2016年甘肃省武威市第六中学高三一轮复习阶段性测试(五)化学试题 - 在线阅读版

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武威六中2015-2016学年度高三一轮复习阶段性测试(五)

化 学

命题人: 审题人:

有关相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Na-23 Mg-24 Si-28 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题,每小题3分,共42分)

1.水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是( ) 

A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物,可以溶解AuPt

C.新制备的氯水中存在三种分子、四种离子

D.氨水能导电,说明氨气是电解质

2.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )

H2O NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A.①⑥⑦ B.③⑦⑧ C.③⑤⑧ D.⑤⑦⑧

3.“类推”是一种在化学学习中常用的方法,下列类推结论中正确的是( )

AAl在氧气中生成Al2O3Fe在氧气中也生成Fe2O3

B.工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质,工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质

CBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生,则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生

D.第VA族氢化物的熔沸点顺序是NH3> AsH3> PH3 ;则第 VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O>H2Se> H2S

4.下列有关实验操作及其结论正确的是( )

A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Al3

B.加入NaOH溶液然后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有NH

C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成,则该无色溶液中一定含有Ag

D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO

5. NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2ONaBO2+H2,未配平)时转移的电子数为8NA

B30g SiO2所含分子数为0.5NA

C.常温常压下,1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应,生成气体的体积大于22.4L

D0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中,产生气体的质量为0.05 g

6. 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl,它易与水发生反应2S2Cl22H2O 4HClSO23S。对该反应的说法正确的是( )

AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂

B.氧化产物与还原产物物质的量之比为31

C.每生成1 mol SO2转移4 mol电子

DH2O作还原剂

7.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法正确的是( )

元素

化合价

4

+1

4

2

1

A.乙的常见氧化物只有一种 B.气态氢化物稳定性:丙>丁

C.原子半径大小:戊<丙 D.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应

8.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )

A

溶液中:Al3NaSOHCO常温

可以共存

不能发生反应

B

c(OH)1.0×1013 mol/L溶液中Fe2NOSONa

不能共存

发生反应:3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O

C

溶液中KCu2ClNH3·H2O

不能共存

发生反应:Cu22OH===Cu(OH)2

D

Ca2+NH4+CO32-Cl-

可以共存

不能发生反应

9.恒温、恒容的条件下对于N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为(  )

A.混合气体的密度不变

B断开一个N≡N的同时有6N-H键生成

CN2H2NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不变

10LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是(  )

ALiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1

B.负极的电极反应式为Al3e=Al3+

C.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe

D.充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe2e=2Li++FeS

11.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )

A.燃料电池工作时,正极反应为O22H2O4e===4OH

Ba极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出

Ca极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

Dab两极若是石墨,相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是( )

Ab电极上发生还原反应

B.外电路电子的流向是从ab

C.电池工作时,盐桥中的SO42移向甲烧杯【来.源:全,品…中&**网】Da电极上发生的反应为:MnO48H5e=Mn24H2O

13已知H2O(g)===H2O(l) ΔH1Q1kJ·mol1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2Q2kJ·mol1

C2H5OH(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g) ΔHQ3kJ·mol1

若使用23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(  )

AQ1Q2Q3

B1.5Q10.5Q20.5Q3

C0.5(Q1Q2Q3)

D0.5Q10.5Q20.5Q3

14.下图所示为800 ℃ ABC三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )

AA是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L1·min1

C.反应的方程式为:2A(g) 2B(g) C(g)

D.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动





二、非选择题(共4题,共58分)

15.(16分)硫酸酸化的草酸(H2C2O4,二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO转化为Mn2,草酸被氧化为二氧化碳。某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)常温下,控制KMnO4溶液初始浓度相同,调节不同的初始pH和草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表,填写空白。

实验

编号

温度

初始

pH

0.1 mol/L

酸溶液/mL

0.01 mol/L

KMnO4

溶液体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据(反应混合液褪色时间/s)

