高三一轮复习学案15化学试题实验基本操作 - 在线阅读版

日照一中2014级化学导学案

【课题】《高三化学一轮复习 化学实验基础——基本操作

【课型】复习课 【课时】1课时 【使用日期】 1010 【学案序号】15

【编写人】丁五洲 【审核人】李宗军 【学科联系人签字】王希席

考试说明有关要求(五)化学实验基础 3.掌握化学实验的基本操作。

【自学】

【定标自学】

1.药品的取用

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用 ,若药匙不能伸入试管,可用 ,要把药品

送入试管 部,而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用 夹取。

(2)取少量液体可用 。取用较多的液体用 法,注意试剂瓶上的标签朝

。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用 引流。

2 .药品的称量和量取

(1)用托盘天平称量固体药品的质量

托盘天平(见右图)使用方法如下

托盘天平平稳放于桌上,把游码放在 处,检查是否平衡。如果天平未达到平衡,调节左右的 ,直至天平平衡。

放砝码, 放称量物,称量物不能直接放在托盘中,视情况决定放于纸上、烧杯中或其他容器中)。

夹取砝码,先加质量 的砝码,再加质量 的砝码,必要时最后移动游码(用镊子),直至天平平衡。记录所加砝码和游码的质量。

称量完毕后,将砝码放回 中,把游码放在 中。

【思考】①用托盘天平称取10gNaOH怎样操作?

用托盘天平称取十水碳酸钠晶体( Na2CO3·10H2O )14.3 g ( 5 g以下用游码)。若称量时砝码和晶体的位置颠倒,则平衡后实际称得的样品质量为

(2) 用量筒量取液体试剂(如图)

选用大小适当的量筒,量筒的最大量程要略 要量取的

体体积。观察读数时,要使视线

。在量取既定体积的液体时,先在量筒中倒入比需要量稍少的液体,然后使量筒垂直立于桌面,用 加液体直至所需的量。

3.试纸的使用

(1)类型及作用

——定性检验溶液

——定量检测 强弱或粗测溶液的pH

——检验SO2等有 的物质

——检验Cl2等有 的物质

(2)使用方法

检验溶液:取一小块试纸放在 上,用 蘸取液体,点在试纸 ,观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后,与 对照。

检验气体:先用蒸馏水把试纸 ,用 夹取或粘在 的一端,然后再放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化。

4.仪器的洗涤

(1)方法:使用毛刷,若粘有难以去除的物质,一般先用 洗涤,然后用 洗涤,

最后用 洗涤。

(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的 ,既不聚成 ,也不 流下。

5.连接仪器装置

成套装置的组装:把单个的仪器连接为成套的装置,一般要按照 的顺序进行。把成套的装置拆分为单个仪器时,顺序与上相反。连接成的成套装置,要固定牢固,重心稳定。

6.物质的溶解

(1)固体的溶解

一般在 里进行,为了加速溶解,常采用 、振荡或

等措施。

(2)气体的溶解

对溶解度较小的气体( ),为了增大气体分子与水分子

接触机会,应将气体导管插入水中(如右图中A)

对极易溶于水的气体( ),气体导管

口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗,并使

漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体 的现象(如图中BC)

(3)液体的溶解

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶

解时放热较多的液体,往往先加入密度 的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度

液体,边加边搅拌。

7.过滤和沉淀的洗涤

(1)过滤:过滤器的准备:取一张圆形滤纸,先折成半圆,再折成四等分,然后打开成圆锥形,

把圆锥形的滤纸尖端向下,放入漏斗里 .

