2015年化学试题实验高考题 - 在线阅读版

2015 化学实验高考题

1.(2015新课标Ⅰ)下Oval 3960 列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3

B

将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

0.1mol·L1MgSO4溶液滴入

NaOH溶液至不再有沉淀产生,

再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比

Mg(OH)2的小

22015新课标Ⅱ)用右图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际

相符的是

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

3.(2015北京)在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

FeCu接触后,其表面均产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A.Ⅰ 中气体由无色变红棕色的化学方程式为:2NOO2 === 2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D针对Ⅲ中现象,在FeCu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

4Line 5003 2015上海)实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是

A操作I中苯作萃取剂

B苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大

C通过操作II苯可循环使用

D三步操作均需要分液漏斗



52015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

62015重庆)下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是

72015四川)下列操作或装置能达到实验目的的是

82015福建)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验操作

A

称取2.0gNaOH固体

先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体

B

配制FeCl3溶液

FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

C

检验溶液中是否含有NH4+

取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中,用盐酸浸没

92015广东)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定,

下列说法正确的是

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

10.(2015广东,双选)下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3NaHCO3固体

试管内壁都有水珠

两种物质均受热分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水

生成白色沉淀

产物三溴苯酚不溶于水

C

向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性:Cl2I2

D

FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

112015山东)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

122015浙江)下列说法正确的是

A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可

B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立

即停止加热,冷却后补加

C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在

SOSO

D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的

方法

132015浙江)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他

杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离

也可得到FeSO4·7H2O

142015海南,双选)下列叙述正确的是

A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2


152015安徽)下列有关实验的选项正确的是

Group 8521








Rectangle 8517 FreeForm 8519


16.(2015安徽)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下试验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是

选项

实验及现象

结论

A

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝

反应中有NH3产生

B

收集产生的气体并燃,火焰呈淡蓝色

反应中有H2产生

C

收集气体的同时测得溶液的pH8.0

弱碱性溶液中Mg也可被氧化

D

将光亮的镁条放入pH8.6NaHCO3溶液中,

有气泡产生

弱碱性溶液中OH氧化了Mg

172015江苏)下列实验操作正确的是

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上测定该溶液的pH

  B 中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23

  C 用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

  D 用装置乙加热分解NaHCO3固体 

182015江苏,双选)下列设计的实验方案能达到实验目的是

  A.制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L1NaOH溶液

  B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液,

振荡后静置分液,并除去有机相的水

  C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN

液,观察实验现象

  D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2mL5%H2O2

1mLH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O21mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象


19.(2015山东)下列由实验现象得出的结论正确的是

选项

操作及现象

结论

A

AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

C

NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色

Br还原性强于Cl

D

加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华

2 02015新课标Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1= 5.4×102K2= 5.4×105

草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101

易溶于水,受热脱水、升华,170以上分解。回答下列问题:

(1) 甲组同学按照如图所示的装置,通过

实验检验草酸晶体的分解产物。装置

C中可观察到的现象是

由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用是

(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置AB

下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AB

装置H反应管中盛有的物质是

能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

(3) 设计实验证明:

草酸的酸性比碳酸的强

草酸为二元酸

2 12015新课标用下图装可以测定混合气中ClO2的含

在锥形瓶中加入足的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入

3 mL稀硫酸

在玻璃液封装中加入水.使液面没过玻璃液封的管口

将一定的混合气体通入锥形瓶中吸收;

将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

0.1000 mol·L1代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液

I2+2S2O32=== 2I+S4O62),指示剂显示终点时共用去20.00

mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:

锥形瓶内ClO2化钾反应的离子方程式为

玻璃液封装的作用是

V中加入的指示通常为 ,滴定至终点的现象是

测得混合气中ClO2的质 g

222015北京)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究

2Fe3++2I 2Fe2++I2反应中Fe3+Fe2+的相互转化。实验如下:

1)待实验I溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I的反应达到

Line 4873 2iiiii的对比试验,目的是排除有ii 造成的影响。

3iii的颜色变化表明平衡逆向移动,Fe2+Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因:

4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测iFe2+Fe3+转化的原因:外加Ag+使c(I)降低,导致I的还原性弱于Fe2+,用右图装置(ab均为石墨电极)进行实验验证。

K闭合时,指针向右偏转,b 极。

当指针归零(反应达到平衡)后,向U型管左管滴加0.01mol·L1 AgNO3溶液,产生的现象证实了其推测,该现象是

5)按照(4)的原理,该同学用上图装置进行实验, 证实了iiFe2+Fe3+转化的原因

转化原因是

与(4)实验对比,不同的操作是

6)实验I中,还原性:IFe2+;而实验II中,还原性:Fe2+I,将(3)和(4)、(5)作

对比,得出的结论是

232015上海)过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于

果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:

  1. NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2

  2. 不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;

  3. 经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2

完成下列填空

1)第步反应的化学方程式为

步反应的化学方程式为

2)可循环使用的物质是 。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式

来生产,这是因为

3)检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是

4CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是

Group 4907 5)已知CaO2350迅速分解生成CaOO2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持

装置省略)。

若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分

数为 (用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定

的物理量有

24.(2015海南)工业上,向500600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入

氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

Rectangle 9307

1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是

2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 ,尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是

3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ,在实验操作中点燃酒精灯的先后顺序应先

252015天津)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟

该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是

写出操作①的名称:

2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:

。操作②用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) Group 9687

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加Cu2在水中的溶解度

3)反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4

若操作③使用右图装置,图中存在的错误是

4)操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物

。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是

5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的

试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是

262015重庆)ClO2Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组

通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

Rectangle 5516 1)仪器D的名称是 。安装F中导管时,应选用图2中的

2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl === 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

为使ClO2D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜 (填“快”或“慢”)。

3)关闭B的活塞,ClO2D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是

4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为 ,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是

5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是

272015四川)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4260400时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A→B→C→D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B0.5000mol·L170.00mL)。通入N2排尽空气后,于260加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,取下装置B,加入指示剂,用0.2000mol·L1NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42

1)仪器X的名称是

2)滴定前,下列操作的正确顺序是 (填字母编号)

a.盛装0.2000mol·L1NaOH溶液 b.用0.2000mol·L1 NaOH溶液润洗

c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol

实验2:连接装置A→D→B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400加热装置A(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32,无SO42。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

4)检验装置D内溶液中有SO32,无SO42的实验操作和现象是

5)装置B内溶液吸收的气体是

6(NH4)2SO4400分解的化学方程式是

282015福建)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

Group 7008 验一 制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

2)若对调BC装置的位置,

(“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探

3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,

其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)

系列a实验的实验目的是

设计1号试管实验的作用是

2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,

还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为

验三 测定饱和氯水中氯元素的总量

4)该小组设计的实验方案为:使用右图装置,加热15.0ml饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂; ii.次氯酸或氯可被SO2H2O2FeCl2等物质还原成Cl

292015广东)NH3及其盐都是重要的化工原料。

1)用NH4ClCa(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为

2)按图13装置进行NH3性质实验。

先打开旋塞1B瓶中的现象是 ,原因是

稳定后,关闭旋塞1

再打开旋塞2B瓶中的现象是

3)设计实验,探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器:固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

实验目的:探究 对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

设计实验方案,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据,数据用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的体积)。

Group 7013

V(溶液)/mL





1

100





2

100





按实验序号1所拟数据进行实验,若读取的待测物理量的数值为Y,则NH4Cl水解反应得平衡转化率为 (只列出算式,忽略水自身电离的影响)。




302015山东)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下

Line 8109 1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是 。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管


Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

2




加入NH3·H2O调节pH=8可除去 (填离子符号),滤渣Ⅱ中含 (填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是

已知:KspBaC2O4= 1.6×107KspCaC2O4= 2.3×109

3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。

已知:2CrO42+2H+ === Cr2O72+H2O Ba2++CrO42 === BaCrO4

步骤Ⅰ移取x ml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0 mL

步骤Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b mol·L1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,0刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为 mol·L1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将 (填“偏大”或“偏小”)。

312015浙江)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验() 碘含量的测定I的相对原子质量为127

0.0100 mol·L1AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化,部分数据如下表:

V(AgNO3)/mL

15.00

19.00

19.80

19.98

20.00

20.02

21.00

23.00

25.00

E/mV

225

200

150

100

50.0

175

275

300

325

实验() 碘的制取

另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知3I26NaOH === 5NaINaIO33H2O

请回答:(1) 实验() 中的仪器名称:仪器A 仪器 B

(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的百分含量为 %

(3) ①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为

②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是

③下列有关步骤Y的说法,正确的是

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化呈离子进入水层
C
.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 DNaOH溶液可以由乙醇代替

④实验() 中操作Z的名称是

(4) 方案甲中采用蒸馏不合理,理由是

322015安徽)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L1Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4

沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组出了如下假设:

假设一:溶液中的NO3 假设二:溶液中溶解的O2

1验证假设

该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1:在盛有不含O225ml0.1mol·L1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体


假设一

成立

实验2:在盛有不含O225ml0.1mol·L1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体


Group 8842 2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线下图

实验1中溶液pH变小的原因是

V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)

3)验证假设二

请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)


4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别足量的O2KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者 (填大于或小于)后者,理由是

332015江苏)实验室用图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应

制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质

可溶于水、微溶于浓KOH溶液

05、强碱性溶液中比较稳定

Fe3+Fe(OH)3催化作用下发生分解

在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2

1)装置AKMnO4与盐酸反应生成MnCl2Cl2,其离子方程式为

将制备的Cl2通过装置B可除去  (填化学式)

2Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在05进行,实验中可采取的措施是   

3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为 

4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L1KOH溶液中, 

  (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)

34.某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下。

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3,其次是Fe3Al3Ca2Mg2

(1)实验室用18.4 mol·L1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有

______________________________________________________(答出两点)

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3转化为Cr2O,写出此反应的离子方程式:

(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3

Mg2

Al3

Cr3

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

8

9(9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有 ;但溶液的pH不能超过8,其理由是

(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR===MRnnNa,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:

35.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3Al2O3C等杂质。某同学设计了如下实验

分别测定氮化铝(AlN)样品中AlNAl4C3,的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气, 写出AlNNaOH溶液反应的化学方程式

实验装置(如图所示)

2)实验过程

连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为a mL

称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2K3,打开活塞 ,通过分液漏斗加入稀硫酸,与烧瓶内物质充分反应。

待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3,通过分液漏斗加入过量 (填化学式),与烧瓶内物质充分反应。

(填入该步应进行的操作)。

记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g

3)数据分析:①AlN的质量分数为

若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Al4C3的质量分数为 。(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。


2015 化学实验高考题答案

1D 2D 3C 4B 5B 6A 7C 8C 9B 10BC

11D 12B 13D 14CD 15B 16D 17 B 18BD 19C

20(1) 有气泡产生,澄清石灰水变浑浊; CO2

冷凝(水蒸气、草酸)防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2检验;

(2) FDGHDI CuO(氧化铜);

H中的黑色粉末变红色, H后的装置D中的石灰水变浑浊;

(3) 盛少量NaHCO3溶液中加入草酸溶液,产生气泡。

氢氧化钠标准溶液滴定相同浓度的草酸溶液消耗氢氧化钠物质的量为草酸的2

21 2ClO210I8H=== 2Cl5I24H2O

吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)

淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变

22.(1)化学平衡(反应限度) 

2)溶液稀释对溶液颜色变化 

3i.加入AgNO3发生反应:Ag++I=== AgII浓度降低,2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2平衡逆移。 

ii.加入FeSO4Fe2+浓度增大,平衡逆向移动。 

4)①   ②左管产生黄色沉淀,指针向左偏转。 

5)① Fe2+浓度增大,还原性增强,使Fe2+还原性强于I

当指针归零后,向右管中滴加1 mol·L1 FeSO4溶液。 

6)该反应为可逆氧化还原反应,在平衡时,改变物质的浓度可影响物质的氧化、还原能力,并影响平衡移动方向。

性,导致平衡移动。

23.(12NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O

CaCl2+H2O2+2NH3 +8H2O === CaO2·8H2O+2NH4Cl

2NH4Cl; Ca(OH)2 价格低

3)取少许最后一次洗涤滤出液,加入AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明洗涤干净。

4)抑制过氧化钙分解; 防止过氧化钙与二氧化碳反应;

