2016年安徽省皖智“1号卷”A10联盟高三下学期开学联考理科综合试题化学试题

)”

A10联盟2016届高三开年考理综化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 B-10.8 C-12 O-16 N-14 Na-23

卷(选择题 42分)

选择题

72015920日我国成功发射运载廿星的“长征六号”火箭,其推进剂是液氧煤油。液氧煤油是第三代火箭推进剂,第二代推进剂是(CH3)2NNH2N2O4,第四代是液氢液氧。下列关于火箭推进剂的叙述错误的是(

A.与第二代推进剂相比,第三代推进剂的原料易获得,且无毒无污染

B

点燃

.第四代推进剂的氢气燃烧热值高,但难以液化

C.第二代推进剂燃烧的反应方程式为(CH3)2NNH2+2N2O4====3N2+2CO2+4H2O

D.第三代推进剂的煤油是从石油中分离出来的化合物

8、下列说法一定正确的是(

A.电子层越多的原子或离子,其半径越大

B.溶液的酸性依HFHClHBrHI次序增强

C.含氧酸酸性强的元素非金属性强

D.第IA族元素的金属性比第ⅡA族元素强

9、锗(Ge)、锡(Sn)、铅是第ⅣA元素,三种单质的熔点依次为1211℃232℃237.5℃。下列关于它们单质和化合物性质的说法不正确的是

A.熔点:GeCl4<NaCl

B.酸性:Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.相同条件下,锗、锡、铅单质分别与稀硫酸反应,速率依次减慢

D.常温下在空气中,锗单质不被氧化,铅单质表面生成一层保护薄膜

10、下列装置能达到实验目的的是(

A.检验产物中含有乙烯 B.中和热的测定

C.验证减压蒸馏原理 D.含杂质的工业乙醇的蒸馏

11、由下列事实得出的结论正确的是 ( )


A

HClOH2SO3反应生成H2SO4HCl

非金属性:Cl>S

B

N2比白磷稳定得多

非金属性:P>N

C

在约800时,金属钠可从熔融的KCl中置换出K

金属性:Na>K

D

工业上电解Na3AlF6Al2O3的熔融混合物得到Al

金属活动性:Na>Al

122013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所(The Scripps Research Institute)Phil S. Baran课题组合作,成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。

巨大戟醇 Picato药物

下列说法错误的是(

A.由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应

直线 2 B.由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C=CHCOOH

CH3

C0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2

D.巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

13、室温下,在100 mL0.20 mol/LAl2(SO4)3溶液中不断滴加1.0 mol/LNaOH溶液,通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al(OH)3]与滴加NaOH溶液的关系如图所示。则下列说法错误的是

A.生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:1

B.滴入NaOH溶液,b点之前没有Al(OH)3沉淀

Cd点处溶液的pH是因为AlO2水解或Al(OH)4电离的结果

D.在KAlO2[KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸,能得到沿横坐标反向的相似图像

П 卷(非选择题)

  1. 非选择题:

(一)必考题

  1. 14分)

某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸,进行了如下实验:

操作步骤:

a.检查装置的气密性;

b.在各仪器中装入相应的试剂; c.用酒精灯加热C,一段时间后,撤去酒精灯;

d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。

回答下列问题:

1)在装置图中虚线方框中画出必要的仪器,并注明所盛试剂。

2A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因____________________________________

3)进行操作d时,可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态,写出该条件下的热化学方程式_____________________________________(H用“>0或“<0表示);在D中观察到的实验现象是_____________________________

4E的作用除_______________外,还可防倒吸,防倒吸的原因是__________________

_________________________

5)实验结束后,为了防止装置内气体污染空气,操作是_________________________

6)加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3,同时还生成一种稳定的单质,

则其化学方程式为______________________________________

27、(16分)

铁及其化合物是常见的化学物质。

1)在101 kPa,温度T K下,由最稳定的单质生成1 mol化合物的热效应称为该化合物的标准生成热(fH0)。已知298KAl2O3Fe3O4的标准生成热如下:

