2016年山东省临沂市高三下学期教学质量检测(一模)化学试题 - 在线阅读版

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高三教学质量检测考试

化 学 2016.3

说明:

1.本试卷分第I卷(1—4页)和第II卷(5—8页),全卷满分100分,考试时间100分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚,将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Ce 140

I卷(选择题 共48分)

选择题(本题包括16小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)

  1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料

B.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径

C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀

D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

  1. 下列物质反应后,固体质量减轻的是

  1. 水蒸气通过灼热的铁粉

  2. 二氧化碳通过Na2O2粉末

  3. Zn片放入CuSO4溶液

  4. 铝与MnO2发生铝热反应

  1. 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是

  1. 将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色

  2. SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去

  3. H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去

  4. 将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀

  1. 对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是


A .互为同分异构体

B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.均可以发生加成和取代反应

D.既能用红外光谱区分,也可以用核磁共振氢谱区分

  1. 某离子反应中共有H2OClONH4HN2Cl 六种微粒。其中C(ClO) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  1. 该反应的还原剂是NH4

  2. 消耗1mol氧化剂,转移2mol电子

  3. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是23

  4. 反应后溶液酸性明显增强

  1. 短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大,YZ同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,下列说法正确的是

  1. Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

  2. Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y

  3. W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

  4. X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

  1. NA为阿伏伽德罗常数的值

A.ag某气体的分子数为b,则cg该气体在标况下的体积为

B.2L0.5mol.L-1 磷酸溶液中含有H的数目为3NA

C.25℃,PH=13Ba(OH)2溶液中含有OH-0.1NA

D.标准状况下,28g乙烯和丙烯的混合气体中,含有碳碳双键的数目为NA

  1. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.“84”消毒液中:KCO32-NaI

B. =1×10-13mol.L-1的溶液中:NH4Ca2ClNO3

C.能使PH试纸显蓝色的溶液中:NaCH3COOFe3SO42

D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3Cu2SO42Cl

  1. 依据反应原理:NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl,并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品,实验装置正确且能达到实验目的的是

A .用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠 D.用装置丁分离碳酸氢钠与母液

  1. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将溴水加入苯中

    溴水颜色变浅

    苯与溴水发生取代反应

    B

    SO2通入到Ba(NO3)2溶液中

    有白色沉淀

    沉淀成分为BaSO3

    C

    等体积、等PHHAHB两种溶液分别与足量的锌反应

    相同时间内,HA酸产生的氢气多

    HA为强酸

    D

    将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4 ,振荡,静置

    下层液体呈紫色

    Br2的氧化性强于I2

  2. 氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。







电解

列说法正确的是
  1. 电解时发生反应的离子方程式为NH43Cl=====2H2NCl3

  2. 溶液X中大量存在的阴离子有ClOH

  3. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

  4. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

  1. 一定温度下,在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应:


列说法正确的是

  1. 该反应的正反应为放热反应

  2. 达到平衡时,容器I中的H2体积分数比容器II中的小

  3. 容器I中反应达到平衡所需的时间比容器III中的长

D .若起始时向容器III中充入0.10mol (g)0.10 mol (g)

0.10mol H2,则反应向逆反应方向进行

  1. 究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,AlCn为电极,有机阳离子与阴离子(AlCl4-Al2Cl7)组成的离子液体为电解质。右图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是

  1. 充电时,Al做阴极、Cn为阳极

  2. 充电时,每生成1mol铝,同时消耗4molAl2Cl7

  3. 放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

  4. 放电时,正极反应式为Cn[AlCl4-]+ e= Cn + AlCl4-

  1. 温下,向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

  1. V=40

  2. C点所示溶液中:c(H)c(OH)=2c(NH3.H2O)

C.d点所示溶液中:c(NH4)=2c(SO42)

D.NH3.H2O的电离常数K=104






化 学 2016.3

II卷 (非选择题 共58分)

注意事项:

  1. II卷共5个大题,其中15—17题为必做题;18—19题为选做题,任选一题作答。

  2. II卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上,写在试卷上的答案无效。

必做题(共43分)

  1. 16分)甲醇是重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

  1. 知反应COg+2H2(gCH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下:

化学键

H-H

C-O

H-O

C-H

E/KJ.mol-1)

436

343

x

465

413




催化剂

x=
  1. 一容积可变的密闭容器中,1molCO2molH2发生反应:COg+2H2(gCH3OH(g)

∆H1<0CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如右图所示。

①ab两点的反应速率:v(a) v(b)(填“>、“<、“=

②T1 T2 (填“>、“<、“=),原因是

 ③c点条件下,下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 (填代号)

  1. H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2

  2. CH3OH的体积分数不再改变

  3. 混合气体的密度不再改变

  4. COCH3OH的物质的量之和保持不变

④计算图中a点的平衡常数KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  1. 利用合成气(主要成分为COCO2H2)合成甲醇,发生的主要反应如下:

    催化剂



催化剂

ICOg+2H2(gCH3OH(g) ∆H1

 IICO2(g)H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2



催化剂

IIICO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,它们随温度变化的曲线如下图所示。










则∆H1 ∆H3(填“>、“<、“=),理由是

  1. 13分)工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

  1. CeCO3F中,Ce元素的化合价为

  2. 酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2CeO2反应的离子方程式:

  3. Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是

  4. 溶液中的CCe3)等于1×10-5mol.l-1,可认为Ce3沉淀完全,此时溶液的PH

(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20

  1. 加热CeCl3 .6H2ONH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ,其中NH4Cl的作用是

  1. 准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中,加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4,然后用0.1000mol.l-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗25.00ml标准溶液。(已知:Fe2Ce4=

Ce3Fe3)

①该样品中CeCl3的质量分数为

②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定,测得该CeCl3样品的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

  1. 14分)为了测定含氰废水中CN的含量,某化学小组利用下图装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞b,滴入稀硫酸溶液,然后关闭活塞b








已知装置B中发生的主要反应为:

CNClO=CNOCl

2CNO2H3ClO=N22CO23ClH2O

副反应为:ClClO2H=Cl2H2O

  1. 装置D的作用是

  2. 反应过程中,装置C中的实验现象为

  3. 待装置B中反应结束后,打开活塞a,缓慢通入一段时间的空气,目的是

  1. 反应结束后,装置C中生成39.4mg沉淀,则废水中C(CN-)= mol.L1

  2. 对上述实验装置进行合理改进,可通过直接测量装置C反应前后的质量变化,测定废水中CN

的含量。设计合理实验方案

仪器自选。供选择的试剂:浓硫酸、NaOH溶液、饱和食盐水、饱和NaHCO3溶液、CCl4

  1. 利用如右图所示装置可以除去废水中的CN。控制溶液PH5.2——6.8时,CN转化为

C 2O42NH4

①气体a的化学式为

②阳极的电极反应式为






选做题(共15分)

机化学基础

18.15分)AC3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C

的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

答下列问题:

  1. A的名称是 B含有的官能团的名称是 (写名称)

  2. C的结构简式为 DE的反应类型为

  3. EF的化学方程式为

  4. 中最多有 个原子共平面, 发生缩聚反应生成有机物的结构简式为

  5. B的同分异构体中,与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有 种;其中核磁共振氢谱为3组峰,且峰面积之比为611的是 (写结构简式)。

  6. 结合题给信息,以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸,设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:






参考答案与评分标准

选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)

1. D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.C

15.(16分)

110762分)

2)①<2分,写“小于”不得分 ②<2分,写“小于”不得分

CO(g)2H2(g) CH3OH(g)是放热反应,温度升高,平衡逆向移动,CO的平衡转化率减小,故TlT22分,据要点给分,合理答案均得分)

③bc b 1c 1bc 2其他情况不得分,大写字母不得分)

④1.6×107 (kPa)22分,不带单位也得分

3)<2分,小于不得分由图可知,随着温度升高,K2增大,则△H20,根据盖斯定律又得△H3=△H1+△H2,所以△H1<△H32分,据要点给分,合理答案均得分)

16.(13分)

1+3 1分)2H2O22CeO26H+2Ce3+4H2OO22分,化学式写错、不配不得分,写化学方程式不得分)

3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF4或提高CeCl3的产率

2分,合理答案均得分)492

5NH4Cl固体受热分解产生HCl,抑制CeCl3水解2合理答案均得分

6)①82.2%82.17% (2) 偏大(2)

17(14分)

1)防止空气中的CO2和水蒸气进入C装置2合理答案均得分

2)有白色沉淀生成,溶液的红色逐渐褪色2合理答案均得分

3)将反应产生的CO2全部排入C装置并被Ba(OH)2完全吸收2合理答案均得分

40.0022分)

5)在装置BC之间依次连接盛有CCl4、浓硫酸的洗气瓶2合理答案均得分

6)①H22分,写名称不得分)

②2CN4H2O2eC2O422NH4+

2分,化学式写错、不配不得分,写化学方程式不得分)

18.(15分)

1)丙烯1分,写错别字不得分,写结构简式不得分)

碳碳双键、酯基2分,写错别字、写“双键”不得分,写结构简式不得分)

2 1分,写分子式不得分,结构简式写错不得分

取代反应或水解反应1分)

3 2分,写分子式不得分;结构简式写错、方程式不配平不得分;不写“催化剂”不扣分)

410 1分) 2分,写分子式不得分,结构简式写错不得分

58 2分) 1分,写分子式不得分,结构简式写错不得分

6

(共2分,每出现一处错误扣1分,结构简式写错不得分,不出现倒扣分)


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