2016年化学试题实验高考题 - 在线阅读版

2016年 化学实验高考题

1(2016·新课标Ⅰ·10)下列实验操作能达到实验目的的是

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cl2HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

2(2016·新课标Ⅱ·13)下列实验操作能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

MgCl2溶液制备无水MgCl2

MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥

D

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

3(2016·新课标Ⅲ·9)下列有关实验的操作正确的是

选项

实验

操作

A

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

B

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先熄灭酒精灯,后移出导管

C

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层

4(2016·北京·10) K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72(橙色)H2O 2CrO42(黄色)2H+

K2Cr2O7溶液进行下列实验:

结合实验,下列说法不正确的是

A①中溶液橙色加深,③中溶液变黄

B②Cr2O72-C2H5OH还原

C.对比②④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色

5(2016·天津·5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A

B

C

D

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液


6(2016·浙江·8)下列叙述不正确的是

A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴

加热至设定温度,则测得的反应速率偏高

C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置

D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,

改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

7(2016·四川·2)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

石灰水变浑浊

该溶液中一定含有CO32

B

常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中

铁片不溶解

常温下,铁与浓硫酸钠一定没有发生化学反应

C

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

溶液颜色不变

该食盐中一定没有添加碘酸钾

D

向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液

溶液变浑浊

相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强

8(2016·江苏·6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离

NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

9(2016·江苏·13,双选)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下,向浓度均为0.1mol·L−1BaCl2CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。

Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)


C

室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L−1Na2SO3溶液的pH约为100.1mol·L−1NaHSO3溶液的pH约为5

HSO3结合H的能力比

SO32的强

10(2016·海南·7)下列实验设计正确的是

A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 B.将铁屑放入稀HNO3中证明FeH2活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32−

D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

11(2016·上海·15)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

12(2016·海南·8)下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

13(2016·上海·16)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。

列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

1Line 5003 42015上海)实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是

A操作I中苯作萃取剂

B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C通过操作II苯可循环使用

D三步操作均需要分液漏斗

15(2016·新课标Ⅰ·26)14分)

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3NOx反应进行了探究。回答下列问题:

1)氨气的制备

氨气的发生装置可以选择上图中的 (填标号),反应的化学方程式为

预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→

(按气流方向,用小写字母表示)。

2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中

反应的化学方程式

将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠

生成的气态水凝集

打开K2


16(2016·新课标Ⅱ·28)15分)

某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质。回答下列问题:

1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol·L1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是

2)甲组同学取2mLFeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为

3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和lKSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是

4)丙组同学取10 mL0.1mol·L1KI溶液,加入6mL0.1mol·L1FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;

第二只试管中加入1K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀:

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验②检验的离子是 (填离子符号);实验①和③说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为

5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为 ;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是

生成沉淀的原因是

(用平衡移动原理解释)。

17 (2016·新课标Ⅲ·26)14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

1)步骤①加入氨水的目的是

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于

2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。

a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO3 滤液 白色晶体

3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是

4)步骤③中反应的化学方程式为

该反应需要在冰浴下进行,原因是

5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是

6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是

产品的缺点是

18(2016·北京·28)16分)

Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验

试剂

现象

滴管

试管

0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液

Ⅰ.产生白色沉淀

0.2mol·L−1CuSO4溶液

Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol·L−1Al2(SO4)3溶液

Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:

2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42,含有CuCu2SO32

已知:Cu CuCu2Cu2 CuI↓(白色)+I2

用稀硫酸证实沉淀中含有Cu的实验现象是

通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2SO32

a.白色沉淀ABaSO4,试剂1

b.证实沉淀中含有CuSO32的理由是

3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。

推测沉淀中含有亚硫酸根和

对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:

i.Al(OH)3所吸附;

ii.存在于铝的碱式盐中。

对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。




步骤二: (按上图形式呈现)。

4)根据实验,亚硫酸盐的性质有

盐溶液间反应的多样性与 有关。

19(2016·天津·9) 18分)

水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO


1、测定原理:

碱性体积下,O2Mn2+氧化为MnO(OH)22Mn2+O24OH===2MnO(OH)2

酸性条件下,MnO(OH)2I氧化为I2:②MnO(OH)2IH+→Mn2+I2H2O(未配平)

Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,③2S2O32I2===S4O622I

2、测定步骤

a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2

b.向烧瓶中加入200ml水样

c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)2ml碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全,溶液为中性或若酸性。

e.从烧瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示剂,用0001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据。

f……

g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)

回答下列问题:

1)配置以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为

2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为 (填标号)。

滴定管 ②注射器 ③量筒

3)搅拌的作用是

4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为

5)步骤f

6)步骤e中达到滴定终点的标志为

若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得DO是否达标: (填是或否)

7)步骤d中加入硫酸溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2)


20(2016·浙江·29)15分)

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:

步骤1:三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL液溴。

步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160分解得无水MgBr2产品。

已知:① MgBr2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

MgBr23C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5

1)仪器A的名称是 。实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是

2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是

3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是

4)有关步骤4的说法,正确的是 (填标号)。

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0的苯

C.加热至160的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定,反应的离子方程式:

Mg2+Y4=== Mg Y2

滴定前润洗滴定管的操作方法是

测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500 mol·L1EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是 (以质量分数表示)。

21(2016·四川·9)13分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,进行相关探究。

【资料查阅】


【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

1)仪器X的名称是__________

2)实验操作的先后顺序是a→ →c(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品 b.熄灭酒精灯,冷却

c.在气体入口处干燥HCl d.点燃酒精灯,加热

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是

4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是

5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2CuO杂质,根据资料信息分析:

若杂质是CuCl2,则产生的原因是

若杂质是CuO,则产生的原因是

22 (2016·江苏·19)15分)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3Mg2SiO4和少量FeAl的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为:

MgCO3(s)2H+(aq) ===Mg2+(aq)CO2(g)H2O(l) H=50.4 kJ·mol1

Mg2SiO4(s)4H+(aq) ===2 Mg2+(aq)H2SiO3(s)H2O(l) H=225.4 kJ·mol1

溶需加热的目的是

所加H2SO4不宜过量太多的原因是

2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为

3)用右图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+

实验装置图中仪器A的名称为

为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂, 、静置、分液,并重复多次。

4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,

过滤、用水洗涤固体23次,在50下干燥,得到MgCO3·3H2O

[已知该溶液中pH=8.5Mg(OH)2开始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]

23(2016·海南·17)11分)

某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS。某同学用15.0 g该废

催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

回答下列问题:

1)在下列装置中,第一次浸出必须用 ,第二次浸出应选用 。(填标号)

2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成 。滤渣2的主要成分是

3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是

4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O,则铜的回收率为

24(2016·上海·)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

(1)实验时,通常加入过量的乙醇,原因是 。加入数滴

浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是

,浓硫酸用量又不能过多,原因

(2)饱和Na2CO3溶液的作用是

(3)反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,

然后分液。

(4)若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有

。由b装置制得的乙酸乙酯产品经

饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是 ,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是

2016年 化学实验高考题答案

1C 2D 3D 4D 5C 6B 7D 8C 9AC 10D

11D 12B 13C 14

15.(14分)(1)① A 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2OBNH3·H2O NH3H2O);

d→c→f→e→i

2)① 红棕色气体颜色慢慢变浅;② 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O ZNaOH溶液产生倒吸现象;

反应后气体分子数减少,Y管内压强小于外界大气压。

16151防止Fe2+被氧化 22Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl

3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) 4Fe2+ Fe3+ 可逆反应

5H2O22Fe2+2H+===2Fe3+2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2

H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动

17.(14分)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀 过滤分离 2ade

3)酸 除去溶液中溶解的CO2

4CaCl22NH3·H2OH2O2===CaO22NH4Cl2H2O 温度过高时过氧化氢分解

5去除结晶表面水分 6)工艺简单、操作简单 纯度较低

18.(16分)12AgSO32===Ag2SO4

2)① 加入稀硫酸后,有红色固体生成

a. HClBaCl2溶液。

b.I的作用下Cu2转化为白色沉淀CuISO32转化为SO42

3)① Al3OH

ab V1明显大于V2

4)还原性、水解溶液显碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件

19.(18分)1)将溶剂水煮沸后冷却 2)②

3)使溶液混合均匀,快速完成反应 4124113

5)重复步骤e的操作2-3

6)溶液蓝色褪去(半分钟内部变色) 9.0

72H+S2O32===S↓SO2H2OSO2I22H2O===4H+SO422I

4H+4IO2===2I22H2O(任写其中2)

20.(151干燥管 防止镁屑与氧气反应生成的MgO阻碍MgBr2的反应

2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患

3)镁屑 4BD

5)① 从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复23

97.5%

21.(13分)1)干燥管 2c d b 3)先变红,后褪色

4Cl22OH===ClClOH2O

5)① 加热时间不足或温度偏低

通入HCl的量不足

22.(15分)(1)加快酸溶速率;避免制备MgCO3时消耗更多的碱

2H2O22Fe22H===2Fe32H2O

3)①分液漏斗;②充分振荡

4)至5.0pH8.5 过滤,边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成,静置,向上层清液中滴加Na2CO3溶液,若无沉淀生成,则已沉淀完全。

23.(11)(1D A 每空12

2H2O2与固体颗粒接触分解 每空24

3蒸发皿 2

430% 3分)

24(1)增大反应物浓度,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。(合理即给分)

H2SO4能吸收生成的水,使平衡向生成脂的方向移动,提高脂的产率。

H2SO4具有强氧化性和脱水性,会使有机物碳化,降低脂的产率。

(2)中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解

(3)振荡、静置

(4)原料损失较大、易发生副反应 乙醚 蒸馏


10



高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-29上传分享