过滤的注意事项: 一贴:

两低:

三靠:

(2)沉淀的洗涤

洗涤沉淀的方法:

8.蒸发和结晶

( 1)蒸发是加热使液体挥发来减少溶液中的溶剂,从而使溶质

从溶液中析出的方法。

进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量

,以免加热时溶液溅出。

蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,亦可根据需要用

水浴方法加热(如加热不稳定的物质)。

在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,防止

(2)结晶(重结晶):结晶是使固体物质从溶液中以晶体状态析出的

过程,是提纯、分离固体物质的重要方法之一。

对溶解度受温度变化影响不大的固态物质(NaClKCl等),一般就用蒸发溶剂的方法得

到晶体,其简要操作是

对溶解度受温度变化影响相当大的固态物质(如KNO3NaNO3等)或含结晶水的物质,

其简要操作是

9分液和萃取

( 1)分液是把两种 的液体分开的操作。使用的主要

仪器是

分液漏斗在使用前洗净并

把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台上的铁圈上,使漏斗颈末端

尖嘴 ,静置片刻。

把分液漏斗上的 打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的

小孔,使漏斗内外空气相通,以保证漏斗里的液体能顺利流下

待分液漏斗内液体分层后,打开活塞,使下层液体由

出,上层液体要从漏斗 倒出,以免其被残留在漏斗颈上的液体沾污。

(2)萃取是利用溶质在 的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂

所组成的溶液里提取出来的分离方法。萃取和分液往往是结合进行的。

【萃取注意事项】

选择萃取剂时,萃取剂不能与被萃取物质发生化学反应,被萃取物在萃取剂中的溶解度明显

在原溶剂中的溶解度;萃取剂与原溶剂互不相溶;必要时还要照顾到萃取剂与

被萃取物再分离的简便易行。

一定量的萃取剂最好分成几份,作多次萃取,以提高萃取效率。



10蒸馏(分馏)

(1)蒸馏是把液体加热至沸腾,使液体变为蒸气,然后蒸气又重新冷凝成液体的过程。这个过程可

把液体中所夹带的杂质除去而提纯液体。

蒸馏是根据物质 不同,提纯物质的一种方法。

(2)在进行蒸馏时应注意以下几点:

蒸馏烧瓶中所盛液体,最多不超过其容积的 ,不少于 ,加热时,不得将

液体全部蒸干。

温度计测量 的温度,所以,温度计水银球应位于

这样所测得的沸点较准。

冷凝管中冷凝水水流方向,是进水管口在 ,出水管口在 ,水流速度不必太

快,只要能使蒸气在通过冷凝管后全部转化为液体既可。

为防止蒸馏烧瓶中液体暴沸,需向其中加几小块洁净的

11.气密性的检查

方法

微热法

液差法

外压法

原理

升高装置中气体的温度,使气体膨胀

缩小装置中气体的体积,增大压强

增大或减小装置中气体的物质的量

图例

具体

操作

将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手 (或用酒精灯微热)烧瓶

塞紧橡胶塞,用止水夹夹住导气管的橡胶管部分,从长颈漏斗向试管中注水至

塞紧橡胶塞,打开止水夹推动或拉动注射器

现象

说明

烧杯中有 产生,松开手后(或停止微热),冷却后导气管末端形成 ,且保持一段时间不下降


推动注射器之后导管中出现

,且 ,拉动注射器试管中产生



探究

探究1、若某药品质量约为32g,用托盘天平准确称其质量,若用↓表示向右盘放上砝码,用↑表示

将砝码取下,在下面表格的空格内,用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g

20g

20g

10g

5g






探究2、用18.4mol·L1的浓硫酸配制100mL 1mol·L1的硫酸溶液,应选用下面的量筒是 (填

标号),若量取时,俯视刻度线,则所量取浓硫酸的体积 所需体积(填“>”或“<”)。

a.5mL b.10mL c.50mL d.100mL

探究3、能用pH试纸来粗略测量一定浓度次氯酸溶液的pH吗,为什么?若不能,应怎样测量其pH




探究4、常见残留物的洗涤

仪器及残留物

洗涤剂

原理

盛有久置的石灰水的烧杯





试管壁上附着硫





试管壁上的银镜





试管壁上附有的油污








试管中残留的MnO2





试管壁上的AgCl





探究5、用FeCl3固体制备一定浓度FeCl3溶液时,能否加热来加快FeCl3固体的溶解?为什么?





