2016年河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试题 - 在线阅读版

)”

郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测

化学试题卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷14页,第Ⅱ卷58页,考试时间90分钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl355 Na23 Co59

第Ⅰ卷(选择题 共45分)

(本题包括15小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.液氨用作致冷剂 B.明矾用作净水剂

C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D.用铁质容器盛放浓硝酸

2NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,28 g N2所含电子数为10NA

B46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA

C01 mol·L1NH4Cl溶液中Cl离子数为01NA

D.密闭容器中2 mol NO1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA

3.下列解释事实的方程式不正确的是

A.碳酸钠溶液显碱性:H2O OH

B01 mol·L1氨水的pH11NH3·H2O OH

C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:

5Cl6H3Cl23H2O

D.一定条件下,01 mol N203 mol H2充分反应放出热量小于92 kJ

N2g)+3H2g 2NH3g H=-92 kJ·mol1

4.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如下图:

列说法正确的是

AH2O2分解反应的△H0

B.催化剂的加入使反应的热效应减小

C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率

D.催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高

H2O2分解速率



5.甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系:甲 甲,则甲不可能是

AAl2O3 BNH4Cl CCO2 DSiO2

6.依据下列事实或实验得出结论正确的是

7.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为 ,下列关于分枝酸的说法不正确的是

A.分子中含有3种含氧官能团

B1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色,但退色原理不同

8.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作都正确的是

9.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:

下列说法正确的是

A.离子半径的大小顺序:efgh

B.与x形成简单化合物的沸点:yzd

Cxzd三种元素形成的化合物可能含有离子键

Defgh四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

11.某无色溶液含有下列离子中的若干种:HCu2Ba2Al3ClOH 。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有

A3 B4 C5 D6

1 2.随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车族的

新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,

其工作原理如图所示,且电解质为一种能传导Li的高

分子材料,隔膜只允许Li通过,电池反应式为LixC6

Li1xCoO2 C6LiCoO2。下列说法不正确的是

A.放电时,正极锂的化合价未发生改变

B.充电时Li移动方向:右室→左室

C.放电时负极的电极反应式:LixC6xeC6xLi

D.充电时阳极的电极反应式:

Li1xCoO2xLixeLiCoO2

1 3.一定条件下,等物质的量的N2g)和O2g)在恒容密闭容器中发生反应:N2g)+O2g 2NOg),下图中曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是

A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变

D.温度T下,该反应的平衡常数K

14.已知:2Fe2Br22Fe32Br2Fe32I2Fe2I2

FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中,不正确的是

A.还原性:IFe2Br

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2Cl2 2Fe32Cl

D.原溶液中nFe2 nI nBr)=2 1 3

15.常温下,将一定浓度的HAHB分别与010 mol·L1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:

下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸 B.升高温度,溶液②中 增大

C.溶液①中离子浓度的关系:cA)>cNa)>cOH)>cH

D.溶液②中离子浓度的关系:cNa)+cH)+cB)=012 mol·L1


第Ⅱ卷(非选择题 共55分)

16.(8分)根据题目要求,回答下列问题:

1)某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________,小试管中的试剂为_____________

2)某芳香烃A的相对分子质量为104,其中碳的质量分数为

923%。则A的结构简式为_____________。在一定条件下,

A发生聚合反应得到一种高分子化合物,该反应的化学方程式

_____________A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有

____________种。

17.(6分)ABCD均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。

1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________

2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应CDB的离子方程式为________

______________

3)若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________(用离子方程式表示)。

18.(8分)某溶液中,可能含有下表所列离子中的某几种:

少量该溶液,向其中加入某试剂X,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂X的体积(V)关系如下图所示:







1)若XNaOH溶液,原溶液中一定含有的阴离子有_________________BC段反应的离子方程式为______________

2)若X是盐酸,则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________AB段发生反应的总离子方程式为____________OA段生成沉淀的物质的量之比为________________

19.(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置(夹持仪器已略去)制备KClO溶液,并通过KClO溶液与FeNO33溶液的反应制备K2FeO4

查阅资料知K2FeO4的部分性质如下:①可溶于水、微溶于浓KOH溶液;②在0

5、强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3FeOH3催化作用下发生分解;④在酸性

至弱碱性条件下,能与水反应生成FeOH3O2

请回答下列问题:

1)仪器CD中都盛有KOH溶液,其中CKOH溶液的用途是_________________

2Cl2KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO3。为保证反应生成KClO,需要将反应温度控制在05下进行,在不改变KOH溶液浓度的前提下,实验中可以采取的措施是__________________

3)在搅拌下,将FeNO33饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4,写出该反应的化学方程式___________;该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中,其原因是____________________

4)制得的粗产品中含有FeOH3KCl等杂质。一种提纯方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L1KOH溶液中,用砂芯漏斗过滤,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,再用砂芯漏斗过滤,晶体用适量乙醇洗涤23次后,在真空干燥箱中干燥。

第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是(填化学式)_________________________,过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________

晶体用乙醇洗涤的原因是________________________

20.(10分)甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气(主要成分为COCO2H2)在催化剂作用下可以合成甲醇,主要反应如下:

①COg)+2H2g CH3OHg H1

②CO2g)+3H2g CH3OHg)+H2Og H2

③CO2g)+H2g COg)+H2Og H3

回答下列问题:

1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

[:.]

由此计算△H1____kJ·mol1;已知△H2=-58 kJ·mol1,则△H3____kJ·mol1

2)反应①、②、③对应的平衡常数K1K2K3之间的关系是____________;随着温度的升高,K1_________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

3)合成气组成nH2)/nCOCO2)=260时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_______________

4)下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池,甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子,电池总反应为:2CH3OH3O22CO24H2O

一个甲醇分子经过电化学氧化,可以产生__________个电子的电量,其负极的电极反应式为_______________

21.(12分)钴(Co)及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素,其单质与化合物的性质与铁相似,其常见化合价有+2和+3。请回答下列问题:

1)在空气中加热CoCO3可得到黑色Co3O4,写出该反应的化学方程式_______________

2Co3O4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式______________

3)常温下,CoCl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色CoOH2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤105mol·L1时,就认为该离子不存在,Ksp[CoOH2]1

1015mol3·L3。若要使01 mol·L1CoCl2溶液中的Co2完全沉淀,则溶液pH的控制范围为____________

4CoOH2具有较显著的两性,在浓的强碱溶液中可以形成[CoOH4]2,写出CoOH2酸式电离的电离方程式_______________

5CoOH2在空气中加热时,样品质量随温度变化的曲线如下图所示,通过分析计算确定:

①1000时,固体的成分为_____________。②取800时的产物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL5 mol·L1盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和448 L(标准状况)黄绿色气体。则该钴氧化物中nCo2 nCo3)=__________


选择题(每题3分,共45分)

1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B 8. A 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D

16.8分)

12分)防止倒吸(1分)饱和碳酸钠溶液(1分) 2 1分) 2分) 61分)

17.6

1 2分)

23Fe24HNO3=3Fe3NO↑2H2O2分)

32HSO3O2 = 2H2SO422分)

18.8

(1) Cl- 1 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -Al(OH)3+OH- = AlO2+ H2O2

(2) Na+ 1 CO32-+2H+=H2O+CO22 n(H2SiO3)n[Al(OH)3]= 1122

19.11分)

1)和氯气反应制备KClO1分)

2)装置C加冰水浴冷却(1分)

32Fe(NO3)3 + 3KClO +10 KOH = 2K2http://w+ww.wln100.com 未来脑教学云平台!!FeO4 +3KCl + 6KNO3+5H2O 2分)

生成的K2http://w+ww.wln100.com 未来脑教学云平台!!FeO4Fe3+催化作用下会发生分解(2分)

4Fe(OH)31分) K2http://w+ww.wln100.com 未来脑教学云平台!!FeO4 1分) 滤纸在强碱条件下易被腐蚀(1分)

乙醇挥发时带走水分,防止K2FeO4与水发生反应(2分)

20.(10)

1-991分) +411分)

2K2 = K1 K31分) 减小(1分)

3p3>p2>p1    2分)

46 2分) CH3OH + H2O - 6eCO2+6H+2分)

21.12分)

16CoCO3+O2 2Co3O4+ 6CO22分)

2Co3O4 + 8H+ + 2Cl- ==3Co2+ + Cl2↑ + 4H2O 2分)

39 2分)

4Co(OH)2+2H2O [Co(OH)4]2-+2H+2分)

5 CoO2分) 322分)

欢迎访问“中试卷网”——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-26上传分享