化合物

fH0/kJ·mol—1

Al2O3

—1609

Fe3O4

—1116

则在101 kPa298 K时,Al置换Fe3O4Fe的热化学方程式为____________________

2)钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。“烤蓝”通常是在加热条件下用NaNO2碱性溶液处理钢铁部件,使其表面形成致密的Fe3O4保护膜,且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,反应的离子方程式为_________________________;常温下将“烤蓝”后的钢铁部件放入6 mol/L硫酸中,较长时间未见明显的实验现象,说明致密的Fe3O4 _______

3K2FeO4是一种重要的试剂,可用下列电解方法制备:

铁丝网和石墨为电极,石墨接电源的_____极;铁丝网的电极反应为___________

②A口出来的溶液补充适量的______(填物质的化学式)B口进入电解槽,C口补充适量的________(填物质的化学式)

上述装置中的ab是离子交换膜,在上述图中用箭头表示离子的迁移。

上述电解的副产物为_____,此产物也是工业原料,则电解制备K2FeO4过程________(从生产工艺的环保意义上分析)


  1. 13分)

硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。生产硫酸的主要反应为:

SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) 恒温恒容下,平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]ySO2O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图:

bn(SO2)/n(O2)=______y_______(填编号)

A.平衡常数 BSO3的平衡产率 CO2的平衡转化率 DSO2的平衡转化率

2Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。在

400~650 时,Kp与温度(T K)的关系为lgKp= —4.6455,则在此条件下SO2转化为SO3反应的∆H_______(填“>0或“<0)

  1. 该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为:

SO2+V2O5 SO3+V2O4 K1

1/2O2+V2O4 V2O5 K2

则在相同温度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1K2的代数式表示)

V2O5加快反应速率的原因是_____________________________,其催化活性与温度的关系如图:

4)在7.0% SO211% O282% N2时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图:

4601.0 atm下,SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)Kp=_______(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)

5)综合第(3)(4)题图给信息,工业生产最适宜的温度范围为___________,压强通常采用常压的原因是__________________________

(二)选考题

36[化学——选修2:化学与技术](15)

纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。

、世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法,其流程如下:

1)流程I的另一产物是_______流程的反应是分步进行的,a.Na2SO4(s)被木炭还原为Na2S(s)b.Na2S(s)与石灰石发生复分解反应,b步的反应方程式为___________________

19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代,其生产原理如下:


CaCO3===CO2+CaO CaO+H2O====Ca(OH)2


NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl


2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O


2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2(副产物)+2H2O


20时一些物质在水中的溶解度/g•(100 gH2O)—1

NaCl

NH4Cl

NaHCO3

NH4HCO3

Na2CO3

35.9

37.2

9.6

21.7

21.5

2)氨碱法生成纯碱的原料是________________,可循环利用的物质有_________________

3)饱和NaCl溶液通NH3CO2能生成NaHCO3的原因有:________________________________________________________________;实验室从反应后的混合物中分离出NaHCO3方法是_______

1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3CO2NaCl为原料生产纯碱。

4)侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3所得溶液的处理:在溶液中加入NaCl固体并通入NH3,并在_______(填温度范围)下析出________。加入NaCl固体并通入NH3的目的是________________

侯德榜制碱法中分离出的副产物既可作化工原料又可用作氮肥,从而使NaCl的利用率由索尔维法的70%提高到96%以上,并很好地解决了索尔维法制碱中产生CaCl2处理的难题。

  1. [化学——选修3物质结构与性质](15)

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题:

1)基态Cu2+的电子排布式为_______________,其最外电子层的电子数为____

2)利用价层电子对互斥理论(VSEPR theory)预测多原子分子或离子立体构型时,认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角()的大小:F(孤电子对间)>F(孤电子对-双键电子)> F(双键电子-单键电子)>F(单键电子间),则a.(-孤夹角)b.(-双夹角)c.(-单夹角)d.(-单夹角)由大到小的排序为_____________(填编号)XeF4Xe价层电子数为6对,画出其VSEPR模型(含中心原子的孤电子对)___________

