2017年江苏省南通中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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江苏省南通中学2016—2017学年度第一学期期中考试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A.发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

B.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

CLED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700,属分子晶体

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白质由CHO三种元素组成

2.下列有关化学用语的表示正确的是( )

A.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3NaHCO

B.乙炔的分子结构模型示意图:

C.中子数为18的氯原子结构示意图:

DNa2S的电子式:

325时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.无色透明的溶液中:KCu2NOCl

B0.1 mol·L1CaCl2溶液中:Mg2NHCOSO

CpH=12的溶液:NaKSiOCl

D.使甲基橙变红的溶液中:NaFe2NOCl

4.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是( )

A.利用浓硫酸的脱水性,干燥氢气

B.氧化镁熔点高,可用于制造耐火材料

C.碳酸钠溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多

D.二氧化硫有漂白性,故可使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )

A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B.装置②可用于吸收HClNH3气体

C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3

D.装置④b口进气可收集CO2NO气体

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A1 mol CH3含电子数为10NA

B1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C.标准状况下,22.4 L水中含有原子总数为3NA

D1molCl2完全溶于水后,转移的电子数为NA

7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )

ANa2CO3水解:COH2O == H2CO32OH

BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4↓+2H2O

CCu与稀HNO3反应:Cu4H2NOCu22NO↑2H2O

D.醋酸除水垢:CO2CH3COOH===2CH3COOCO2H2O


8.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“甲 丙”转化的是( )

选项

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2=CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

9 .右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关ABCDE五种元素的叙述中,正确的是( )

AD单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

BC的氢化物的水溶液酸性比E的强

C.工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

DAB形成的阴离子可能有ABA2B

1 0.右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A.图1中电解质溶液的pH增大

B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为

2Cl2H2O=====Cl2H22OH

CA处通入的气体为CH4,电极反应式为CH410OH8e===CO7H2O

D.电解池中Clx极移动

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列说法正确的是( )

A.常温下,C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 不能自发进行,则该反应的ΔH0

B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大

C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快,是因为粗锌比纯锌还原性强

D.常温下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小

12.某有机物A的结构简式如图,下列有关A的说法正确的是( )

A .分子式为C14H25O6NBr

B.该分子中含有两个手性碳原子

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应,1 mol A最多消

3 mol NaOH

13.下列描述正确的是( )

A.向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡后静置,溶液上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴发生了取代反应

B.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射,有丁达尔效应,说明微蓝色液体为胶体

C.某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀,说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠

D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

1425时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)c(OH)

BpH2HNO3溶液与pH12NH3·H2O溶液等体积混合:

c(NH)c(H)c(OH)c(NO)

C.浓度均为0.1 mol/LNa2CO3NaHCO3混合溶液:

c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)

D0.1 mol/L NaHS溶液:c(OH)c(H)2c(H2S)c(HS)

15.一定条件下进行反应:COCl2(g) Cl2(g)CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列说法正确的是( )

A.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)0.22 mol·L1,则反应的ΔH<0

B.若在2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变

C.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol COCl20.60 mol Cl20.60 mol CO,反应达到平衡前的速率:v()v()

D.保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0 mol Cl20.8 mol CO,达到平衡时,Cl2的转化率小于60%



非选择题(共80分)

16.(14分)钇的常见化合价为+3价,我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

知:①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:

离子

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pH

Fe3

2.7

3.7

Y3

6.0

8.2

在元素周期表中,铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。请回答下列问题:

1)欲从Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好选用盐酸和 两种试剂,再通过必要的操作即可实现。

ANaOH溶液     B.氨水    CCO2    DHNO3

写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式

2)为使Fe3沉淀完全,用氨水调节pHa时,a应控制在 范围内;继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3是否沉淀完全的操作方法是

3)煅烧草酸钇时发生分解反应,其固体产物为氧化钇,气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3nH2O]煅烧的化学方程式

17.(12分)最近有人利用反应“2C4H1013O2=8CO210H2O制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入丁烷,电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体,它在高温下能传导O2。试回答下列问题:

1)固体电解质中的O2 极移动(填“正”或“负”);写出该燃料电池的电极反应式:电池正极 ;电池负极

2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时,阳极的电极反应式为 。电解一段时间后,阳极区域的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中,当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时,电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是 g(结果精确至0.01g)。


