2016年河南省三门峡市陕州中学高三上学期一练前第二次强化训练试题化学试题

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2015-2016学年上期高三一练前第二次强化训练

满分:100 考试时间:90分钟 命题人:高三化学备课组

可能用到的相对原子质量:H–1 B–11 C–12 N–14 O–16 Na–23 Al–27

Si–28 S–32 Cl–35.5 K–39 Fe–56 Cu–64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)

1下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.明矾净水 B.工业固氮 C.海水提镁 D.电池充电

2化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是

A.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰

B药皂中加入少量苯酚,可以起到杀菌消毒的作用

C.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

D .金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力

3.下列有关如图所示装置的叙述中错误的是

这是电解NaOH溶液的装置

Pt为正极,其电极反应为:O2+2H2O+4e4OH

Fe为阳极,其电极反应为:Fe+2OH2e2Fe(OH)2

这是一个化学能转化为电能的装置

A B C D

4NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下, 22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA

B.常温下,NO2与足量的水反应生成0.1molNO,转移的电子数为0.2NA

C1 mol 乙醇中含有的C—H键的数目为6NA

D1mol·L1NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA

5中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系:甲+乙→丙+丁。下列说法正确的是

A.若甲为铜,丁为氯化亚铁,则乙一定是氯化铁

B .若甲为碳,丁为硅,则丙一定是二氧化碳

C.若甲为铝,丁为铁,则乙一定是氧化铁

D.若甲为镁,丁为氢气,则乙一定是酸

6如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图

所示的“蜗牛”形状,图中每个·”代表一种元素,其中①点

代表氢元素。下列有关说法正确的是

A.最简单气态氢化物的稳定性:③比⑧强、⑤比⑨弱

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:②比⑥强

C.⑦的最高价氧化物对应的水化物具有两性

D.简单离子半径④比⑥小

7下列解释事实的化学方程式或离子方程式中错误的是

A在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:NH4+Fe3++2SO42+2Ba2++4OH

=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

B在盐碱地含较多NaClNa2CO3上通过施加适量CaSO4可降低土壤的碱性CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4

C在燃煤时加入适量石灰石粉末可减少SO2的排放CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2

D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘2H++2I+H2O2=I2+2H2O

8有关下列图示的说法中正确的是









A用图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.用图所示实验装置排空气法收集NO2气体

C.图表示可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H小于0

D.图两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同

9用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-3)配制240mL1.84mol·L1的稀硫酸。下列叙述正确的是

A.要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管和容量瓶

B.量取浓硫酸的体积为24 mL

C.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,不断搅拌并冷却至室温

D.先在容量瓶中加入适量水将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容

1 0.列叙述正确的是

ApH5CH3COOH溶液和pH5NH4Cl溶液中水的电离程度相同

B2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C2NO2CO2CO2N2 ΔH0,常温下该反应一定能自发进行

D25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小

11C2O3是一种无色无味的气体,还原性比CO稍弱,是金星大气的主要成分之一。科学家测得一容器储存的气体中碳、氧元素的质量分数分别为33.33%66.67%,则推测该气体的组成合理的是

A.一定含有CO,可能含有CO2O2 B.可能含有CO,一定含有CO2O2

C.一定含有C2O3,可能含有CO2O2 D.可能只含有C2O3

1 2甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是( )

AH从正极区通过交换膜移向负极区

B负极的电极反应式为CH3OH(l)H2O(l)6e===CO2(g)6H

Cd导出的是CO2

D.图中bc加入的分别是O2、甲醇

13将一定量氨基甲酸铵NH2COONH4加入密闭容器中,在一定条件下发生下列反应:

NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T) 的变

曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的ΔH>0

B30 时,B点对应状态的v()v()

CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294

DNH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

14下列说法正确的是

ANaHC2O4溶液中通入氨气至中性:c(H2C2O4)+ c(NH4+)c(C2O42)

BpH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中,c(CH3COOH)/c(H+)变小

C常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体后过滤,所得滤液中存在:c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32)

D在同浓度的HCNNaCN的混合溶液中,若pH7,则c(HCN)c(Na+)

15甲、乙、丙、丁是由H+Na+Al3+Ba2+OH-Cl-HCO3-离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是


A.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-NO3-SO42-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D

D.甲为AlCl3,乙为NaHCO3

16将一定量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后,容器中剩有m1g 铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g ,则(m1-m2)

A5.76 B2.88 C1.92 D0

二、非选择题(本大题含4小题,共52)

17.12分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4

已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液 0~5、强碱性溶液中比较稳定 Fe3+Fe(OH)3催化作用下发生分解 在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3O2









1)写出仪器甲的名称:甲

2)装置C中发生反应的离子方程式为____________________________,装置D的作用是

3Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件

下,欲控制反应在0 ~5 进行,实验中可采取的措施是:

4)写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe(OH)3O2的化学方程式:

5)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量,其方法是:用碱性的碘化钾溶液(pH11~12)溶解3.96 g高铁酸钾样品,调节pH1,避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子),再调节pH3~4(弱酸性),用1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,当达到滴定终点时,用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL。则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为

