2017年江西师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

)”

江西师大附中高三年级化学期中考试卷

命题人:陈叶青 审题 人:周玮 2016.11

相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 Fe:56ZxxkCom


I

1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )

A.明矾净水 B.硅胶作袋装食品的干燥剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

2.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(  )

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

己醇的沸点比己烷的沸点高

己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性

D

NaCl2中燃烧的生成物含离子键

NaCl固体可导电

3 .类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )

  1. HCl可以用右图装置完成喷泉实验, 推测HF可以用此装置完成喷泉实验

BFeCl2反应生成FeCl3,推测FeI2反应生成FeI3

CSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

4LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能剧烈反应释放出氢气,LiAlH4125 ℃时分解为LiHH2Al。下列叙述错误的是(  )

ALiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂

BLiAlH4D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g·mol1

C1 mol LiAlH4125 ℃时完全分解,转移3 mol电子

DLiAlH4与水反应生成三种物质时,可能的化学方程式可表示为:

LiAlH44H2O===Al(OH)3LiOH4H2

5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 (  )


A.是氨气发生装置 B.是氨气发生装置

C.是氨气吸收装置 D.是氨气收集、检验装置

6. 4.下列现象或事实可用同一原理解释的是(  )

ASO2FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C.不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH

D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质

7.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2硫酸有下列变化:

潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 ② 硫化氢通入浓H2SO4

. H2SO4滴入萤石(CaF2)中,加热制取HF

. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解. NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是(  )
A
.①②③④ B.②④ C.④ D.②

8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )

ASiO2 SiCl4 Si

BFeS2 SO2 H2SO4

CN2 NH3 NH4Cl(aq)

DMgCO3 MgCl2(aq) Mg

9.红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对XY的推断正确的是(  )

A.若X为品红溶液,则Y一定是Cl2SO2

B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液,则Y可能是SO2

C.若X为含KSCN的氯化铁溶液,则Y一定是HI

D.若X为含硫酸氢钠的石蕊溶液,则Y可能是SO2

1 0.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(   )

A.在Z导管中有红棕色气体出现

B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

11 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )

A. 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动

B.通入少量SO2,溶液漂白性增强

C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)

D. 再通入少量氯气, 减小

12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是(  )

选项

离子方程式

评价

A

1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:

2Fe22I2Cl2===2Fe34ClI2

正确;Cl2过量,可将Fe2I

均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Mg2HCOOH===MgCO3H2O

正确;酸式盐与碱反应生成

正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO===HClOHSO

正确;说明酸性:H2SO3强于

HClO

D

1 mol·L1NaAlO2溶液和2.5 mol·L1HCl溶液等体积互相均匀混合:

2AlO5H===Al3Al(OH)3H2O

正确;AlOAl(OH)3消耗的H

的物质的量之比为23

13.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2CO2SO2NOCO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A.固体1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

BX可以是空气,且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

14.向含SOFe2BrI0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 (  )

15.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是 ( )

新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色

鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色  ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑A.①②④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤⑥

16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。

其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中

逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示

(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(  )

AH2SO4浓度为2.5 mol·L1

BOA段产生的是NOAB段的反应为Fe2Fe3===3Fe2BC段产生氢气

C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D.原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

II

17.10分)氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域中有重要用途。

.工业上有多种方法来制备氮化硅,下面是几种常见的方法:

1)方法一 直接氮化法:在1 3001 400 ℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,

其反应方程式为3Si2N2=====Si3N4

2)方法二 可以用NH3SiH4(硅烷)在一定条件下反应,并在600 T的加热基板上生成

氮化硅膜,其反应方程式为______________________________

3)方法三 化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是_______________________

4)方法四 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体______(填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为_____

工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,YX在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。

(1)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:________________________

2)上述生产流程中电解A的水溶液时,以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为

18.12分) 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)

.[查阅资料]

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)Na2CO3Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3Na2SO4

.[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)


烧瓶C中发生反应如下:

Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq) (I

2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2Ol) (II

Ss+Na2SO3aq Na2S2O3aq) (III

实验步骤:

  1. Na2SNa2CO3完全消耗后,结束反应。

  2. C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液

检查装置气密性,按图示加入试剂。

A中烧瓶滴加浓H2SO4

过滤C中混合物,滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

1E中的试剂是________(选填下列字母编号)

A.H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

2)正确的操作顺序是

3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na2SO3Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,________________ ,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3Na2SO4

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是______________________________________________

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____________方法提纯。

19.10分) 已知ABCD是中学化学的常见物质,且ABC均含有同一种元素。

在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)

请回答下列问题:

(1)A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是__________;用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有

(2)A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,ANaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为________________________

(3)D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则向D溶液滴加小苏打溶液反应的

离子方程式是____________

(4)ACD都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式

20.(12分)(ΙHNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NONO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2氧化成Fe3AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

1)下列方法中,不能用来区分NaNO2NaCl的是________(填序号)

A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3HNO3两种试剂来区别

2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,请写出反应的离子方程式:__________

3)铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中,生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体,请写出反应的离子方程式

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下,可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀,同时产生一种气体单质。为探究其成分,某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析,该粉末仅含有OKFe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量稀硫酸,向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反应。过滤,将洗涤后的沉淀充分灼烧,得到红棕色固体粉末1.60g;将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g

1)目前,人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索,并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

A .醋酸钠 B.醋酸 CFe(NO3)3 DKOH

2)请设计一个实验方案,研究温度对化合物A溶液稳定性的影响

3)下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 时刻前该反应的离子方程式:                              

  1. 8分)(1)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)21mol烃,

该烃分子中碳氢质量比为9:1Q与水反应的化学方程式为__________

(2)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

1. NaCNNaClO反应,生成NaOCNNaCl

2. NaOCNNaClO反应,生成Na2CO3CO2NaClN2

已知HCN有剧毒;HCNHOCNN元素的化合价相同。

完成下列填空:

写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

CN2Cl2的化学性质相似。(CN2NaOH溶液反应生成_________H2O

处理200 m3NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___ g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。





答案

1

2

3

4

5

6

7

8

B

AZxxkCom

C

BZxxkCom

B

A

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16

B

D

A

D

BZxxkCom

C

A

D

17.10分)

.2)方法二:3SiH44NH3一定条件Si3N412H2

3)方法三:方法一所得到的产品中混有单质硅

(或方法二除产品是固体外,其他物质均为气体)

4)方法四:HCl NH3(各1分)

(1)SiO22C1 6001 800 ℃Si2CO↑

(2)Cu+2H2O===H2Cu(OH)2

18.12分)Ⅱ.(1) B2分) (2)③②④①⑤ 2分) (3C2分)

.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl2分)

(2) 先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2SNa2CO3混合溶液(2分)

(3)重结晶(2分)

19.(10)(每空2分)

(1)FeCl3 防止与水中的有机物反应生成有机氯代物,②消毒效率高

(2) 2NH3NaClO===N2H4NaClH2O

(3)HCO3+AlO2H2O ==Al(OH)3+CO32-

(4) 5H2S + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 3SO42_ +5S+ 8H2O ...

2012分)(Ι)(1B 。(2Cl2 + NO2- + H2O == NO3- + 2Cl+2H+32Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-

(Ⅱ)(1AD

2)将适量K2FeO4固体溶解水并等分为两份,置于不同温度的恒温水浴中,底部各放一张画有“+”字的白纸,观察记录看不到“+”字所需时间

3

218分)(每空2分)

1Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4

2)①2OCN+3ClOCO32+CO2+3Cl+N2

NaOCNNaCN

29800

——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-29上传分享