3)在下图中,除NH3H2OHF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是______________

已知固态NH3H2OHF的氢键键能和结构如下:

物质

氢键X—HY

键能/kJ•mol—1

(HF)n

F—HF

28.1

O—HO

18.8

(NH3)n

N—HN

5.4

固态NH3H2OHF的结构示意图

解释H2OHFNH3沸点依次降低的原因:________________________________

4)石墨型BN呈白色,亦称“白石墨”,“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN。“白石墨”的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况),则“白石墨”的密度为______________(以含ab的代数式表示)

38[化学——选修5:有机化学基础](15)

上海交通大学科研团队历时7年,研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。其主要合成路线如下:

A B C 青蒿素

回答下列问题:

  1. A的名称是青蒿酸,含有的官能团为_______________AB的化学性质_____(填“相同”或“不相同”)

  2. 反应类型:反应I________,反应Ⅱ_________

  3. 青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素 ,则C与双氢青蒿素的关系是__________

  4. 有关青蒿素结构和性质的说法正确的是

A、分子中含有酯基、醚键和过氧键

B、化学性质不稳定

C、能发生还原反应

D、利用红外光谱谱图可鉴别出C和青蒿素

5)应用学过的知识,以 为原料合成B,写出其合成路线(指明所用试剂和反应条件)__________________________________
















参考答案

7D。【解析】第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得,试剂本身和燃烧产物均无毒无污染,而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物,不是化合物,所以A项正确D项错误。第四代火箭推进剂的液氢液氧,虽无毒无污染且氢气燃烧热值高,但氢气难以液化,B项正确。第二代推进剂(CH3)2NNH2N2O4的反应方程式正确,未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。

8B。【解析】通过原子或离子半径(pm)数据分析:电子层数n=1H(208)n=2Li(152)n=3Mg(160)Al(143)Cl(99)A选项不正确。

9C。【解析】本题是由《化学2P19习题第9题改编而来,Ge为原子晶体,类似于金刚石和晶体硅,化学性质稳定,常温下不与空气中的成分反应,不与H+反应。GeCl4类似于SiCl4其晶体是分子晶体,熔沸点低。根据金属活动顺序SnPb位于H之前能与H+反应,但Pb与稀硫酸开始能反应,生成难溶的PbSO4覆盖在Pb表面而使反应终止。

10C。【解析】随乙烯挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能通过高锰酸钾溶液的褪色检验出乙烯,A项错误。装置中小烧杯口与大烧杯口必须平齐,其间塞满碎泡沫塑料,B项错误。NaOH溶液完全吸收CO2,装置内压强很小,近100的热水沸腾,可以验证减压蒸馏的原理,C项正确。蒸馏装置中的冷凝管必须用直形冷凝管,不能用球形冷凝管。D项错误。

11D。【解析】由氧化性酸和还原性酸的反应、非金属单质的稳定性不能推出元素的非金属性强弱,AB项错误。工业上采用800时金属钠与熔融的KCl反应来制备K,反应的原理是利用了化学平衡的移动,高沸点金属置换低沸点金属,不能以此说明金属性的强弱,C项错误。工业上电解Na3AlF6Al2O3的熔融混合物,在阴极析出Al而不是Na,因为Al3+氧化性大于Na+,则金属活动性Na>AlD项正确。

1直线 2 2B。【解析】比较巨大戟醇和Picato药物结构可知,由巨大戟醇与CH3CH=CCOOH

CH3

箭头 70 箭头 70 酯化反应生成Picato药物,A项正确B项错误。将巨大戟醇的分子式C20H28O5(通过点数法或不饱和度法确定)变形为C18H26•2CO2•H2O