18.(12分)摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定:

称取1.5680 g样品,准确配成100 mL溶液A

量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体0.4660 g

再量取25.00 mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.0200 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2,消耗KMnO4溶液10.00 mL

1)已知室温下BaSO4Ksp1.1×1010,欲使溶液中c(SO)1.0×105 mol·L1,应保持溶液中c(Ba2) mol·L1

2)③中发生反应的离子方程式为 ,滴定终点的现象是

3)通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)

19.(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的工艺流程如下:

已知:

卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4FeCl2等杂质。

几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

1)过滤所需要的主要玻璃仪器有

MgO后过滤所得滤渣的主要成分为

2)加入NaClO3饱和溶液发生反应为:

MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

  ;③;④过滤、洗涤

3产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10 mL于锥形瓶中,加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L1 FeSO4溶液,微热。此过程中反应的离子方程式为:ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定步骤2中多余的Fe2+至终点。

过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H2Cr3++6Fe3++7H2O

步骤4 ,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL

题中所用FeSO4溶液中,常加入适量稀硫酸和铁粉以抑制其变质。其中,加稀硫酸的作用是(用离子方程式解释):

步骤4中空缺的内容为

产品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩尔质量为299g/mol的质量分数为

20.(14分)

1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知:

N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol1

则反应2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH

2)在压强为0.1 MPa条件,将a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)ΔH<0

该反应的平衡常数表达式为

若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是 (填字母)

A.升高温度         

B .将CH3OH从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

3)右图所示的装置能吸收和转化NO2SO2

阳极区的电极反应式为

阴极排出的溶液中含S2O离子,能将NO2气体转化为无污染气体,同时生成的SO可在阴极区再生。

写出该反应的离子方程式:

4H2S和空气的混合气体通入FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。

在图示的转化中,化合价不变的元素是

反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为

21(14)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

[Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为NOS三种元素的第一电离能大小顺序为(填元素符号)

NH3分子中N原子的杂化方式为,与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为

SO离子的空间构型为

2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

写出上述制备CuCl的离子方程式:

CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为




2016—2017学年度第一学期高三化学期中参考答案


选择题

1A 2D 3C 4B 5A 6B 7B 8A 9D 10C

11AD 12B 13BD 14BC 15D

非选择题

16.(14分)

1)①B2分) ② BeO4H===Be22H2O2分)

23.76.02分)  Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+2分)

取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若观察不到血红色,则说明Fe3沉淀完全(3分)

3Y2(C2O4)3nH2O =Y2O3+3CO↑+3CO2↑+ nH2O(条件略)(3分)

17.(每格2分,共12分)

1)负 13O252e 26O2 2C4H1026O252e 8CO210H2O

24OH4e= O22H2O 减小 1.34

18.(12分)

11.1×1052分)

2MnO5Fe28H===Mn25Fe34H2O2分)  溶液变浅紫色(2分)

3n(SO)n(BaSO4)0.466 g/233 g·mol12.00×103 mol(2.00 mmol)1分)

n(Fe2)5×0.020 00 mol·L1×10.00 mL/1 000 mL·L11.000×103 mol1分)

n(NH)2×2.00×103 mol2×1.000×103 mol2.000×103 mol1分)

n(H2O)(1.568 0 g×25.00 mL/100.00 mL1.000×103mol×152 g·mol11.000×103mol×132 g·mol1)/18 g·mol16.000×103mol2分)

xyzn(FeSO4)n[(NH4)2SO4]n(H2O)116

化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O1分)

19.(14分)

1)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分) BaSO4Fe(OH)32分)

2①蒸发结晶 ②趁热过滤 ③冷却结晶(3分)

3Fe2++2H2O Fe(OH)22H2分)

将步骤23重复操作2~3次(2分) ③78.3%2分)

20.(每格2分,共14分)

1)-664.1 kJ·mol1 2)①c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)   ② B

3)① SO22e2H2O===SO4H 4S2O2 NO28OH=8SON24H2O

4铜、氢、氯 ②0.5mol

21.(每格2分,共14分)

1)①1s22s22p63s23p63d9[Ar]3d9  NOS sp3杂化 H3O

正四面体型

2)① 2Cu22ClSO22H2O=====2CuCl↓4HSO 4


——

·10·


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