5); CaO2分解前后的质量

24.(1MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 浓硫酸。

2HCl HClH2 发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收。

3KSCN溶液; 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯


251)作氧化剂 过滤

2Cu(NH3)42+ 2RH === 2NH4+ 2NH3CuR2 分液漏斗 a b

3RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多

4O2H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤

5H2SO4 防止由于溶液中c(OH)过高,生成Cu(OH)2沉淀。

261锥形瓶 b

(2)

3吸收Cl2

44H+5ClO2=== Cl+4ClO2↑+2H2O 验证是否有ClO2生成

5)稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ,能较长时间维持保鲜所需的浓度。

27.(1)圆底烧瓶 2dbaec 30.03

4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入足量稀盐酸后沉淀

完全溶解,放出无色刺激性气体。

5NH3 63(NH4)2SO4 4NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑

28.(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可);(2)能;

3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响;

硫酸浓度为0的对照实验;

ClO3+6I+6H+=== Cl+3I2+3H2O

4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)

5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)

291ACG

2)①产生白烟; 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒,氯化铵小颗粒形成白烟。

烧杯中的石蕊溶液变红并会倒流进入到B瓶中。

3)①温度

物理量

实验序号

V(溶液)/mL

NH4Cl物质的量浓度/ mol·L1

温度/℃

pH


1

100

c0

T1

Y


2

100

c0

T2

Z


×100%

301)增大反应物的接触面积,增大反应速率; ac

2Fe3+ Mg(OH)2Ca(OH)2

H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀BaCl2·2H2O产品的产量减少。

3)上方; V0bV1b/y 偏大。

311)坩埚 500mL容量瓶

Group 8449 2)①











20.00mL 0.635

3)①向分液漏斗中加入少量水,检查活塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水

液体分上下两层,下层呈紫红色

AB

过滤

4)主要由于碘易升华,会导致碘的损失

3214)(1无明显现象 有白色沉淀生成

2SO2溶于水后生成H2SO3,故pH值减小;

3SO2 + 2NO3 + 2H2O ===4H+ + 3SO42 + 2NO

实验步骤

实验现象及结论

实验1:在盛有不含O225ml0.1mol·L1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体(对照实验)

若有白色沉淀生成,则假设二成立。

若无沉淀,则假设二不成立。

实验2:在盛有富含O225ml0.1mol·L1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体

3






小于 反应离子方程式表明,相同量的H2SO3被足量的O2KNO3氧化,前者生成的H+多,故前者pH小于后者。


33.(12MnO4+16H++10Cl=== 2Mn2++4Cl2↑+8H2O  HCl

2)缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中.

3)在搅拌下,将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中 .

4)用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和的KOH溶液,搅拌、静置,

再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥

341250 mL容量瓶、胶头滴管

(2) 升高反应温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌速度等(答两点即可)

(3) 2Cr33H2O2H2O === Cr2O8H

(4) NaMg2Ca2 

pH超过8会使Al(OH)3溶解生成[Al(OH)4],最终影响Cr的回收与再利用

(5) Ca2Mg2

(6) 3SO22Na2CrO412H2O === 2CrOH(H2O)5SO4Na2SO42NaOH

35.(1AlN+NaOH+H2O === NaAlO2+NH3

2)②K1

NaOH

打开K2 通入空气一段时间

3)① ×100%

偏小

















242015上海)甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的

亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量

相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。完成下列填空:

1)将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol·L1的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol·L1

2)上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL

3)工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

HCHO + H2O2 → HCOOH + H2ONaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。

如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为

4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:
HCHO + 2 Cu(OH)
2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计

一个简单实验验证这一判断。

主要仪器:试管酒精灯可供选用的试剂:硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液

24.(111.0

210.00

3)偏低;HCHO未完全反应;偏低;部分HCHO被氧化;

4)向氢氧化钠溶液中滴加CuSO4溶液,振荡,然后加入甲酸,加热至沸。若出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲醛或甲酸盐。



22



高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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