2016.1.20北京顺义高三化学试题期末试卷 - 在线阅读版

顺义区2016届高三期末统一测试化学试卷

本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长100分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束时,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5


第一部分选择题,共42

本卷共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。

1. 下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是

A

B

C

D

高炉炼铁

火箭发射

酸雨的形成

丁达尔效应


2. 下列说法不正确的是

A. 明矾可做消毒剂 B. 次氯酸钠可作漂白剂

C. 氧化铝可作耐火材料 D. 氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

3. 下列说法正确的是

A.葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳

B.氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应

C.实验室用溴乙烷在浓硫酸、170条件下制备乙烯

D.苯酚能跟碳酸钠溶液反应,苯酚的酸性比碳酸强

4. 下列解释事实的方程式不正确的是

A

Δ

. Na2S除去废水中的Hg2+Hg2+ + S2 === HgS↓

B. Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体:2Na + O2 === Na2O2

C. NO2通入水中,生成硝酸:3NO2 + H2O === 2H+ + 2NO3 + NO

D. AlNaOH水溶液反应产生气体:Al + OH­ + 2H2O === Al(OH)3↓+ 2H2

5. 下列有关NaClONaCl混合溶液的叙述不正确的是

A. NaClO发生水解反应,使溶液呈碱性

B. NaOH 溶液吸收Cl2可得到该溶液

C.该溶液有漂白杀菌作用,可用于环境消毒

D.该溶液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合,去污效果更佳


6. 下列说法中,不能用元素周期律解释的是

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率:NaMg

C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径:AlSiP

7. 探究Cu和浓硫酸的反应,下列装置或操作正确的是


A.用装置甲、乙制备和收集SO2 B. 用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液

C.用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白D.用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

8. 肼(N2H4)是火箭燃料,常温下为液体,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:N2H4 + 2H2O2 === N2 + 4H2O。下列说法正确的是

A. 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023

B. 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C. 标准状况下,22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D. 若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

NaCl是离子化合物

NaCl固体可导电

B

原电池可将化学能转化为电能

原电池需外接电源才能工作

C

1-己醇的沸点比己烷的沸点高89

1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

D

乙二酸可与KMnO4溶液发生反应

乙二酸具有酸性


10. 天然油脂结构的核心为甘油(HOCH2CHOHCH2OH),有一种瘦身用的非天然油脂,其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得,其反应示意图如下所示(注:图中的反应式不完整)

则下列说法不正确的是

A.该非天然油脂结构中含有2种官能团 B.油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应

C.该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应

D.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的




11.下列实验方案,能达到相应实验目的的是

实验目的

A. 探究铁发生吸

氧腐蚀

B. 探究碳和硅金

属性的强弱

C. 制取并收集氨气

D. 制取并探究乙

炔的性质



实验方案


12.三位科学家保罗·克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的

研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如下图所示:








下列说法不正确的是

A.氯原子在反应中做催化剂 B.过氧化氯的结构式为:O—Cl—Cl—O

C.臭氧分子最终转变成氧气分子 D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

13. 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是

Ⅰ. 碱性锌锰电池

Ⅱ. -硫酸蓄电池

Ⅲ. 铜锌原电池

Ⅳ. 银锌纽扣电池

A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂

BII所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大

CIII所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液

DIV所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag








14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.简单离子的半径:X Z M

BYR两种元素的气态氢化物稳定性:YR

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:RN

D.由XN两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应


二部分 (非选择题,共58分)


15.(10分) ABDEXY为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态;B是大气中含量最高元素; EXY原子最外层电子数相同,且 E的最外层电子数比次外层电子数少1;过渡元素ZD可形成多种化合物,其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题:

1D在元素周期表中的位置是

2AD可形成既含极性键又含非极性键的化合物WW的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________

3)向W溶液中加入ZE3,会消弱W的消毒杀菌能力,溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是______

