2016年江西师范大学附属中学高三上学期期末考试化学试题 - 在线阅读版

)”

江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷


相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5

I卷(共48分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分)

1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( )

A.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率

B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火

C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料

D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染

2.下列离子方程式正确的是( )
A. NaHS
溶液水解的方程式为:HSH2OS2H3O
B.
H218O中投入Na2O2固体: 2H218O + 2Na2O2 ===  4Na++ 4OH+ 18O2
C
.在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气(标况下),充分反应:
  2I+ Cl2=== I2+2Cl
D
.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl+2H+ H2↑+Cl2
3.
下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(  )

Aa通入CO2,然后b通入NH3c中放碱石灰

Ba通入NH3,然后bCO2c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

Cb通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

Db通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

4. .下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(  )

A.铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重

C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D.明矾用作净水剂不涉及化学变化

5.密闭容器中盛有一定量的CH4O2混合气体及足量的Na2O2固体,电火花点燃充分反应后,恢复至室温,发现容器为真空,则原混合气中CH4O2的体积比为( )

A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比

6.25℃时,向盛有50mL pH=2HA溶液的绝热容器中加入

pH=13NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合

溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(  )

AHA溶液的物质的量浓度为0.0l mol·L—1

Bb→c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

Ca→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A)=c(Na)

D25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43×10—2


7 .根据右图可判断下列离子方程式中错误的是( )

A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

8.下列各组说法一定正确的是(  )

A.强电解质:盐酸、氢氧化钡、明矾 B.纯净物:冰水混合物;含氧40%的氧化镁

C.有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 D.同位素:H2D2T2

9..设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数目,下列叙述不正确的是( )

A.标准状况下,22.4 LHF中分子总数为NA

B.室温下,31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA

C.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

D .1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

10.6 mol CO28 mol H2充入一容积为2 L 的密闭 容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH0测得H2的物质的量随时间

变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)

该反应在810minCO2的平均反应速率是( )

A.0.5mol·L1·min1 .B. 0.1mol·L1·min1 C. 0 mol·L1·min1 D 0.125mol·L1·min1

11.XYZW为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2Z2X4X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )

AXYZW的原子半径的大小关系为:W > Y > Z > X

B.在Y2X2Z2X4X2W2的一个分子中,所含的共用电子对数相等

CXYZW四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

D.与元素YZ相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键

12.已知XM都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )

() XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  ()Mm++mOH-M(OH)m↓

n=1,XO3n-X元素为+5,X位于周期表第ⅤA

n=2,X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

m=1,MNO3m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

m=3,MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成MOHm

A.①③ B. ②③ C. ①② D. ④⑤

13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是(  )

pH3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位

1 L 0.50 mol·L1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大

在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-I-AlO2-CO32-NO3-SiO32-中若干种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-

pH4、浓度均为0.1 mol·L1 CH3COOHCH3COONa混合溶液中:

c(CH3COO)c(CH3COOH)2×(1041010) mol/L

A.①② B.②④ C.②③ D.①③


14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是(  )


实验内容

实验目的

A

SO2通入品红溶液中,品红褪色;加热褪色后品红溶液,溶液恢复红色

证明亚硫酸的不稳定性

B

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

KSP(BaSO4)KSP(BaCO3)

C

常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH

证明相同条件下,在水中HCl电离程度大于CH3COOH

D

将浓硫酸和碳单质混合加热,直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水,石灰水变浑浊

检验气体产物中CO2的存在

Group 184

15下列图示与对应的叙述不相符的是(  )

Group 181

1 2 3 4

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(  )

  1. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

  2. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L1

CNO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL



II(共52

17.9分)(1已知ABCD是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)


如果ABCD均是10电子的粒子,请写出A电子式:A____________D结构式:D____________

如果AC18电子的粒子,BD10电子的粒子,请写出:

AB在溶液中反应的离子方程式为 根据上述离子方程式,可以判断CB结合质子的能力大小是 (用化学式或离子符号表示)

