2016年山东省威海市高三上学期期末考试化学试题 - 在线阅读版

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山东省威海市高三上学期期末考试化学试题

本试卷分第I(选择题)和第II(非选择题)两部分。考试结束后,将答题卡交回。


I(选择题 共42)

注意事项:

1.答第I卷前,将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2.每题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 P 31 S 32

Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Ba l37

选择题(本题包括16小题,1-6题每题2分,7-16题每题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是

A.用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应

B.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含碘化钾的食物

C.可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D.航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成,它是一种新型无机非金属材料

2.下列与化学概念有关的说法正确的是

A.硝酸、亚硫酸和次氯酸都是见光易分解的挥发性酸

B.合金属于金属单质,很多性能与组成它的纯金属不同

C.金属及其氧化物、氢氧化物都不可能与强碱溶液反应

D.元素的非金属性、金属性强弱与其得失电子数目无直接关系

3.下列叙述一定正确的是

A.两份质量相同的镁分别与足量氮气、二氧化碳反应,增重的质量相同

B.两份质量相同的硫分别与足量氢氧化钠和钠反应,两者转移的电子数相同

C.相同物质的量CO2H2O分别与足量Na2O2反应,生成气体的体积相同

D.氢气分别通过灼热的CuOFe2O3粉末,当转移电子数相同时,固体减轻的质量相同

4.下列离子方程式正确的是

A.稀硝酸与足量的Fe反应的离子方程式:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.向碳酸钙中加入稀盐酸的离子方程式:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+SiO32-+H2O=H­4SiO4↓+CO32-

5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲形成的化合物种类最多,乙、丙、 丁为同周期元素,其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应,丁的原子序数为甲、乙原子序数之和。下列说法正确的是

A.元素丙的单质可用于冶炼金属

B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强

C.简单离子半径:乙>>

D.甲与乙的氧化物均有强氧化性

6.下列说法正确的是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同

C.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7

D.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

7.已知0.1 mo1·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是

加少量CH3COONH4固体②加少量H2SO4加少量冰醋酸④加少量NaOH固体⑤升高温度⑥降低温度

A.②⑤ B.①③⑥ C.②③⑤ D.①③

8 .下列实验的有关叙述错误的是


9.有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料,结构简式为 ,下列说法正确的是

AM的分子式为C10H14O

BM能发生氧化反应,不能发生还原反应

CMFeCl3溶液反应生成紫色有机化合物

D.检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜,微热,酸化后再加溴水

10.下列图示与对应的叙述不相符的是

A .①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.②表示0.1 mo1·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mo1·L-1HCl溶液所得到的滴定曲线

C.③表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液

D.某可逆反应生成物的量随反应时间关系如图④所示,在t时反应物转化率达到最大

11Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的反应式为:2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中,错误的是

ALi—Al在电池中作为负极材料,电极反应式:Lie-=Li+

B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe

C.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe2e-==2Li++FeS

D.放电时,Li+向正极迁移

1 2.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(MMg2+Ca2+Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)p(CO32-)=-lg c(CO32-)。下列说法正确的是









AM离子浓度越大,pM值越大

BMgCO3CaCO3MnCO3Kp依次增大

Cb点表示MgCO3为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出

Da点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)

13.常温下,某同学设计实验验证H2SO4的酸性强于碳酸,下列实验方案能达到目的的是

1 425℃的水溶液中,下列说法正确的是

A1.0×l0-5 mo1·L-1盐酸的pH=5,将其稀释1000倍后pH=8

BpH=4.5的番茄汁中c(H+)pH=6.5的牛奶中c(H+)100

C.次氯酸钠溶液中离子浓度:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)

D.由0.1 mo1·L-1一元酸HA溶液的pH=3,则其Ka=10-2 mo1·L-1

15.下列各种情况,有机物同分异构体数目最多的是

A.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7的烷基取代

BC5H12C12取代生成的一氯代物






1 6.某溶液中可能含有大量的下列离子:NH4+K+A1O2-CO32-SO32-C1-中的若干种。现设计并完成了如下实验:

根据以上的实验操作与现象,得出的如下结论中正确的是

A.试样溶液中若(1)加入的是稍过量的FeCl3溶液,则沉淀1物质的成分不变

B.试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-C1-,阳离子NH4+K+至少存在1

C.上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后,称量质量没有变化,可判断试样中无SO32-

D.实验中,如果将操作(1)(3)所加的试剂互换,过程中的实验现象仍会完全相同

II(非选择题 共58)