探究6、请根据NaClKNO3KClNaNO3四种物质的溶解度曲线(右下图),回答下列两个小题。

(1) KNO3溶液中含有少量NaCl杂质,应采取

的方法;

(2) NaCl溶液中含有少量KNO3杂质,应采取

的方法。

探究7(1)BaCl2溶液作为沉淀剂使Na2SO4溶液中的SO42沉淀

完全,检查SO42是否沉淀完全的操作为

(2)检验上述得到的沉淀是否洗净的操作为

探究8、使用滴液漏斗(如右图)向容器中滴加液体有什么优点?





探究9(2013·新课标Ⅰ·26·节选)实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

+H2O

能用到的有关数据如下:


相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

环己烯

82

0.810 2

83

难溶于水

合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃

分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g

回答下列问题:

(1)装置b的名称是

(2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加

瓷片,应该采取的正确操作是 (填正确答案标号)

A.立即补加  B.冷却后补加  C.不需补加  D.重新配料

(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中,产物

应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)

(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)

A.圆底烧瓶   B.温度计   C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器

探究10、下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是(  )


【评价】

【课堂评价】

1.下列实验操作,不正确的是 (  )

A.向试管里倾倒液体试剂时,试剂瓶标签应朝向手心

B.实验剩余的药品必须放回原瓶

C.取液后的滴管,放置时应保持橡胶头向上

D.用量筒量取液体时,视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平

2.下列实验操作中不正确的是 (  )

A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.过滤时,用玻璃棒在漏斗中搅拌,加速过滤

DNaCl溶液蒸发结晶时,当蒸发皿中有大量晶体析出时即可停止加热,利用余热蒸干

3.下列实验操作中不会发生安全事故的是 (  )

A.用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷,把产生的气体直接点燃,观察燃烧现象

B.把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水

C.取用少量白磷时,应在水中切割白磷,剩余的白磷立即放回原试剂瓶中

D.做完铜与浓硫酸反应实验后的试管,立即用大量水冲洗

4.下列实验操作正确的是 (  )

5.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是 (  )

目标达成检测】

1.(2010·山东·T14·A)稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

2.(2012·山东·T30·节选)如图所示,过滤操作中的一处错误是

3.(2010·山东·T30·节选)(4)溶液ZpH影响聚铁中铁的质量分数,用pH

试纸测定溶液pH的操作方法为

4.(2012·山东·T11·DNaCl溶液加热蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

5.(2009·山东·T30·节选)( 2)由CuSO4溶液获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、     

滤等操作。

6.(2014·山东·T10·A)配制溶液时的定容操作(如右图)

7.(2010·山东·T14·B)配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管

将多余溶液吸出

8.(2014·新课标Ⅰ·T12·D)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用

滴管吸出多余液体


9.(2009·山东·T30·节选)( 4)要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应

  直到     

10.(2014·山东·T31·节选)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O,实验室可用如下装置(略去

部分加持仪器)模拟生成过程。

1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若

,则整个装置气密性良好。

11.(2008·山东·T30·节选)若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为

12.(2010·山东·T14·C)酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高

13.(2012·山东·T11·A)中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

14.(2014·新课标Ⅰ·T12·C)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

15.(2012·山东·T11·C)用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

16.(2013·山东·T30·节选)有关性质如下表

物质

熔点/

沸点/

其他

CCl4

23

76

TiCl4互溶

TiCl4

25

136

遇潮湿空气产生白雾

欲分离CCl4TiCl4的液态混合物,所采用操作的名称是

17(2016·新课标Ⅰ·10)下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

18(2016·新课标Ⅱ·13)下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

MgCl2溶液制备无水MgCl2

MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

D

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

19(2016·新课标Ⅲ·9)下列有关实验的操作正确的是


实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯,后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层


