2016年广东省深圳市高三第一次调研考试(2月)化学试题 - 在线阅读版

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深圳一模化学试卷2016.2

可能用到的相对原子质量 H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 P31

一、单选题(每题6分,共42分)

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于青矾的描述为:本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,青矾的主要成分为

ACuSO4·5H2O BFe2(SO4)3·9H2O CKAl(SO4)2·12H2O DFeSO4·7H2O

2NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A20 g D2O所含的电子数为10 NA

B25时,pH=13Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA

C1 mo1 Na被氧化成Na2O2,失去电子数目为2 NA

D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢,断裂化学键总数为2 NA

3 分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有

A9 B10 C12 D15

4.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

用燃烧的镁条引燃铝热剂

剧烈反应

该反应是吸热反应

B

向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液

生成白色沉淀

蛋白质发生了变性

C

处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸

水垢溶解

KspCaCO3CaSO4

D

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2

溶液变浑浊

析出了溶解度更小的NaHCO3


5 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。

下列说法正确的是

A.该原电池的正极反应是Cu22eCu

B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

C.盐桥中的SO42流向甲烧杯

D.若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转


6WXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性,XY同主族,Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是

A.阴离子的还原性:YX

BYZ的简单阴离子都会破坏水的电离平衡

C.最高价氧化物的水化物的酸性:ZY

D.原子的半径:WX

7 .常温下,浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HXHY

的溶液中,分别加入NaOH固体,lgc(H+)/c(OH-)】随加入NaOH的物质

的量的变化如图所示。下列叙述正确的是(

AHX的酸性弱于HY

Ba点由水电离出的c(H+)=1012 molL1

Cc点溶液中:c(Y)c(HY)

Db点时酸碱恰好完全中和

二、主观题(共4道题目,共计58分)

8.(14分)

某学习小组开展下列实验探究活动:

1)装置A反应的化学方程式为

2)设计实验:利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性:

3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为AC DF,其中装置C的作用是

通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

4)利用G装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中,

加适量的水稀释,加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应

(SO2 + H2O2=H2SO4,然后用0.1000 mo1/L-1 NaOH标准溶液进行滴定,至终点时

消耗NaOH溶液20.00 mL

G中球形冷凝管的冷凝水进口为 (a”b”)

残液中SO2含量为 g.L-1

经多次测定发现,测定值始终高于实际值,则其原因是


914分)

高锰酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺(流程中部分产物已略去):

相关物质不同温度下的溶解度(单位:g)数据如下表:

物质

温度

KMnO4

CH3COOK

K2SO4

KCl

20

6.34

217

11.1

34.2

90

45.2

398

22.9

53.9


1熔融步骤反应的化学方程式为

2K2MnO4溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为:

3)操作2

4)图中可以直接进行循环利用的物质是(填化学式)

5KMnO4粗晶体中的主要杂质(填化学式)有 ,若用硫酸代替图中的冰醋酸,则导致的问题及原因是

10.(15分)

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJ·mol1

写出CONO2还原为NO的热化学方程式______________________________

2)在密闭容器中充入5 mol CO4 mol NO,发生上述反应I,下图为平衡时NO

体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1 T2(填)。

某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=

某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2 L,此时的平衡常数K = (结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

3)某温度时,亚硝酸银AgNO2 Ksp= 9.0×10-4Ag2SO4Ksp=4.0×10-5

当向含NO2SO42混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42恰好完全沉淀

(即SO42浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2)=

4)如图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2N2,请写出阳极

的电极反应式


11.(15分)

A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):

知以下信息:


①

D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%

回答下列问题:

1A的名称是 ,图中缩醛的分子式是

2B的结构简式为 C中含有的官能团名称是

3⑥的反应类型是

4的化学方程式为

5)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:含有苯环和 结构,其分子中有4种不同的“氢”,其个数比为3221

6)参照 的合成路线,设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备 的合成路线(注明必要的反应条件)。






【高二化学滚动测试十一(2016.3.2)答题页】

8.(14分)

1化学方程式为

2

3

作用是


现象即可证明。

4

(a”b”) g.L-1


原因是

914分)

1)方程式为

2)离子方程式为:

3)操作2

4)物质是(填化学式)

5)主要杂质(填化学式)有

问题及原因是

10.(15分)

1)热化学方程式

2 ①T1 T2 v(CO)=

平衡常数K = (结果精确到0.01); A~G点中的

3c(NO2)= 4)电极反应式

11.(15分)

1A的名称是 ,缩醛的分子式是

2B的结构简式为 C中含有的官能团名称是

3⑥的反应类型是

4的化学方程式为

5

6

化学试题参考答案及评分参考

1D 2A 3C 4D 5B 6B 7C

8.(14分)

1CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(共2分,配平错误扣1分,反应物或生成物书写错给0,气体符号不作为采分点)。

2)将SO2通入氢硫酸溶液或者硫化钠(NaHS也给分)溶液中,出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)即证(共2分,未答现象扣1分)。

3B1分)、E1分);除去HCl气体(1分,若答除杂质气体不给分);当D中品红不褪色,F中出现白色沉淀(共2分,少答一点扣1分)。

4b1分);64.002分,答64不扣分);残液中有剩余的盐酸(或过氧化氢),导致实验中消耗的氢氧化钠的量偏多;(共2分,其余合理答案均可)。

9.(14分)

13MnO2 +KClO3 +6KOH 3K2MnO4 + KCl +3H2O (共2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,反应条件不作为采分点)。

23MnO424CH3COOH2MnO4MnO22H2O4CH3COO。(共2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,写化学方程式给0分,漏写沉淀符号不扣分)。

3)蒸发浓缩(或加热浓缩)(1分)、冷却结晶(或降温结晶)(1分)、过滤(1分)。

4MnO22分,写名称给0分)。

5KCl1分),CH3COOK1分);反应生成K2SO41分),而K2SO4在常温下的溶解度也较小(原因1分),析出后从而导致产品的纯度降低(导致的问题1分)。(共3分)

或答:硫酸酸性太强,导致MnO4Cl氧化,产生有毒的Cl2KMnO4损失且纯度降低(3分)。

10.(15分)

1CO(g)+NO2(g) CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJ·mol-1(共2分,配平、状态标错或没标合并扣1分,反应物或生成物书写错误给0分,H计算错误扣1分)。

2①>(2分);②0.05 mol·L-1·min-12分,未写单位扣1分);

③0.22 L·mol-13分,未写单位或单位错扣1分);A2分)

34.5×104 mol·L12分,未写单位扣1分)。

42CN+4H2O10e-N2↑+2CO2↑+8H+2分,配平错扣1分,反应物或生成物书写错给0分,气体符号不作为采分点)。

11.(15分)

1)乙烯(1分,写结构简式不给分);C10H12O21分)。

2CH3OH2分);羟基(1分,不写名称不给分)。 3)氧化反应(1分,答氧化不给分)。

4 2分,配平1分,反应物或生成物书写错给0分,反应条件不作为采分点)。

5 2分); 2分)。

6

(共3分,每步1分,每步反应条件、反应物或生成物书写错合并扣1分)。

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