2017年陕西省澄城县寺前中学高三上学期第三次月考化学试题 - 在线阅读版

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高三化学第三次月考试题

命题人:舒卫利

I卷(选择题48分)

一、选择题(每题3分,只有一个正确答案,共48

1.下列有关化学用语表示正确的是( )

A、离子结构示意图 只能表示

B .水的球棍模型:

C .碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 Na++

D .作为相对原子质量标准的碳原子:

2如右图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )

A B C D

3.将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是( )

A B

C D

4NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B2 L 0.5 mol·L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

5

、右图为短周期元素的一部分。关于A~C七种元素的叙述正确的是( )

AEFG形成的单质中都含有共价键

B、形成的简单阴离子半径:

CBCD三种元素的氢化物的稳定性依次减弱

D

20090515

ABE的氢化物都能跟HNO3发生化合反应

6、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

ANH4+Ba2+ClNO3 BK+AlO2ClSO42

CCa2+Mg2+NO3HCO3 DNa+ClCO32SO32

7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al33OH= AlOH3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:CaOH2 CO32= CaCO32OH

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl22OH= ClOClH2O

DCaClO2溶液中通入过量二氧化硫气体:

ClO+ SO2 + H2O == HClO + HSO3

8、有时候,将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式:

MnO____H____e——____Mn2____H2O

该反应方程式的配平化学计量数是(   )

A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8 C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,4

9.下列叙述错误的是( )

A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀

10、下列表述中,合理的是( )

A 、把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性

B、构成如图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

C、配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低

D已知:4NH3g+ 3O2g  2N2g+ 6H2OlΔH1

N2g+ O2g 2NOgΔH2

4NH3g+5O2g 4NOg+ 6H2Ol)    ΔH3=ΔH1+2ΔH2

11某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:

由此得出的结论中,不正确的是( )

AD溶液中存在FeSCN3 B.滤液C中有Fe3+

CBAgBr DA一定是FeBr2

12.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )

A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. CuS04·5H2O

13XYZMN代表五种金属。有以下化学反应:水溶液中:XY2===X2Y Z2H2O(冷)===ZOH2H2MN为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M2e===M2Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是(  )

AMNYXZ BNMXYZ

CNMYXZ DXZNMY

14、关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )

   ①       ②          ③         ④
A
.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4
溶液
B
.装置②的总反应是:Fe +2Fe3+=3Fe2+
C
.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D
.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

15.下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2Ol)△H=57.3kJ·mol1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量

CCOg)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则表示COg)的燃烧热的热化学方程式为:2COg+O2g=2CO2g)△H=283.0kJ·mol1

D.已知2Cs+2O2g=2CO2g)△H=a2Cs+O2g=2COg)△H=b;则ba

16铁镍蓄电池又称爱迪生电池放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O= FeOH2+2NiOH2下列有关该电池的说法不正确的是( )

A、电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

B、电池放电时,负极反应为Fe+2OH2e=FeOH2

C、电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D、电池充电时,阳极反应为2NiOH2+2OH2e=Ni2O3+3H2O

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

17.(16分)XYZRQM是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,RX同主族;YRQ最外层电子数之和为8M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题:

1R在元素周期表中的位置为___________

2ZQM简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________

3XYZ三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:(用离子方程式表示)________________

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________

4YX4M的电子式为___________Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为____________________

5XZ两元素形成的原子个数比为11的化合物中含有的化学键类型为__________________________

6M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________

18.(14分)现有铁粉、铜粉和CuOH2三种固体,以及CuSO4KOHKNO3FeSO4K2SO4和稀硫酸等6种溶液,它们中的某几种在常温下相互转化,关系如下:

固体甲+溶液B=溶液C+水 ②溶液A+溶液C=固体甲+溶液D

固体乙+溶液B=溶液E+氢气

试回答下列问题。

1)根据以上关系推断出(写化学式)

B E

2)写出上述反应的离子方程式

1 9. 14分)化学实验的微型化可有效地减少污

染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作

做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别

滴加浓度为0.1 mol·L1KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、

NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种

滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在

圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。[已知:2KMnO416HCl(浓)===2KCl2MnCl25Cl28H2O][:,.]

1e处反应的离子方程式为_______________________________________

2b处的实验现象为_____________________________________________

d处的实验现象为_______________________________________________

3c处反应的化学方程式为_______________________________________。标准状况下,当有0.224 L Cl2NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol

4)通过该实验能否比较Cl2FeCl3KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是________________

20.(8分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活不再只是一种理想更是一种值得期待的新生活方式。

1)将CO2与焦炭作用生成COCO可用于炼铁等。

已知:C(石墨)+CO2g)=2COgΔH2+172.5 kJ/mol

Fe2O3s)+3C石墨)=2Fes)+3COgΔH1+489.0 kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为

氯化钯(PdCl2)溶液常被应用于检测空气中微量COPdCl2被还原成单质,反应的化学方程式为

2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入C3H8O2构成丙烷燃料电池。

负极电极反应式是

某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取FeOH2的实验装置(如下图所示),通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。下列说法中正确的是 (填序号)

A .电源中的a为正极,b为负极

B.可以用NaCl溶液作为电解液

CAB两端都必须用铁作电极

D.阴极发生的反应是:2H+2eH2


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