2017年福建省三明市第一中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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三明一中2016-2017学年上学期学段考

高三化学试题

(考试时间:120分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64

I卷(选择题,共50分)

一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1 .下列有关化学用语表示正确的是

A .中子数为10的氧原子: B.硫原子的结构示意图 :

C .过氧化钠的电子式: D.氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl

2.下列有关镁的叙述正确的是

A.镁在空气中燃烧的产物全是MgO

B.电解MgCl2溶液可得到金属镁

C.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却

D.镁条着火时不能用泡沫灭火器灭火

3.下列溶液能区别SO2CO2的是

石灰水 ②石蕊试液 ③品红溶液 KMnO4溶液

氯水 H2S溶液 NaOH溶液

A.③④ B.①②⑦ C.②③④⑤⑥ D.③④⑤⑥

4.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出b kJ热量,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol1

B2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol1

CC2H2(g)O2(g)===2CO2(g)H2O(l) ΔH2b kJ·mol1

D2C2H2(g)5O2(g)===4CO2(g)2H2O(g) ΔH=-4b kJ·mol1

5.下列物质中含有相同的化学键类型的是

ANaClHClH2ONaOH BCl2Na2SHClSO2

CHBrCO2H2OCH4 DNa2O2H2O2H2OO3

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu4H2NO3=== Cu22NO2H2O

B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3+Fe === 2Fe2+

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2 Al(OH)3: CO2 + [Al(OH)4]===Al(OH)3↓+ HCO3-

D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe32I===2Fe2I2

7AlFeCu都是重要的金属元素,下列说法正确的是

A铝的氧化物粉末是白色的,属于两性氧化物;铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的,属于碱性氧化物

B铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀

C制备AlCl3FeCl3CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法

D常温下CuFeAl均不能和浓硫酸发生化学反应

8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

A

[:.]

N2

NO2

NO

HNO3

B

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al2O3

Na[Al(OH)4]

Al

Al(OH)3

9海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是

A .向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

C.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单

质溴,再用SO2将其还原吸收

10.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是






11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A1.8 g D2O1.8 g H2O中含有的质子数、中子数均为NA

B14 g COC2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

D.一定条件下2 mol SO21 mol O2充分反应后,混合气体的分子总数大于2NA

12.下列说法正确的是

A.化学反应的焓变与反应的途径无关

BFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

CSO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成

D.等质量的铜按ab两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径ab消耗的硝酸一样多

13.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是

A.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀BNa2CO3NaHCO3都既能与酸反应,又能与Ba(OH)2反应

C.等物质的量Na2CO3NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多

D.等质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量稀盐酸反应, NaHCO3产生的CO2

14.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质:(每种物质只加1次)
aKI溶液;(b)淀粉溶液;(cNaOH溶液;(d)稀H2SO4溶液;(e)氯水.
发现溶液的颜色变化为:无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色,由此可知加入试剂的先后顺序是

A.(a)→(e)→(b)→(c)→(d

B.(a)→(b)→(e)→(c)→(d
C
.(b)→(e)→(a)→(d)→(c

D.(a)→(d)→(b)→(e)→(c

15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系,正确的一组是

SO2具有还原性,可用于漂白纸浆 ②氯化铝是电解质,可用于电解氯化铝制金属铝

氢氧化铝具有弱碱性,可用作净水剂 ④常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

液氨气化时吸收大量的热,可用作制冷剂 NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸

可用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

A.①②③④⑦⑧ B.④⑤⑧ C.③④⑥ D.全部

16.已知H3PO2(次磷酸)是一种精细磷化工产品,要求密封阴凉保存。工业制备原理如下:

(I) 2P43Ba(OH)26H2O===3Ba(H2PO2)22PH3

(II) Ba(H2PO2)2H2SO4===BaSO42H3PO2

下列推断不正确的是

A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应

BH3PO2具有强还原性,高温时在空气可能被氧化成磷酸

C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

D.在标准状况下生成2.24 L PH3,上述反应转移0.3 mol电子

17.将0.4g NaOH1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

D.

18abcd为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-c+的电子层结构相同,db同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. da形成的化合物的溶液呈弱酸性

19XYZMW为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,YZMW在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是


Y

Z

M

W




A.原子半径:W>Y>Z>M>X

B.热稳定性:XM>X2Z,沸点:X2Z>YX3

CXYZ三种元素形成的化合物中不可能含离子键

DYM3WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

20.下列物质中,不是电解质的是

ANaHSO4 BCu(OH)2 CHCl DO2

2138.4g 金属铜与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后收集到气体22.4L(标准状况下,假设反应过程中只生成NONO2,则反应消耗硝酸的物质的量为

A1.6mol B1.2mol C1.0 mol D2.2mol

22.类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是

A.第二周期元素气态氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3

B.第ⅣA族元素气态氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素气态氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3

CFeCl2反应生成FeCl3,则FeBr2I2反应分别生成FeBr3FeI3

DNaHSO4NaHSO3溶液显酸性,则所有酸式盐溶液均显酸性

23.下列变化的实质相似的是

浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字

二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色

二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色

不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体

常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小

A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部

24.等体积、等物质的量浓度的H2SO4NaOH溶液分别放在甲、乙两个烧杯中,各加入等质量的铝,生成H2的体积比为5:6(相同条件下),则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是