【定标自学】

1(1) 药匙 纸槽 镊子

(2) 胶头滴管 倾倒 手心 玻璃棒

2(1)① 0刻度 平衡螺母

右盘 左盘

镊子 大 小

砝码盒 0刻度

(2)大于 与凹液面最低处保持水平 胶头滴管

3(1) 酸碱性 酸碱性 漂白性 氧化性

(2) 玻璃片或表面皿 玻璃棒 中部 标准比色卡

润湿 镊子 玻璃棒

4(1) 洗涤剂 自来水 蒸馏水

(2) 水膜 成股

5.自下而上,从左往右

6(1) 烧杯 试管 搅拌 粉碎 加热

(2) Cl2

② NH3 SO2 HCl 倒吸

(3) 较小 较大。

7(1)一贴:湿润的滤纸紧贴漏斗壁

两低:滤纸低于漏斗边缘 浊液液面低于滤纸边缘

三靠:漏斗下口尖嘴紧靠烧杯内壁 玻璃棒紧靠三层滤纸 烧杯尖嘴紧靠玻璃棒

(2) 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀物,待水滤出后,重复23次。

8(1) 三分之二

液体因受热不均匀而溅出

(2) 加热蒸发,当析出较多晶体并剩余少量液体时,停止加热,利用余热蒸干

加热蒸发、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)

9(1) 互不相溶 分液漏斗

检查是否漏水

紧靠烧杯内壁

塞子

活塞 上口

(2)互不相溶 大于

10(1) 沸点

(2) 三分之二 三分之一

蒸气 蒸馏烧瓶支管口处

下方 上方

碎瓷片(沸石)

11.① 捂热 气泡 一段水柱

长颈漏斗中液面高于试管 液面高度差保持不变

一段液柱 液柱高度保持不变 气泡

探究1

50g

20g

20g

10g

5g

↓↑

↓↑

↓↑

探究2b

探究3、不能,次氯酸具有漂白性,会使pH试纸退色,可以用pH计测其pH

探究4

仪器及残留物

洗涤剂

原理

盛有久置的石灰水的烧杯

盐酸


CaCO3反应生成易溶的CaCl2

试管壁上附着硫

CS2或热的NaOH溶液

硫易溶于CS2;硫与热的NaOH溶液可生成易溶的Na2SNa2SO3

试管壁上的银镜

HNO3


能够将银溶解生成AgNO3

试管壁上附有的油污

NaOH溶液或热的纯碱溶液


NaOH能中和油脂水解生成的羧酸,使油脂水解完全;热的纯碱溶液水解程度大,显较强的碱性,促进油脂水解直至完全。

试管中残留的MnO2

热浓盐酸


加热时,浓盐酸与MnO2反应使其转化为易溶的MnCl2

试管壁上的AgCl

氨水


NH3·H2OAgCl生成易溶的配合物[Ag(NH3)2]Cl

探究5、不能,加热会促进FeCl3的水解,有可能使其形成Fe(OH)3胶体,甚至形成Fe(OH)3沉淀。

探究6(1)加热蒸发、冷却结晶、过滤洗涤。 (2)蒸发结晶、趁热过滤。

探究7(1)取少量上层清液,滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生,则已沉淀完全。

(2)取少量最后一次洗涤液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀产生,则已洗净。

探究8、滴液漏斗有一个玻璃管连通分液漏斗和三颈烧瓶,能够平衡压强,便于液体顺利流下。

探究9(1)直形冷凝管(或冷凝管) 

(2)防止暴沸  B

(4)检查是否漏水 上口倒出

(6)CD

探究10A

【课堂评价】

1B 2C 3C 4B 5D

【目标达成检测】答案

1× 2.漏斗下口尖嘴没有紧靠烧杯内壁 3.将小片pH试纸放在点滴板(或表面皿)上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中部,变色后与标准比色卡对照 4.∨ 5.冷却结晶 6×

7× 8× 9.注视凹液面的最低处与刻度线;凹液面的最低处与刻度线相平

10.液柱高度保持不变 11.酸碱中和滴定 12.∨ 13× 14× 15× 16.蒸馏

17C 18D 19D

10

尚真求实,学而不厌。

高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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