2016年江苏省镇江中学三校联考高三上学期第一次联考试题化学试题 - 在线阅读

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2016届高三三校联考第一次考试

化学试卷

命题人:江苏省镇江中学 白云霞

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-24 S-32 Al-27 Cu-63.5

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。


1.化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列做法正确的是

A.农作物收获后,就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量

B.回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶,加工成食品增稠剂

C.将工业废水“再生”处理,用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水

D.食品加工时,尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂,改善食品的品质

2.下列有关化学用语表示正确的是

ANH4Cl的电子式: B.中子数为7的碳原子:13C

CCl的原子结构示意图: D.次氯酸的结构式:HClO

3.居室装修用石材的放射性常用 作为标准,发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是

A 原子核外有88个电子 BRa元素位于元素周期表中第六周期ⅡA

CRaCl2的熔点比CaCl2 DRa(OH)2是一种两性氢氧化物

4.下列物质提纯的方法正确的是

A.除去混在NO2中的NO:将气体与足量O2混合

B.除去混在CO2中的SO2:将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C.除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量BaCl2溶液后过滤

D.除去乙酸中混有的乙醇:加入金属钠后蒸馏

5.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

A①③ B②③ C②④ D①④

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是:

A.氯气溶于水:Cl2H2O=HClHClO

B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO35I6H=3I23H2O

D.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

7.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+NH4+Fe3+Ba2+Al3+CO32–ClOHNO3。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有

A3 B4 C5 D6

8.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

分别加热Na2CO3NaHCO3固体

试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液呈红色

溶液中一定含有Fe2+

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性:Cl2 > I2

D

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华


9 .关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是





A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B.装置②可用于吸收HClNH3气体

C.装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D.装置④b口进气可收集CO2NO气体

10NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NASO3分子

B3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8 NA个电子

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

D.密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

11.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是

A.加入催化剂,减小了反应的热效应

B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率

CH2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

12.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

ACa(HCO3)2NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应

CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应

13.工业上将Na2CO3Na2S1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中

A.硫元素既被氧化又被还原

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子

D.相同条件下,每吸收1mol SO2就会放出5.6LCO2

14.下列说法错误的是

A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其氧化吸收

15.将O2NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)

A231.5mL B268.8mL C287.5mL D313.6mL

非选择题(共80分)

16. 15分) 完成下列填空:,具有易溶于水,易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3+Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:

完成下列填空:

1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、

2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a ,控制溶液的pH约为8.0的目的是

3)试剂b ,步骤Ⅳ的目的是

4)步骤Ⅴ所含的操作依次是

5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:

称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;

;⑤称量

若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是:


17.(16分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 80 )

(1)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色及变色后气体发生的化学反应方程式为__________________________ __________________________

(2)固体混合物B的组成为________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量。若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为________________________________

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:

________CuO______Al2O3=====____________

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1Al2(SO4)3溶液________L

(5)向铜银合金中加入少量稀硝酸,写出发生反应的离子方程式

_______________________________________________________


18.(11分)工业上利用N2H2合成氨,其化学方程式为:

N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0

将一定量的N2H2的混合气放入某密闭容器中发生上述反应。

下列措施中可提高氢气的转化率的有 (填字母)。

A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气

在一定温度和压强下,将H2N2按体积比31在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的体积分数为 ,此时N2的转化率为

某厂每天产生600 m3含氨废水(NH3 的浓度为153 mg/L,废氨水密度为1 g/cm3)。该厂处理废水的方法:将废水加热得到NH3,使废水中NH3 的浓度降为17 mg/L。再对加热蒸发得到的NH3用一定量空气氧化。发生的主要反应如下:

4NH35O2 ===4NO6H2O 4NO3O22H2O4HNO3

副反应为:4NH33O22N26H2O

该厂每天通过加热蒸发可得到NH3的物质的量是 mol

若氧化过程中90% NH3转化为硝酸,10% NH3发生了副反应,则该厂每天消耗标准状况下的空气 立方米(假设废水加热前后的体积和密度近似认为不变,空气中氧气的体积分数20%)。


