凤阳衡水实验中学第四次质量检测化学试题11.22 - 在线阅读版

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凤阳衡水实验中学第四次质量检测

化 学 试 题 11.22

本试卷满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64

I卷 选择题(45)

一:选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意

1 .下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为1的氢原子: B.氯原子的结构示意图:

CN2的电子式: D.乙醇的结构简式:C2H5OH

2日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧

的是 A.种草植树,建设“海绵”城市 B.推广使用电动车

C.普及燃煤供暖,减少石油依赖 D.开发太阳能照明

3下列物质性质与应用对应关系正确的是

A次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒

B纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物

C液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂

D晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

4短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是

A原子半径的大小顺序r(W)r(Z)r(Y)

BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

DZ分别与XW形成的化合物的化学键类型相同

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3Ag+NO↑+H2O

B碳酸钙粉末加入醋酸溶液中CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

CCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应HCO3+Ca2+OHCaCO3↓+H2O

D 电解饱和NaCl溶液2Cl2H2O 2OHH2Cl2↑ 

6根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离N aHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是







7.下列说法正确的是

A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈

B标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小

8.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ ·mol1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ ·mol1

Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ ·mol1

下列有关说法正确的是

A.反应中化学能转化为热能

B.反应中若生成液态铝则反应热应大于H2

C.反应1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量

D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

9下列物质的转化在给定条件下能实现的是




A.①③ B.①② C.②④ D.③④

10.下列图示与对应的叙述相符的是







A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

11.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是

ANH4Ca2OHHCO3 BNH4BrNaSO42

CAgHSO32ClO  DHClFe2NO3

12. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(D—2O—16

A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA

B.常温常压下,18g重水含有的分子数为 NA

C.常温下,1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为NA

D1L0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中含有CO32数为0.1 NA

13.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化

向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

B

证明H2CO3酸性比H2SiO3

Na2CO3SiO2在高温下熔融反应

C

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硫酸

D

证明CH2=CHCHO中含有醛基

向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

14. 短周期元素WXYZ在周期表中的位置如图,其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是



W

X


Y

Z

AXYZW的原子半径依次减小

B.气态氢化物的稳定性:WZ

CWX形成的化合物中只含有离子键

DWY形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

15.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是

A.石墨电极上发生氧化反应 B.根据图示,物质ACO2

C为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

D甲烷燃料电池中CO32向空气一极移动

II卷 非选择题(55)

1 6.(14以粉煤灰主要成分为Al2O3SiO2还含有少量的FeOFe2O3为原料制备Al2O3的流程如下



1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和;滤渣的主要成分是

2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为

3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中

c(SO42)c(Na)

4)已知Ksp[Fe(OH)3]1×1039。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<106 mol ·L1时,溶液中c(OH)>mol ·L1

5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为

1712分)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

1)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要1 mol·L1 FeCl3溶液的体积为 mL

2)检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是

3)腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定:

20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液碘量瓶中,先加足量NaF(发生的反应为

Fe3++6F[FeF6]3),再加足量的10%KI溶液,摇匀。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗处

5min,充分反应后(有CuI沉淀生成),加几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3

准溶液滴定到终点时,共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系

如下:

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min,会导致测定结果 (填:“偏高”、

偏低”、“无影响”)。

计算该腐蚀液中铜元素的含量(用g·L1表示),

18.(14分)运用化学反应原理知识研究如何利用COSO2等污染物有重要意义。

1一定压强下,在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO2 mol H2在催化剂作用下发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 下列说法正确的是________

A.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态

B.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态

C.上述反应中,ΔH 0 D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动

p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)

100 时,该反应的化学平衡常数K____ ____

3)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

利用原电池原理,用SO2O2H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式:__

Na2SO3溶液充分吸收SO2NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________

1915分)【选做题】本题包括AB两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A [物质结构与性质]20169月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。

1)写出Mn原子基态核外电子排布式

2CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用

CS2IF5H2O2等为主要原料制取。

1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol

H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2

互为等电子体的分子为

IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程

式:

3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如

2,该晶胞中S2的配位数为

B.(15分)[选修5——有机化学基础]

固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应制得:










(1) A的名称为________________

(2) E中官能团的名称为________,由A也可以制取E其发生反应的反应类型依次为_

(3)髙分子化合物F的结构简式为_______________________

(4)GC的一种同分异构体,其分子中含一个苯环,苯环上的一氯代物有三种,且能发生银镜反应,则G的结构简式为_______________,G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为_______________________________________________

(5)下列关于有机物DE的说法中,正确的有________

A.D是烃的衍生物属于芳香族化合物 B.D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内

C.E的核磁共振氢谱有4个吸收峰 D.E能发生加成反应、取代反应和消去反应




凤阳衡水实验中学第四次质量检测

化 学 试 题参考答案和评分标准

单项选择题:共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1D 2C 3C 4B 5D 6A 7A 8B 9A 10B

11.B 12.C 13.B 14.C 15.B

16.(14分,每空2分)

1)抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+SiO2

22Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O31∶241×10—11

5NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3

17.(12分)(1100mL2分) (2KSCN溶液(2分)

3)①偏高(2分)

2Cu2+I22S2O32

20.00mL中:n(Cu2+)n(S2O32)0.002mol


铜元素的含量为=6.4 g·L16分)


18.共14分。每空2分。

1ΔHΔH1 + ΔH2 ΔH1 0 ΔH20
2NaBH4 + 2H2ONaBO2 + 4H2

3①负 Fe - 6e+ 8OHFeO42 + 4H2O

阴极室

M点:c(OH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢

N点:c(OH)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低

19[选做题]。共15分。。

A.(1[Ar]3d54s2 2)①8mol sp3 CO2 IF5+3H2OHIO3+5HF

34

B15分)答案:(1)苯乙烯(1)
(2)
羟基;加成反应、取代反应(1)
(3)


( 3)
(4)
(各3分)


(5)AD(2)

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