18O2 + 6.5O2=24.5O2

18CO2 13H2O

所以C项正确。巨大戟醇分子中含有醇羟基、羰基和碳碳双键,所以能发生取代反应、氧化反应和加成反应,D项正确。

13A。【解析】本题以实验事实为依据,0.2 mol/L硫酸铝溶液中(pH=2.27)pH达到3.39时溶液开始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量缓慢增加,溶液pH值变化小。但到pH4.58时沉淀急剧增加,pH=5.29沉淀完全,随后溶液pH迅速升高。当pH≈8后,沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)pH10时,沉淀大部分溶解,此时溶液还呈浑浊,pH11.96时溶液再次澄清。资料显示:


c(Al3+)/mol·L—1

开始沉淀

完全沉淀

开始溶解

完全溶解

pH


1

3.3

5.2

7.8

10.8

0.01

4.0




П 卷(非选择题)

26、(14分)

1

2分)

Cr2O3

2)控制氨氧比 1分)

34NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) H<0 3分)

红棕色气体 1分)

4)吸收尾气(NO2和未反应的 NH3) 1分)

漏斗上方空间大,可容纳大量水,水进入漏斗中,烧杯内水面下降,与漏斗边缘脱离,漏斗中水回流至烧杯 2分)

5)将A中可抽动的导管上提,再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收(2分)

(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3+N2+4H2O 2分)

27、(16分)

18Al(s)+3Fe3O4(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s) H=3088 kJ·mol—1 3分)

29Fe+4NO2+8H2O==3Fe3O4+4NH3+4OH 3分)

难溶于稀硫酸 1分)

  1. 1分)

Fe6e+8OH+2K+= K2FeO4+4H2O 3分)

②H2O KOH 2分)

③K+通过b膜进入阴极区,OH通过a膜进入阳极区 1分)

④H2 1分)

符合绿色化学思想或原子利用率100% 1分)

28、(13分)

12 1分)

D 1分)

【解析】随着n(SO2)/n(O2)的增大,O2的平衡转化率增大(C线),而SO2的平衡转化率减小(D线)SO3的平衡产率经过2点分别与C线和D线重合(粗线B)

2<0 1分)

3)①(K1×K2)2 2分)

降低反应的活化能,活化分子百分数增大,有效碰撞几率提高 2分)

4)设反应前混合气体为100 mol,则SO27.0 molO211 molN282 mol

SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g) n(减少)

起始时/mol 7.0 11 0 1/2

平衡时/mol 0.21 7.6 6.79 3.4

平衡总量/mol 100 —3.4 =96.6

平衡分压/atm 0.0022 0.079 0.070

Kp=0.070 atm/[0.0022 atm×(0.079 atm)1/2]=113/atm1/2

4分,其值在110~115均给分,不写单位扣1分或将T=733K代入第(2)题lgKp公式中求lgKp=2.04686也给分)

5 400~500 1分)

生产条件下SO2的平衡转化率已经很大 1分)

(二)选考题

36、(15分)

1HCl 1分)

Na2S(s)+CaCO3(s)==Na2CO3(s)+CaS(s) 1分)

2)食盐和石灰石 2分)

CaOCO2NH4Cl 3分,多答Ca(OH)2NH3不扣分)

3)反应体系中NaHCO3溶解度最小 反应消耗水 NaHCO3的相对分子质量最大

3分)

过滤 1分)

40~10 1分)

NH4Cl 1分)

NaCl提供ClNH3与溶液中HCO3反应,避免NaHCO3析出并提供NH4+ 2分)

  1. 15分)

1 1s22s22p63s23p63d9 2分)

17 1分)

2abcd 1分)

2分)

3)物质的组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高

2分)

单个氢键的键能是(HF)n>>(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:冰中2个,(HF)n(NH3)n只有1个,气化要克服的氢键的总键能是冰>(HF)n>(NH3)n 3分)

449.6/(NA×a2bcos30º) g/cm39.51×10—23/a2b g/cm3 4分)

38、(15分)

1)碳碳双键、羧基 2分)

相同 1分)

2)还原反应 氧化反应 2分)

3)同分异构体 2分)

4ABCD 4分)

5

4分)


欢迎访问“中试卷网”——

·11·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-26上传分享