19. 12分)某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu70%)、Al25%)、Fe4%)及少量AuPt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:







1)在金属混合物与酸的反应中,表现氧化性的离子为 ;得到滤渣1的主要成分为

2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为

通过加入NaOH调节溶液的pH,其目的是

3)通过操作可以由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作的一种实验方案。



实验中:试剂1 ,试剂2 。(填化学式)


20. 11分)铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质。1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。(SiO2属原子晶体,常温下与NaOH反应的速率很慢)。


工业生产金属铝的原料是铝土矿(主要成分为Al2O3,另含有Fe2O3SiO2),工业中得到较纯氧化铝的过程如下图所示:

CO2 溶液B

NaOH溶液 溶液A

土矿 操作Ⅱ

作Ⅰ 不溶物B 氧化铝

不溶物A

试回答下列问题:

1)经分析不溶物A的主要成分为

2)工业上电解炼铝的化学方程式为: ,若电路中通过1mol电子,可以得到铝 g

3)为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如下图所示:

物质Y 物质Z

高温

X ③ 溶液B

CO2 NaOH



上述转化中未涉及到四种基本反应类型中的 反应;

写出转化③的化学方程式(该反应在工业生产中称为苛化法)

4)科学研究表明,人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施:

21.(15分)某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示:

阳离子

HKAl3NHMg2

阴离子

ClBrOHCOAlO

为探究其成分,某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。

该溶液中一定含有的阳离子是 ,其对应物质的量浓度之比为

,溶液中一定不存在的阴离子是

⑵a= b= c=

写出下列离子方程式:

AB

CD




2016届高三三校联考第一次考试

化学试卷参考答案及评分标准

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

A

B

A

C

C

C

A

B

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20,漏选得2分,错选不得分。

题号

11

12

13

14

15

答案

D

AB

A

CD

BD

16(15)

1)量筒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶 (全对得2,写出2个以上得1,写错得0)

2Ca(OH)2(CaO) (2); 除去溶解后溶液中的杂质离子Al3+Fe3+ (1)使Ca2+留在溶液中(1)

3HBr(2) 中和溶液中多余的Ca(OH)2 (1)

4)蒸发浓缩、冷却结晶(2)

5)洗涤(1)、干燥(1); 滴加的Na2CO3溶液不足,溶液中Ca2+未能完全转化为CaCO3沉淀(其他合理答案均可)(2)

17. (16)

(1)2NO+O2===2NO2(2) 2NO2N2O4(2)

(2)CuOAl(OH)3(2) Al(OH)3OH===AlO2H2O(2)

(3)4 2 4 O2(全对得2分,不全对不得分)

(4)50(2) 25(2)

(5) 3Cu + 2NO3+ 8H+=2NO↑+4H2O +3Cu2+(2)

18(11)

CD (2) 25%(2)

n(NH3)×103g/mg×600m3×103L/m34800 mol(3)

V(空气)1 008 m3(4)

解析如下:根据下列发生的主反应:

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O4HNO3

得主反应中氨气与氧气的物质的量有如下关系式:NH3——2O2

n(O2)主反应=4800 mol×90%×2=8640 mol

根据下列副反应:

4NH3 + 3O22N2 + 6H2O

n(O2)副反应=4800 mol×10%×3/4=360 mol

V(空气)(8640+360)mol×22.4L/mol×103m3/L÷20%=1 008 m3

19.(共12(每空2分)

NO3- AuPt

2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 使Al3+ Fe3+转化为沉淀

H2SO4 Al

20.(共11

1Fe2O3SiO22)(提示Fe2O3不溶于水且不与NaOH溶液反应SiO2属原子晶体常温下与NaOH反应的速率很慢

电解

22Al2O3 4Al+3O22 9 g2

3置换1); Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH2

4不用铝制品作炊具不用铝箔包装食品。2其他合理答案也给分

21. (共15

H+ Al3+ NH4+ Mg2+2), 2223 2), OH- CO32- AlO2-2

a= 1 1b= 7 1c= 9 1

AB 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ NH4++OH- NH3+H2O 4);

CD Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2


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