2017年福建省晋江市养正中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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安溪一中、养正中学、惠安一中2014级高三上学期期中考试联考试卷

考试科目:化学 满分:100分 考试时间:100分钟

可能用到的相对原子质量:H - 1 C - 12 N -14 O -16 F -19 Na -23 Mg - 24 Al - 27

Si - 28 P - 31 S - 32 Cl - 35.5 K - 39 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Br - 80 I-127

(选择题 共50)

一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意,答案用2B铅笔涂在答题卡上)

1、 化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是(  )

A. Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器

B. 明矾净水与胶体的性质有关

C. “滴水石穿,绳锯不断”不包含化学变化

D. “火树银花不夜天”与金属的焰色反应有关

2.下列生产过程中,不涉及氧化还原反应的是(  )
A.
氯碱工业     B.制普通玻璃   C.海水提溴     D.工业制硝酸

3、 下列判断合理的是(  )

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

根据Na2ONa2O2组成元素相同,均与H2O反应,故均属于碱性氧化物

A. ②④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②③⑤

4.下列物质性质和应用的对应关系正确的是( )

A84消毒液具有碱性,可用作消毒剂和漂白剂

B.氢氟酸具有酸性,可用于玻璃的腐蚀剂

C.过氧化钠具有漂白性,可作航空和潜水的供氧剂

D.活性铁粉具有还原性,在食品袋中可用作除氧剂

5、下列有关试剂的保存方法,错误的是 (    )

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

6.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(  )

A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中易变质

CCl2SO2都能使品红溶液褪色

DSO2Na2SO3溶液都能使溴水褪色

7.甲、乙、丙三种不同物质如图转化关系:则甲不可能是(  )

―——―——→――→――→

AAl2O3 BSiO2 CNH4Cl DCO2

8.向含NaAl3Fe3Fe2ClSO的水溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子数目没有变化的有(  )

A2B3C4D5

9、在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是( )

AFe2+ NO3- I- SO42- BMnO4- K+ NO3- Na+

CK+ Al3+ Cl- SO42- DMg2+ SO32- Br- Ba2+

10.只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的一组试剂是(  )

AKOH溶液和明矾的水溶液 BNa2CO3溶液和HCl溶液

CNaHCO3溶液和HCl溶液 D.盐酸和NaAlO2溶液

11.只用一种试剂可区别Na2SO4MgCl2FeCl2Al2SO43、(NH42SO4五种溶液,这种试剂是(  )

ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO3

12.将等质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是(  )

A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少

C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

13、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )

选项

实验操作

现象

结论

A

Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液显红色

Fe(NO3)2晶体已氧化变质

B

向混有FeC12FeC13溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸

溶液澄清

FeC12被除去,得到了纯净的FeC13溶液

C

将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3

溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

14关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )








① ② ③ ④


A.装置①可用于验证NaH2O反应是否放热

B.装置②可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

C.装置③可用于制备并收集少量NO2

D.装置④可制得金属锰

15.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是(  ) ①碳酸钠溶液与盐酸 ②铝与氢氧化钠溶液

硫酸铝溶液与氨水 ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水

A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④

16SO2气体通入BaCl2溶液至饱和,无沉淀生成,再通入另一种气体有沉淀生成,则第二次通入的气体可能是下列气体中的(  )

①NO2 ②CO2 ③Cl2 ④HCl ⑤NH3

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.①④⑤

17.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A. 25℃pH=13NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

B.常温常压下,7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成S02分子的数目为0.46 NAZxxkCom

D.某密闭容器盛有0. 1 mol N20. 3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA

18.下列化学实验事实及其解释都正确的是( )

A.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入lmol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后,再用蒸馏水冲洗.然后放入CuSO4溶液中不反应.说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

D.工业制玻璃的主要反应之一:高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑.该反应原理可用较强酸H2CO3制较弱酸H2SiO3来解释

19.AlFeCu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物  

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

CFe2O3 Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

20下列离子方程式中正确的是(  )

A.铜与浓硝酸反应:3Cu8H2NO===3Cu22NO↑4H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量Cl22Fe2Cl2===2Fe32Cl

CAlCl3溶液中加入过量氨水:Al33OH===Al(OH)3

DCa(HCO3)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca2OHHCO===CaCO3H2O

21.下列叙述中正确的是( )

A. B的阳离子氧化性比A 的阳离子强,说明A元素的金属性一定比B元素强

B.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

C. 一种元素可能有多种氧化物,但同一化合价只对应一种氧化物

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

22.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe22S2OO2xOH===Fe3O4S4O2H2O,下列说法中不正确的是(   )

