2016.1.13北京大兴区高三化学试题期末试卷 - 在线阅读版


北京市大兴2015~2016学年度第一学期期末检测试卷

2016.1

说明:1. 本试卷满分100分,考试时间120分钟。

2. 请将答案全部填写在答题卡上,在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5

I 选择题(共 42分)

本部分每小题只有一个选项符合题意,每小题3

  1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是

A.火法炼铜

B.粘土制陶瓷

C.树皮造纸

D 打磨磁石制指南针

2.下列物质与用途对应关系不正确的是

选项

A

B

C

D

物质

单质碘

苯甲酸钠

聚乙烯

二氧化硅

用途

食盐添加剂

食品防腐剂

食品保鲜膜

光导纤维

3.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是

A.热稳定性:H2O H2S B.酸性:HCl H2CO3

C.金属性:K Li D.碱性:NaOH Mg(OH)2

4.下列化学用语表示正确的是

AS2- 的结构示意图: B.乙酸的结构简式: C2H4O2

C.中子数为20的氯原子: D.二氧化碳分子的比例模型是: 组合 6


5.已知反应 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) H 0,下列说法不正确的是

A.升高温度,正、逆反应速率均加快 B.增大压强,化学平衡正向移动

C.充入O2,可提高SO2的转化率 D.当气体总质量不变时,反应达平衡状态

6.下列解释事实的离子方程式正确的是

A.明矾做净水剂:Al3+ + 3H2O = Al (OH)3↓+ 3H+

B.小苏打治疗胃酸过多:CO32+ 2H+ = CO2↑+ H2O

C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH + ClO= HClO + CH3COO

D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH-

7201510月,中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药——青蒿素,获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取,下列说法不正确的是




A.香茅醛能使Br2CCl4溶液褪色 B青蒿素分子式为C15H22O5

C.青蒿素在一定条件下可发生水解反应 D.二者均可与氢气发生加成反应

8.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A

B.标准状况下,22.4 L N2H2混合气中含N A个原子

C.常温下,pH13NaOH溶液中OH离子数目为0.1 N A

D3H2 (g)N2 (g) 2NH3 (g) Δ H=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3 N A

92015812日,天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理,其化学反应方程式:NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3,下列有关说法不正确的是

ANaCN中碳元素化合价为+2 BNaCN中含有离子键和极性共价键

CH2O2既做氧化剂又做还原剂 D.当有0.1 mol NH3生成时,有0.2 mol电子转移

10.常温下,1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列    

  说法正确的是

共价键

H H

Cl Cl

H Cl

E (kJ · mol-1)

436

243

432

 AH2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) H + 247 kJ · mol-1

 BH (g) + Cl (g) → HCl (g) H =+432 kJ · mol-1

 C1 mol H2 (g) 1 mol Cl2 (g) 的总能量高于2 mol HCl (g) 的总能量

 D.用电子式表示HCl的形成过程:

11.常温下,有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液(pH7),下列说法不正确的是

 A.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质

B.加水稀释过程中,c(H+) · c(OH-) 的值增大

  C.加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解

  D.同pHNH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水电离出的c(H+) 前者大

12.活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入活性炭和NO,生成N2和气

  体X。当温度分别在T1 T2 时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:


活性炭

NO

N2

X

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

  判断下列说法正确的是

A.气体X的化学式为CO2 BT1 时的平衡常数K1 =

C.根据上述信息判断,T1> T2

DT1时,向平衡体系中继续加入活性炭,可提高NO的转化率 

13.下列关于各图像的解释或结论不正确的是

 A.由甲可知:使用催化剂不影响反应热

 B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)A点为平衡状态

 C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者

 D.由丁可知:将T1 AB饱和溶液升温至T2 时,AB溶液的质量分数相等

14下列能达到实验目的的是



1 2 3 4

  A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

  B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3

  C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠

  D.用图4所示装置比较HClH2CO3 H2SiO3 的酸性强弱

第Ⅱ卷 非选择题 (共58分)

15.(13分)有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下:









知:

1A属于烯烃,其结构简式是

2A与苯在AlCl3催化作用下反应生成B的反应类型是

3B在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物CF

① C由碳、氢、氧三种元素组成,核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C的结构简式是

② 向少量F溶液中滴加几滴FeCl3溶液,溶液呈紫色,且F在其同系物中相对分子质量最小。G物质中含氧官能团名称为

4D生成E的反应条件是

5E的同分异构体中,与E具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是

6D在一定条件下制取PET的化学方程式是

7G与乙酸酐 [(CH3CO)2O] 在一定条件下制取Aspirin的化学方程式是

1 6.(10分)ABDEX均为中学化学常见物质,相互转化关系如图所示(部分物质略去)




I.若A为气体单质,气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝,E为红棕色气体。

1A中所含元素在周期表中的位置

2)实验室制取B的化学方程式

3DCO均是汽车尾气的主要成分,通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体,降  

  低污染物排放,写出该反应的化学方程式

II.若A是淡黄色固体,B中阴、阳离子均为10电子粒子,常温下X是无色气体。

4AX反应的化学方程式

5)将一定量的气体X通入B的溶液中,在所得溶液中逐滴加 

入稀盐酸至过量,产生的气体与HCl物质的量的关系如图 

所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)a点溶液中所含溶质 

的化学式为________

1 7.(8分)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要

  成分是Al2O3Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:







已知:AlCl3FeCl3 分别在183315时升华

1Cl2的电子式

2)氯化炉中Al2O3Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 ;炉气中残余

   的少量Cl2,可用NaOH溶液吸收,其离子方程式为

3700℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3AlCl3的分离。请选择合适

   的温度范围

a. 低于183℃ b. 介于183315之间 c. 高于315

4)样品(含少量FeCl3)AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

  计算该样品中AlCl3的质量分数 (结果用mn表示,不必化简)。

18.(15分)烟气(主要成分CO2COSO2NOX) 的排放对环境有很大的影响。

 I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法,经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的  

  NH4HCO3分解可得到CO2,从而实现吸收液的再生。

1)写出氨水捕捉 CO2 的化学方程式

2)已知:NH4HCO3 溶液显碱性,下列说法不正确的是

a c (NH3·H2O) > c (H2CO3)

 bc (NH4+) > c (HCO3-) > c (OH-) > c (H+)

  cc (NH3·H2O) + c (NH4+) = c (H2CO3) + c (HCO3-)

 d c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c (OH-) = c (H+)+c (NH4+)

3)右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。

应用平衡移动原理分析 CO2 40℃-45℃ 脱除率降 

低可能的原因

4)捕捉的 CO2 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电

解池中电解可制备 H2 CO,是一种新的能源利用方

式,基本原理如右图所示。

 ①X 是电源的 (填“正极”或“负极”)a电 

   极上发生的电极反应式为:H2O2eˉ H2O2ˉ  

  

  ②a b 两电极产生的气体的物质的量之比为

IISO2NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2NOX 的含

  量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为:

NO (g) O3 (g) = NO2 (g) O2 (g) H = -200.9 kJ · mol-1

NO (g) 1/2O2 (g) = NO2 (g) H = -58.2 kJ · mol-1

5)依据以上反应,可知:3 NO (g)O3 (g) = 3 NO2 (g) H = kJ · mol-1

6)用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时,清液 ( pH约为8) SO32NO2转化为

NO2,其离子方程式为

7CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率,用平衡移动原理解释其  

   主要原因是

19.(12分)某研究性学习小组为探究 Fe3 + Ag 反应,进行如下实验:

将适量的0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶解,同时无其它 

固体物质析出。

  甲同学认为:Fe3+ 具有氧化性, 能够溶解单质Ag

  乙同学认为:Fe(NO3)3 溶液显酸性,该条件下NO3- 也能氧化单质Ag

 (1Fe(NO3)3 溶液显酸性的原因 。(请用离子方程式表述)

 (2)乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容

实验步骤(不要求写具体操作过程)

预期现象和结论

步骤I ①

步骤II:配制与0.1 mol/L Fe(NO3)3 溶液所含c (H+)

c (NO3-) 相同的溶液,取适量此溶液放入到新制备的银镜中。


② ,乙同学的推测

成立;反之,则不成立。

3)甲同学通过验证产物,证实了Fe3+ 能够氧化单质 Ag,请帮助甲同学写出实验方

   (要求:写出实验操作、现象和结论)。

4)丙同学进一步研究 Fe3+ Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物

   质不参与反应)。







  ① K闭合时,指针向左偏转,石墨作 (填“正极”或“负极”)。

② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出

  此时银电极的反应式

  ③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ Ag反应的离子方程式

④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl

  液,可观察到的现象是




大兴区2015~2016学年度第一学期期末检测

高三化学参考答案及评分标准


卷(选择题 共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

A

B

A

D

C

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

C

C

B

A

B

C


第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

说明:合理答案参照本标准给分。

  1. ( 13)

1CH2=CHCH3 (1分)

2)加成反应 (1分)

3 (1分)

羟基、羧基 (2分)

4浓硫酸、△(加热) (2分)

5

(2分)


6

(2分)

7

(2分)

16. (10分)

  1. 2周期第A (2分)

  2. Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (2分)

  3. 2

    催化剂

    CO + 2NO ==== N2 + 2CO2 (2分)
  4. 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 (2分)

  5. NaHCO3 NaCl (2分)

17.( 8)

高温

1 (1分)

2Al2O3 + 3Cl2 + 3C ==== 2AlCl3 + 3CO (2分)

Cl2 + 2OH- = ClO - + Cl- + H2O (2分)

3b (1分)


4)或或 (2分)

18. (15分)

1CO2 + NH3·H2O NH4HCO3 (2分) 2ac (2分)

3)氨水吸收CO 2为放热反应40~45℃升高温度平衡向左移动,使CO2 脱除率降低。(其它合理答案均给分)(2分)

4①负极 (1分) CO22eˉCOO2ˉ (1分) ②2:1 (2分)

5-317.3 (1分)

  1. SO32-+2NO2+2OH- = SO42-+2NO2-+H2O (2分)

7CaSO3s Ca2+aq+ SO32-aq),加入Na2SO4溶液SO42-结合Ca2+, c(Ca2+)降低,使上述平衡向右移动,c(SO32-)增大,提高NO2的吸收速率(2分)

19. (12分)

1Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (2分)

2①测定0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液的pH (1 ②银镜溶解 (1

3)取反应后溶液少量于试管中,滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明有Fe2+产生,证实了Fe3+能氧化单质银。 (2

4①正极 (1 ② Ag+ + eˉ = Ag (1

Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+ (不写可逆号,扣1分) (2分)

出现白色沉淀,电流表指针向左偏转。 (2

9



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