2016年山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题 - 在线阅读版

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20152016学年度第一学期学分认定考试

高 三 化 学

本试卷分第I(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分。时间90分钟。

I卷(选择题 45分)

注意事项:

1.答卷前,考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。

选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)

可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5

1.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是

A.雾霾天气对人的健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

B.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

D.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶,因此纤维素不能作为人类的营养食物

2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.室温下,1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NA

C.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

D.78g苯含有C=C键的数目为3NA

3.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe3O4与稀硝酸反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C.CH3COOH溶解CaCO3CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

D.FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:Fe3++3SCN-=FeSCN3

4.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是

A.澄清透明的无色溶液中:NaKMnO4[Al(OH)4]-

B.水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中Fe2+Mg2+NO3-Cl-

C.加入铝能产生H2的溶液中K+NH4+I-NO3-

D.常温下cOH-=10-13mol/L的溶液中:Mg2+Cu2+SO42-K+

5.下列叙述III均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II

A

用酸度计测定SO2CO2饱和溶液的pH,前者pH

结论:说明H2SO3酸性强于H2CO3

B

SiO2是酸性氧化物

SiO2不与任何酸溶液反应

C

配制SnCl2溶液时,先将SnCl2溶于适量的稀盐酸中,再用蒸馏水稀释,保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒

抑制Sn2+水解,并防止Sn2+被氧化为Sn4+

D

浓硝酸具有强氧化性

应保存在棕色玻璃试剂瓶中

6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是

A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点

C.元素②⑥形成的化合物具有两性

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

7.下列有关说法正确的是

A.22-二甲基丁烷与24-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同

B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大

D.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

8.某混合气体中可能含有Cl2O2SO2NONO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2NONO2中的至少一种 B.肯定只有NO

C.可能有Cl2O2                                D.肯定没有Cl2O2NO2

9.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是

A.两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体

B.两种物质均能发生加成和取代反应

C.两种物质都有甲基、苯环和羧基

D.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

10.下列实验中能达到实验目的的是

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.乙量取100.00mL溶液

C.丙将萃取液中的苯与碘进行分离 D.丁灼烧熔融碳酸钠固体

11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2 CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是


A .a电极发生还原反应

B.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗28g乙烯

C.b极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-

D.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b

12.分子式为C5H10的有机物,该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色,该有机物可能的结构(不考虑顺反和空间结构)有多少种

A.4 B.5 C.6 D.7

13.下列说法中正确的是

A.常温下,pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液,两种溶液中c(SO42-)c(CH3COO-)之比为1:2

B.常温下,向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中c(H+)c(OH-)都将变小

C.常温下,0.1mol/L NaHA溶液的PH=5,溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)

14.在一定温度下,改变反应物中n(SO2)对反应2SO2g+O2g 2SO3gH<0的影响如图所示,下列说法正确的是

A .反应bc点均为平衡点,a点未达平衡且向正反应方向进行

B.abc三点的平衡常数Kb>Kc>Ka

C.上述图像可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高

D.abc三点中,a点时SO2的转化率最高

15.已知KspAgCl=1.56×10-10Ksp(AgBr)=7.7×10-13Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-Br-CrO42-,浓度均为0.010mol •L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol •L-1AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A.Cl-Br-CrO42- B.CrO42-Br-Cl-

C.Br-CrO42-Cl- D.Br-Cl-CrO42-


20152016第一学期学分认定考试

高 三 化 学

II卷(非选择题 55分)

注意事项:

1.II卷共4页,用黑色签字笔答在答题纸中

2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。

16.14分)在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用,从而会发生引发中毒的事故。

1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是

284消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:

3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.键能:HF>HCl>HBr>HI

C.熔点:HF<HCl<HBr<HI D.还原性:HF<HCl<HBr<HI

4)常温下,0.1mol/LNaClO溶液的PH=9.7,原因

常温下HClO的电离平衡常数为

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式

5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:

在碱性条件下,利用NaClO氧化硝酸铁,制得Na2FeO4,该反应的离子反应方程式为

Na2FeO4KOH反应生成K2FeO4Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O 4FeOH3+8OH-+3O2,在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)

a. b.NH4Cl、异丙醇 c.FeNO33、异丙醇 d.CH3COONa、异丙醇

6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数,则Cl2NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为

17.18分)蕴藏在海底的大量“可燃冰”,其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(COH2),再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法:

CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g)     △H1+206.2kJ·mol-1

CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g)        △H2=35.4 kJ·mol-1

CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g)   △H3+165.0 kJ·mol-1

1CH4(g)CO2 (g)反应生成CO(g)H2(g)的热化学方程式为            

2)从原料、能源利用的角度,分析四个反应作为合成甲醇更适宜的是反应           (填序号)

3)也可将CH4设计成燃料电池,来解决能源问题,如下图装置所示。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷VL

0V33.6L时,负极电极反应为

33.6L<V67.2L时,电池总反应方程式为

V=44.8L时,溶液中离子浓度大小关系为

4)工业合成氨时,合成塔中每产生1molNH3,放出46.1kJ的热量。

某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

 容器

编号

起始时各物质物质的量/mol 

达到平衡的时间

达平衡时体系能量的变化/kJ 

N2

H2

NH3

① 

t1 min

放出热量:36.88kJ 

② 

t2 min

放出热量:

容器中,0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)=

下列叙述正确的是  (填字母序号)

a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等

b.容器②中反应达平衡状态时,Q73.76kJ

c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等

d平衡时,容器中N2的转化率:①<

e两容器达到平衡时所用时间t1>t2

5)下图是在反应器中将N2H2按物质的量之比为1:3充入后,在200℃400℃600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。

曲线a对应的温度是

上图中MNQ点平衡常数K的大小关系是

M点对应的H2转化率是

18.11分)冬青油又叫水杨酸甲酯,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸( )和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤:

.如图,在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入12粒沸石,组装好实验装置,在85~95下恒温加热反应1.5小时:

.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;

.将粗酯进行蒸馏,收集221224的馏分,得水杨酸甲酯9.12g

常用物理常数:

名称

分子量

颜色状态

相对密度

熔点()

沸点()

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

-8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

-97

64.7

请根据以上信息回答下列问题:

1)仪器A的名称是 ,加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是

2)制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是

3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是

4)反应结束后,分离出甲醇采用的方法是

5)实验中加入无水硫酸镁的作用是

本实验的产率为 (保留两位有效数字)



 

 

 






19.12分)硫酸亚铁是一种重要的化工产品,在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等)制备绿矾(FeSO4·7H2O式量为278),并进一步计算产品的纯度。

工艺流程如下所示:

 1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为

2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中,溶液不会褪色的是

A.品红溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.红色的酚酞试液

3X ,此时滤液N中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是

4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤(填操作名称)、 、干燥。

5)测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤:

a.称取6.0g产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积为40.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

标准液应盛装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”)

计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为

若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容,则会使测得的产品中FeSO4·7H2O的质量分数 (填“偏”“偏“无影响”)。
高三化学评分标准

单项选择题(每小题3分,共45分)

1

2

3

4

5

6

7

8

B

A

B

D

C

B

A

D

9

10

11

12

13

14

15


B

A

B

B

A

D

D



  1. (14分)

3周期ⅦA族 (1分)

1分)⑶AC 2分)

ClO-+H2O HClO+OH- 1分) 10-6.4 2分) ClO-+ Cl-+2H+ =Cl2+H2O 2分)

2Fe3++3ClO- +10OH- =2FeO42- +5H2O +3Cl- 2分) d1分)

181:142 2分)

17.18分)

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=247.4KJ/mol 2分)

⑵② 1分)

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 2分) CH4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O 2分)[Na+]>[ HCO3-]>[ CO32]>[OH-]>[H+]2分)

2分) bde3分)

600OC 1分) Q>M=N 1分) 33.3% 2分)

18.(11)

温度计 (1分) 防止暴沸 (1分) 停止加热,待冷却后加入(2分)

水浴加热(1分)

加入甲苯易将水蒸出,使平衡向右移动,从而提高反应的产率 (2分)

蒸馏或水洗分液(1分)

除水或干燥 (1分) 60%2分)

19.12分)

硫酸(1分)

B1分)

铁粉 (1分) Fe+2Fe3+=3 Fe2+ 1分)

取待测液于试管中,滴入几滴KSCN,无明显现象,滴入双氧水或氯水,溶液变血红色,则说明(2分)

冷却结晶(1分)、洗涤(1分)

⑸①酸式滴定管 (1分) 92.7% 2分) ②偏小 (1分)



注意题目的要求和答题的规范化,严格按照题目要求把握评分标准

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