A.每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为4 mol

BFe2S2O都是还原剂

C1 mol Fe2被氧化时,被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol

Dx4

23.研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )

AOC段离子反应方程式:HOH===H2O

B.溶液中结合OH能力最强的离子是H,最弱的离子是Al3

C.溶液中n(NH)0.012 mol

D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量

24.某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液, 加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中( )

A.至少存在5种离子

B. Cl-一定存在,且 c (Cl-) ≥0.4mol/L

C. SO42-NH4+、一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-Al3+定不存在,K+可能存在

25甲是一种常见的单质,乙、丙为中学常见的化合物,甲、乙、丙均含有元素X。它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是(  )

AX元素可能为Al

BX元素不一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

II卷(共50分)

二、填空题(本题含4小题,共50分,答案写在答题卡上。)

2 6.(10分)ABDEX均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)





I.若A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体。

1A中所含元素在周期表中的位置

2)实验室制取B的化学方程式

3DCO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降  

  低污染物排放,写出该反应的化学方程式

II.若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体。

4AX反应的化学方程式

5)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加 

入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图 

所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)O点溶液中所含溶质 

的化学式为________



27、(14分)某种食用精制盐包装袋上有如下说明:

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(I计)

20~50mg/kg

分装时期


分装企业


1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b.加入适量Na2SO3稀溶液;c.分离出下层液体d. 将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是: (填序号)

3)已知:I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是

b中反应所产生的I2的物质的量是 mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg

28.(14分)硫的化合物在工业上有广泛的应用,因此研究硫的化合物制备有着重要的意义.某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5).已知装置图1中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5

1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体,该装置中反应的化学方程式为 ,

如果想控制反应速度,图2中可选用的发生装置是 (填写字母).

2)装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,要获得已析出的晶体可采取的分离方法是

3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最佳试剂是 (填序号).

a、饱和食盐水 bNaOH溶液 c、浓硫酸 d、饱和NaHSO3溶液

4Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为

5)工业制备得到产品Na2S2O5中含有杂质碳酸钠,检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    

(填编号)(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

酸性高锰酸钾②品红溶液③澄清石灰水④饱和碳酸氢钠溶液⑤NaOH⑥稀硫酸

6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂.测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下

葡萄酒样品20.00mL 馏分 溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL﹣1

29.(12分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:

 KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列   物质相似。
A
75%酒精  B.双氧水    C.苯酚 D.“84”消毒液(NaClO溶液)
⑵
铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+Mn元素的氧化产物为MnO4),写出反应的离子方程式:       


⑶
写出MnO2KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: 


⑷
K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是       
⑸
上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2KOH     (写化学式)。
⑹
若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得   mol KMnO4








安溪一中、养正中学、惠安一中2014级高三上学期期中考试联考试卷

化学答题卡

一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意,答案用2B铅笔涂在答题卡上)

题序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案














题序

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25


答案















二、填空题(本题含4小题,共50分,答案写在答题卡上。)


26.(10分)

I.(1

2

3

II.(4

5


27、(14分)

1 KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O

2)①

(填序号)

3)①

mol

mg/kg



28.(14分)

1 , (填写字母).

2

3 (填序号).

4

5 (填编号)

6 gL﹣1


29.(12分)

   
⑵
        
⑶
 
⑷
        
⑸
      (写化学式)。
⑹
   mol





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化学参考答案

一、选择题(每小题2分,共50分。)

1-5 CBADB 6-10 CCACC 11-15 ABDCD 16-20 ABBDD 21-25 DCBBD


二、填空题(本题含4小题,共50分。)

26. (10分)

  1. 2周期第ⅤA(2分)

  2. C

    催化剂

    a(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2分)
  3. 2CO + 2NO ==== N2 + 2CO2 (2分)

  4. 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)

  5. Na2CO3 NaOH (2分)

27.(14)

1153333(2分)

2)①I2SO32H2O=2ISO422H(2分)

检查是否漏水;(2分) abdc(2分)

3)①溶液由蓝色恰好变为无色 (2分)

1.0×105 (2分)

4.2 ×102/w(2分)

28. 14分)

1Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O  (2) ac (2)

2过滤(2分)

3b2分)

4S2O52﹣+2H+=2SO2↑+H2O (2分)

5)①②③⑥ 或①③⑥(2分)

60.842分)

29.(12分)

 BD2分)⑵ 2Mn2++5NaBiO3+14H+==2MnO4+5Bi3++5Na++7H2O2分)

 2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O2分)

 K2MnO42分)

 MnO2 2分)

⑹ 2/32分)

——

·13·


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