注意事项:1.将答案写在答题卡上。

2.答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。

17(12)二氯化砜(SO2C12)是一种无色液体,常用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为54.1℃,沸点为69.2℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。

( 1)制取。实验室可利用SO2C12按下列装置制取少量SO2C12 (丁中放有樟脑液,起催化作用)。已知SO2(g)+C12(g) SO2C12 (g)△H<0

上图实框中仪器戊的名称为______;虚框中未画出的仪器最好选用 (填“戊”或“己”)

如果将丁装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是___________

下列有关说法错误的是_______(填编号)

a.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性

b.乙、辛装置为洗气装置,可分别用于气体的除杂和干燥

c.丙、庚装置中可盛放相同的药品

d.甲装置中可用KMnO4和浓盐酸反应制C12,寅装置中可用浓硫酸和Na2SO3反应制SO2

(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏,减压蒸馏的目的是_____________

(3)测定。取1.00g蒸馏后液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.60g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为____%

(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是_________________

18(12)磷在氧气和氯气中都可以燃烧。

(1)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物(P2O3P2O5)1 mol的单质磷(P)1mol的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ的热量。计算确定反应产物的组成为_____(写分子式)

知单质磷在足量的氧气中燃烧的热化学方程式为P(s)+ (g)= (s) △H=-y kJ ·mol-1,则31g P与一定量的氧气反应完全生成P2O3的热化学方程式为____________

(2)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收能量分别为:P P kJ ·mol-1P O kJ ·mol-1P=O kJ ·mol-1O=O kJ ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H__________________

(3)磷在氯气中燃烧可生成PCl5PCl3PCl3的电子式为___________PCl3水解得到的亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,写出亚磷酸与足量NaOH反应的离子方程式___________;某温度下,0.1mol·L-1亚磷酸溶液c(H+)=2.5 ×10-2mol·L-1,除OH-之外其他离子浓度由大到小顺序是____________________

19(11)(Cr)有多种化合物,在工业生产中有广泛的用途。

(1)工业上利用铬铁矿(FeO Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如下:

a .操作①中为加热焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施是_______(答一条即可)

b.浸出液中含有的主要成分为Na2CrO4,向滤液中加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成,则操作③发生反应的离子方程式__________________

(2)铬的化合物有毒,排放前要经过处理,通常用电解法:

将含Cr2O72-的废水放入电解槽内,加入一定量氯化钠,用铁作电极提供Fe2+Cr2O72-Fe2+氧化生成Fe3+,本身被还原生成Cr3+,最后Cr3+Fe3+Cr(OH)3Fe(OH)3的形式除去。铁作电解槽的______极,阴极反应式为______Cr2O72-氧化Fe2+的离子方程式为___________________

( 3)CrO3是一种常见的铬的氧化物,其热稳定性较差,加热时逐步分解。取100gCrO3加热,剩余固体的质量随温度的变化如下表所示。

x=__________y___________(写化学式)

20(10)对氯化铵(NH4Cl)分解反应平衡常数和水解反应速率进行以下探究:

( 1)将一定量纯净的氯化铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

可以判断某温度下该分解反应已经达到化学平衡的是_____________

aNH4C1的分解速率等于NH3的生成速率 b.密闭容器中总压强不变

c.密闭容器中混合气体的密度不变 d.密闭容器中氨气的体积分数不变

氯化铵分解反应的焓变△H_____ 0 (><=)

根据表中数据,计算25.0℃时的分解平衡常数Kc=___________

取一定量的氯化铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氯化铵固体的质量_________(填“增加”、“减小”或“不变”)

(2)已知:

NH4Cl +H2O NH3·H2O+HCl。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氯化铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH4+)随时间变化趋势如图所示。

  1. 计算25℃时,0~6min氯化铵水解反应的平均速率__________________

根据图中信息,能够判断水解反应速率随温度升高而增大的依据是

__________________________________________________________________________

2 1(13)用化合物A(分子式为C7H7C1)为原料合成化合物F(5—氯—23—二氢—l——茚酮)的工艺流程路线如下。

(1)化合物A的名称是________________

(2)B→C的反应类型是___________C中含氧官能团是_________________

(3)D有多种同分异构体,若苯环上连有一个氯原子和另一取代基,且属于酯的D的同分 异构体数目有_________种;写出核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为l2222的物质的结构简式:_________________

(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,生成副产物的化学方程式为___________________________________________

( 5)以甲醛、乙醛、氯苯为基本有机原料合成化合物F,最后一步已给出(见下图),请结合本题相关信息将前面的合成步骤补齐(无机试剂任选)








___________________________________________________________________________




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