化率,应采取的措施为 。图中abc三点对应的平衡常数大小关系是____________

2900 1.013 MPa时,1 mol CO2与足量反应达平衡后容器的体积为VCO2的转化率为_________,该反应的平衡常数K

3)将(2)中平衡体系温度降至640 ,压强降至0.1013 MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应和逆反应速率如何变化?_______,二者之间有何关系?______

4)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生:CO(g)3H2(g) CH4(g)H2O(g) ∆H1-206.2 kJ/mol

 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ∆H2-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________

② 已知298 K相关化学键键能数据为:

化学键

H—H

O—H

C—H


E/(kJ·mol-1)

436

465

413

1076

则根据键能计算,∆H1 ,它与上述实测值差异较大的原因可能是

28.14

电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣—电石渣,主要含Ca(OH)2CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下:

种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题:

1)常温氯化

反应的化学方程式是

提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。

A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率

C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解

电石渣中的有害杂质CNClO反应转化为两种无害的气体,每转化1 mol CN至少需要消耗氧化剂ClO_______mol

275 ℃氯化

生成氯酸钙中氯的化合价为 氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为______(填化学式)。

氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是

3)有机反应

首先生成氯代乙醇,其结构简式为 ,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是

(二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3:物质结构与性质]15分)

ABCDE代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。AD同主族且有两种常见化合物DA2DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质CBE除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:

1BC中第一电离能较大的是 ,基态D原子价电子的轨道表达式为

2DA2分子的VSEPR模型是 H2AH2D熔沸点高得多的原因是

3实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]

① C2Cl6属于 晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为 杂化。

② [C(OH)4]中存在的化学键有

4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物,而不是电解BA,原因是

5BC的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-15492 kJ·mol-1,二者相差很大的原因是____________

6DE所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

① 在该晶胞中,E的配位数为______

 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中,原子坐标参数a为(000b为(,0c为(,,0。则d原子的坐标参数为_________

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________ pm(列出计算式即可)。

36. [化学—选修5:有机化学基础]15分)

缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体,同时还是一类重要的香料,广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛,分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线:

已知:

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%A的质谱图中,分子离子峰对应的最大质荷比为92D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

② 

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

回答下列问题:

1A的结构简式是 E的名称是

2)由D生成E的反应类型是 E→F的反应条件是

3)由B生成N的化学方程式为

4)有研究发现,维生素C可以作为合成G物质的催化剂,具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为

5)缩醛G的结构简式为 G有多种同分异构体,写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式:

既能发生银镜反应,又能与FeCl3发生显色反应;②核磁共振氢谱为4组峰。

6)写出用2-丁烯为原料(其他无机试剂任选)制备顺丁橡胶(顺式聚1, 3-丁二烯)的合成路线:




绵阳市高中2017届第二次诊断性考试

理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

第Ⅰ卷

7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B

第Ⅱ卷

(一)必考题

26.14分)

1)抑制Cu2+水解,防止溶液变浑浊(1分) 8.0%1分)

2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水(1分)

3)排除装置中的空气,避免干扰(1分) 浓硫酸(1分)

4NO2NH+4△N22H2O2分)

5)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色,E中白色固体变蓝,F中溶液变浑浊(2分)

6b d2分) 让停留在装置中的气体被充分吸收,减小实验误差(1分)

2CuCO33Cu(OH)23Cu(OH)22CuCO3Cu5(OH)6(CO3)22分)

27.15分)

1p1p2p31分) 升高温度、降低压强(2分) KaKbKc1分)

266.7%2分) (或用Kp计算:=3.2×1.013 MPa3.2416 MPa)(2分)

3)正反应和逆反应速率均减小(1分) v()v()1分)

4)① CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g) ∆H-165.0 kJ/mol2分)

② -198 kJ/mol2分) 反应温度、压强不同,键能数据不准确(1分)

28.14

1)① 2Cl22Ca(OH)2==CaCl2Ca(ClO)22H2O2分) ② BC2分) ③ 2.52分)

2)① +5价(1分) CaCO3Ca(OH)22分) ② 75 ℃,氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多(2分)

3ClCH2CH2OH1分) CH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2O2分)


(二)选考题

35. [化学—选修3:物质结构与性质]15分)

1)镁(或Mg)(1分) 1分)

2)平面三角形(1分) H2O分子间存在氢键(1分)

3分子(1分) sp31分) ②极性共价键、配位键(或共价键、配位键)1分)

4)熔融MgCl2能导电,可电解;MgO熔沸点高,电解熔融MgO能耗大2分)

5Al3+Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(2分)

6① 41分) 0,,)(1分) ③ ××10102分)

36. [化学—选修5:有机化学基础]15分)

11分) 1, 2-二氯乙烷(1分)

2)加成反应(1分) NaOH水溶液,加热(2分)

32分)

4)羟基、酯基(2分)

5 3分)

6

3分)


——

·4·


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