A.甲中酸过量、乙中铝过量 B.甲乙中都是铝过量

C.甲中铝过量、乙中碱过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量

25.下列实验操作或装置正确的是

第Ⅱ卷 非选择题(50分)

二、填空题(50分)

26.(5分)按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

1)硫化氢气体与二氧化硫气体混合

2)铝热反应(铝热剂:铝粉和氧化铁粉末)

3)氧化铜高温分解

4)金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

5)铜与混合酸(稀硫酸和稀硝酸组成)反应的离子方程式

27.(9分)实验室用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝,某同学设计了三种方案:

案①

Al →Al3+ →Al(OH)3

案②

Al → [Al(OH)4]Al(OH)3

案③







1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水,写出该方案中有关的离子方程式: ,不能用氢氧化钠代替氨水的原因是:

2)用方案②来制备Al(OH)3时,必须注意 的用量, 以防止生成的Al(OH)3溶解。

生成1mol Al(OH)3消耗H+ OH 的物质的量/ mol

消耗H+

消耗OH

3



1

3/4


3)完成下表:




4)三种方案中,你认为最好的是 (填序号),原因是

28.(10分)短周期元素XYZLM的原子序数依次增大。XYZL是组成蛋白质的基础元素,其中Z元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物化合生成盐,M元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题:

1L的元素符号为 M在元素周期表中的位置为 ;上述五种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用具体元素符号表示)。

2ZX两元素按原子个数比l∶32∶4分别构成分子ABA的电子式为 ZL也能组成原子数目比2∶4的分子C 已知室温下1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质,并释放524.5 kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式为

3)由XYZL四种元素组成的化合物中,请写出一种既含有共价键又含有离子键的物质 (用化学式作答,下同),一种只含有共价键的物质

4)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为

29(11)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________

(2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是___________________________;这些现象分别说明SO2具有的性质是__________________;装置B中发生反应的离子方程式为_________________

(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性,请写出实验操作及现象______________________

(4)尾气可采用________溶液吸收。





30.已知ABCDEFGH可以发生如图所示的转化,反应中部分生成物已略去。其中,AG为同一主族元素的单质,地壳中元素G的含量仅次于氧;BCH在通常情况下为气体,其中化合物C是形成酸雨的主要大气污染物。

请回答下列问题:

(1)H的名称是________D的化学式为________

(2)E的一种用途是________________

(3)反应③的化学方程式是_______________

(4)反应④的离子方程式是_____________

31(15)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)

【背景素材】①2NONa2O2===2NaNO2

NO能被酸性KMnO4氧化成NOMnO被还原为Mn2

在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2S2O32-能把I2还原为I

【制备NaNO2

(1) 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

(2) B装置的可起到三个作用①观察气流快慢,② ,③

(3) 为保证制得的亚硝酸钠的纯度,C装置中盛放的试剂可能是 (填序号)

A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

【测定NaNO2纯度】

(4) ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是 (填序号,下同),利用NaNO2的氧化性来测定其纯度时选择

A. 稀硫酸  B. c1 mol·L-1KI溶液  C. 淀粉溶液  D.Ba(OH)2溶液

E. c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液 F. c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液

三明一中2016-2017学年上学期学段考高三化学参考答案及评分标准

一、选择题(每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

D

B

C

C

C

B

B

C

D

A

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25


A

B

C

C

A

C

D

D

A

B

C

A

二、非选择题

26. (5)12H2S+SO2===3S↓+2H2O

22Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe

34CuO 2Cu2O + O2

42Al + 2OH- + 6H2O === 2 [Al(OH)4]-+ 3H2↑ 

53Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+  + 2NO↑+ 4H2O  (每个方程式1分,共5分。条件未写、未配平全扣)

27. (9)12Al+6H+===2Al3++3H2Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+ 3NH4+ (2)

NaOH溶液,终点不易控制,因为NaOH溶液过量会使Al(OH)3溶解,影响Al(OH)3的量;(1)

2)稀硫酸;(1)

331(13)

4)③(1) 药品用量少,操作最为简单.(1)

28(10)1O 3周期第ⅢA族; Al > C > N > O > H
2 2N2H4(l) + N2O4(l) === 3N2(g) + H2O(l) H=1049 kJ·mol-1

3NH4HCO3 (NH4)2CO3 CO(NH2)2或写氨基酸分子式亦可

434 H2SeO4 (每个各1分,共10)

29. (10) (1)Na2SO3H2SO4()===Na2SO4SO2H2O (2)

(2)溶液由紫红色变为无色(1) 无色溶液中出现淡黄色浑浊 (1)

还原性(1) 氧化性(1)  5SO22MnO2H2O===2Mn25SO4H(2)

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色 (1)

(4)NaOH(答案合理即可) (1)

30(7) (1)一氧化碳(1) H2SiO3(1)

(2)制光导纤维、生产玻璃、制粗硅 (其他合理答案均可) (1)

(3)C2H2SO4()CO22SO22H2O (2)

(4)SiOCO2H2O===H2SiO3CO

(SiO2CO22H2O===H2SiO32HCO)(2)

31. (9) (1) C4HNO3()CO24NO22H2O 2

(2) NO2转化为NO 1分) NO2与水反应生成稀硝酸,铜与稀硝酸反应生成NO 1

(3) BD 2

(4) AF 2 B 1


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