常温

1

20

50

30

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

V1=

V2=

t3

(2)该反应的化学方程式

(3)t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是

(4)某小组同学按①进行实验发现反应速率变化如下图,其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2是反应的催化剂、②

(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:取a g草酸晶体(H2C2O4·2H2O,摩尔质量126 g/mol)溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定两次,平均消耗KMnO4溶液V mL。滴定到达终点的现象是: ;实验中装KMnO4溶液用到 滴定管(填酸式或碱式)。该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L

16.(14分)下图是一个电化学过程的示意图。

在甲池中,若A端通入甲醇,B端通入氧气,丙池中装有溶质质量分数为10.00%Na2SO4溶液100g,过一段时间后,丙池中溶液的质量减少了9克。

(1)此时A端为电源的 (填“正”或“负”)A极的电极反应式为 .

(2)若乙池溶液的体积为1L,则此时乙池溶液中c(H)

(不考虑Ag的水解);写出乙池电解反应方程式

(3)丙池中产生的气体体积为 L(标准状况下)

制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4,若此时把丙池中阳极材料换为镍板,阴极材料换为铁板,硫酸钠溶液换成K2MnO4溶液,则可制取KMnO4

(4)阳极的电极反应式为

此时溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)

1714分)某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产,大大提高原料利用率,并减少环境污染。流程如下:

回答下列问题:

1)写出以石墨为电极电解饱和食盐水的化学方程式

2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式 ,生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为 mol

3)利用四氯化钛制备TiO2.xH2O时,需加入大量的水并加热的目的是

4)钛广泛用于航天领域。氩气在冶炼钛的流程中的作用是

5)利用COH2制备甲醇。

已知H2(g)CO(g)CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol-283.0kJ/mol-726.5kJ/mol。写出COH2制备甲醇的热化学方程式

假设联合生产中各原料利用率为100%,若得到6mol甲醇,则只需再补充标准状况下的H2 L

18.(14分)在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)该反应的平衡常数表达是 800 ℃反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是 ;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是 。用O2表示从02s内该反应的平均速率v

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是

av(NO2)2v(O2) b.容器内压强保持不变

cv(NO)2v(O2) d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是

a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度

c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂



武威六中2016届高三年级第五次阶段性过关考试

化学答题卡

姓名:

考号:

班级:

考场:

座号:








考号填涂区

一、选择题(每小题只有一个正确答案,14小题,每小题3分,共42分)

1

2

3

4









5

6

7

8









9

10

11

12









13

14





二、非选择题(共4题,共58分)

15.(16分)

(1)

实验

编号

温度

初始

pH

0.1 mol/L

酸溶液/mL

0.01 mol/L

KMnO4

溶液体积/mL

蒸馏水

体积/mL

待测数据(反应混合液褪色时间/s)

常温

1

20

50

30

t1

常温

2

20

50

30

t2

常温

2

40

V1=

V2=

t3

(2)

(3)

(4)

(5)


16.(14分)

(1)

(2)

(3)

(4)


1714分)

1

2

3

4

5)①


18.(14分)

(1)

(2) v

(3)

(4)

高三化学第五次阶段性考试答案

1—5 CBDBC 6—10 ACBDC 11—14 CDBD

15 (1)50 10

(2)5H2C2O42MnO6H===10CO22Mn28H2O

(3)溶液的pH对该反应的速率有影响

(4)该反应放热

5)滴入一滴KMnO4溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (酸式)滴定管 20a/63

16. (1)负 CH3OH6e8OH===CO6H2O

(2)1 mol·L1 略(3)16.8

(4)MnOe===MnO 增大

17. 12Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2

22FeTiO3+7 Cl2+6C 2FeCl3+2TiCl4+6CO

3)促进TiCl4的水解;

4)保护气,防止MgTi被氧化;

5)①CO(g) +2H2(g) CH3OH(l),△H=128.1kJ/mol;②112

18. (1)0.003 5 mol/L 放热

(2)b 1.5×103 mol/(L·s) (3)bc (4)c


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