  1. 另一10电子物质,相同条件下对H2的相对密度为8,常温常压下,3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量,(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式:

3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3mol•L-1NaOH溶液中,充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为:


1810分)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到BC。单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B G

(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为:

(3)反应②的化学方程式是

(4)0.23molB0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K= 。若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,D的体积分数 (填“增大”、“不变”或“减小”)


19.(12)高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K2MnO4]。下图是实验室模拟制备的操作流程:

相关资料:


①物质溶解度

物质

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217



②锰酸钾[K2MnO4]

外观性状:墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42—)的特征颜色。

化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42—会发生歧化反应。

试回答下列问题:

(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________

(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式 :

其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________

(3)由于CO2的通入量很难控制,因此对上述实验方案进行了改进,即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析,选用下列酸中________ ,得到的产品纯度更高。

A.醋酸      B.浓盐酸      C.稀硫酸

  1. 工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式_______________

提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中A口加入的溶液最好为__________

使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为

___________________________________


2010分)制备氮化镁的装置示意图如下:

INCLUDEPICTURE "E:\\一轮人教化学\\95C.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "../../../../../../张丽/word/95C.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "../../../../../../张丽/2015/一轮/化学/人教/全书完整的word版文档/95C.TIF" \* MERGEFORMAT


回答下列问题:

(1)仪器a的名称是________b的名称是________

(2)写出NaNO2(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式:

(3)C的作用是________

(4)写出E中发生反应的化学方程式:

(5)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象________________________________________________________________________





21.(11)尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下:

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)

( 1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。

A点的正反应速率v(CO2)_______B点的逆反应速率v(CO2)(填“>”、“<”或“=”)

氨气的平衡转化率为________________________

2)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1

NH3CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭

容器中,在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:

2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)

将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:

温度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度 (103mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4


关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是( ) 。

A.∆H0 ,∆S0 B.∆H0, ∆S0 C.∆H0, ∆S0 D.∆H0, ∆S0

②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________

A .分离出少量的氨基甲酸铵,反应物的转化率将增大

B.平衡时降低体系温度,CO2的体积分数下降

C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率

D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率

氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素。

此时溶液中c(NH4+)= ;(填具体数值)

NH4+水解平衡常数值为

3)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示,写出该电池的负极反应式:




2015-2016学年度高三上学期期末考试

化学答案

Group 3 .选择题(每小题3分,共48分)


题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

B

C

A

C

A

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

C

C

B

B

C

C

A

II

17题(共9分)

1 (1分) H-O-H (1分)


(2)①HSOH===S2H2O  (2分) ②OH>S21分)


CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-5akJ·mol1 2分)

Na+>HCO3->CO32->OH->H+ 2分)



18题(10分)

(1)SO2 Cu2O (每空1分,共2分)

(2)Cu2S+12H++10NO3-==2Cu2++SO42-+10NO2+2H2O 2分)

(3) Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O 2分)

(4)23.8 mol-1·L2分) 减小(2分)

19题(12分)

强碱腐蚀石英(2)

(2)3MnO42—+2CO2═2MnO4+MnO2↓+2CO3 2— 2OH+CO2═CO3 2—+H2O

3MnO42—+3CO2+2OH-═2MnO4+MnO2+H2O+3CO3 2— (2) 1:2(1)

(3)A(2) (4)2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH (2) KOH溶液(1)

阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2)


20题(10分)


(1) 分液漏斗(1)  圆底烧瓶(1)

(2)(NH4)2SO42NaNO2=====2N2Na2SO44H2O (2)

(3)除去空气中的氧气(2) (4)N23Mg=====,Mg3N2 (2)

(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,弃去上层清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁 (2)


21题(11分)

(1)大于(1) 75% (2) (2)①A (1) ②C (1)

0.1mol/L (2) 4×10-9 (2) (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+(2)

欢迎访问中试卷网”——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-26上传分享