18.14分)二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

1CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

组合 31 0.1 MPa时,按n(CO2)n(H2)13投料,如图1

示不同温度(T)下,平衡时的四种气态物质的物质的量(n

的关系。

该反应的H__________0(填>”、“=”或“<”)。

曲线b表示的物质为__________

2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解CO2

得到多种燃料,其原理如图2所示。

该工艺中能量转化方式主要有

组合 26 b为电源的__________(填“正”或“负”)极,电解时,

生成丙烯的电极反应式是

3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图3所示。

组合 34









过程1中发生反应的化学方程式为

过程2中每生成1mol Fe3O4转移电子的物质的量为

组合 37 4)一定量CO2溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000

mol/LNa2CO3溶液,在常温下用0. 1000 mol/L盐酸对其

进行滴定,所得滴定曲线如图4

。下列有关滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关

系正确的是

Aa点: c(HCO) >c(Cl) > c(CO)

Bb点:5c(Cl)>4c(HCO)4c(CO)

Cc点:c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)

Dd点:c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)


19.13分)碳酸锰,俗称“锰白”,是生产电讯器材软磁铁氧体的原料,也是制备Mn2O3MnO2等锰的氧化物的重要原料,工业上有广泛的用途。工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰MnCO3难溶,分解温度较高的一种工艺流程如下:






已知:几种金属离子沉淀的pH如下表


Fe2+

Fe3+

Cu2+

Mn2+

开始沉淀的pH

7.5

3.2

5.2

8.8

完全沉淀的pH

9.7

3.7

7.8

10.4

回答下列问题:

1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有

A. 适当升高温度 B. 适当增大压强

C. 研磨矿石 D. 加入大量的蒸馏水

2溶浸过程中发生的主要反应是FeS2MnO2在稀硫酸中反应生成Fe3+Mn2+SO42H2O。在该反应配平的离子方程式中,氧化剂前面的化学计量数为

3除铁工序中先加入软锰矿,反应的离子方程式为

再加入石灰的目的是

4)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+Ca2+等杂质。若测得滤液中c(Fˉ)=0.01 mol·L1

滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10ˉ6mol·L1,则Ksp(CaF2)=

5)沉锰工序中,298 Kc(Mn2+)1.05 mol·L1时,实验测

MnCO3的产率与溶液的pH、反应时间关系如右图所示。对

比不同反应条件下的曲线,依据图中信息,你能获得的结论有:

pH等于7.0时反应速率最快,且MnCO3产率最高;

6)副产品A的主要成分是


20.(13分)水是最常用的溶剂,许多化学反应都需要在水溶液中进行。请仔细分析并回答下列各题。

1)用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液,得到如下所示滴定曲线图:

NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为_____,符合其滴定曲线的是____(III)

滴定前的上述三种溶液中,由水电离出的c(H+)最大的是______溶液(填化学式)

图中v1v2大小的比较:v1____v2 (><=)

IM 点对应的溶液中,各离子的浓度由大到小的顺序是

.

2)某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡,设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃ :

操作步骤

现象

步骤1:向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液,充分反应后过滤

出现白色沉淀

步骤2:向滤液中加少量2mol/LFe(NO3)2溶液

溶液变红色

步骤3:向步骤2所得溶液中,加入少量3mol/LAgNO3溶液

现象a

步骤4:取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中

出现黄色沉淀

查阅资料:AgSCN是白色沉淀:Ksp(AgSCN)=1.0×10-12Ksp(AgI)=8.5×10-17.

请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因:

.

②该同学根据步骤3中现象a推知,加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应,则现象a______________ (任写一点即可)

写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式:K=______














化学参考答案:1-5 ABCBA 6-10 CCBAB 11-15 DBDBC 16 A

17.(12分,每空2

1)分液漏斗

2Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O 吸收多余的氯气(答案合理即可)

3)将装置C浸泡在冰水混合物中

44K2FeO4 + 10H2O = 8KOH + 4Fe(OH)3↓+ 3O2

525%

18.14每空2

1)①< H2O

2)①太阳能转化为电能电能转化为化学能(全对才计分)

3CO2+18H+18e=C3H6 +6H2O

3)① 2Fe3O4 6FeO + O2↑ ②2mol

4ABCD(全对计2分,漏选1个计1分)

19.13分)

1AC(全对计2分,漏选1个计1分,错选不计分)

215

32Fe2+MnO2+4H=2Fe3+ Mn2+2H2O 调节溶液的pH的范围3.75.2

41.5×1010mol3•L3(未写单位不扣分)

5pH越大越有利于提升MnCO3的产率(答案合理即可)

6(NH4)2SO4

20(13分)

1①酚酞,I②CH3COOH③<④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);(2①由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)==Ag+(aq)+SCN-(aq),故溶液中仍有少量SCN-Fe3+SCN-结合生成Fe(SCN)3从而显红色;②出现白色沉淀,或溶液红色变浅;③c(SCN-)/c(I-)


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