4ABD三种元素组成的两种强电解质甲和乙,它们的水溶液均呈酸性甲抑制水的电离,则甲的化学式为______;乙促进水的电离,则乙的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)______

5)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是______

6XY的单质,分别与H2化合时,反应剧烈程度强的是 ;用原子结构解释其原因是

1 6.10分)氨在工农业生产中应用广泛德国人哈伯发明了合成氨反应,其原理为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol500℃20MPa时,将N2H2通入到体积为2 L的密闭容器中,反应过程中各种物质的

物质的量变化如图所示:

110 minNH3表示该反应的平均速率

vNH3=

2)在10~20minNH3浓度变化的原因可能

(填字母)

a.加了催化剂 b. 降低温度

c.增加NH3的物质的量

3)该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)

a3v(H2) = 2v(NH3) b.混合气体的密度不再随时间变化

c.容器内的总压强不再随时间而变化 d N2H2NH3的分子数之比为1∶3∶2
e.单位时间生成m mol N2的同时消耗3 m mol H2

fa mol N≡N键断裂的同时,有6 a mol N—H 键合成

4)第一次平衡时,平衡常数K1 (用数学表达式表示)。NH3的体积分数是

(保留2位小数)。

5)在反应进行到25min时,曲线发生变化的原因是_______

6)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH =483.6kJ/mol

气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是_________

7)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料

电池工作原理如右图所示:

a电极的电极反应式是________

一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据

反应原理解释原因是_________


17.8分)为实现CO2减排,热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾(称富液)来脱除CO2。之后高温加热富液,使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾,溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K2CO3溶液吸收5.6 L CO2(标准状况)形成富液(忽略溶液体积变化)。

1)碳酸钾溶液吸收CO2,发生反应的离子方程式是

2)该富液中的溶质是__________(填化学式)。

3)该富液中,下列说法正确的是________

ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)

b. c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3)2 mol/L

cc(K+) > c(HCO3) > c(CO32) > c(OH) > c(H+)

4)高温加热该富液,得到K2CO3溶液。发生反应的化学方

程式是________

5)电解法也可以使K2CO3溶液再生。其原理如右图所

示,富液应进入 (填“阴极”或“阳极”)室。

结合方程式简述再生K2CO3的原理是






18.10分) 共聚法是将共聚单体,引入纤维高聚物分子链中,可提高难燃性。此法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物W的合成路线如下:



已知:A为芳香烃, N含有甲基,M的结构简式为

Ⅰ. RCH2OH RCOOHR表示饱和烃基)。

Δ

Ⅱ. R1OH + R2OH R1OR2 + H2O R1R2 表示烃基)

Ⅲ. nCHCH + nCHCH [CHCHCHCH]n R1~R4表示烃基)



1B的结构简式是

2D的官能团名称是

3)④的反应类型是

4G可以使溴的四氯化碳溶液褪色,反应①的化学方程式是

5)②的反应试剂是 ,设计该反应的目的是

6)下列说法正确的是

a. D与苯酚互为同系物

b. P存在顺反异构体

c. M生成N时,1mol M最多消耗3 mol NaOH

7FP按照物质的量之比为1:1发生共聚生成W的化学方程式是

8E的同系物XE分子少个碳原子,X有多种同分异构体,符合下列条件的X的同分异构体有  写出其中核磁共振氢谱为1:2:2:3的一种同分异构体的结构简式
a.能与氢氧化钠溶液反应 b能与饱和溴水反应生成白色沉淀

 c.一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1mol H2


19.10分) 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)

.铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。

.焙烧后的固体加水浸取,分离得到溶液A和固体A

.向溶液A中加入醋酸调pH7~8,分离得到溶液B和固体B

.再向溶液B中继续加醋酸酸化,使溶液pH小于5

.向上述溶液中加入氯化钾,得到重铬酸钾晶体。

1Ⅰ中焙烧发生的反应如下配平并填写空缺

FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2
②Na
2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2

2)固体A中主要含有             (填写化学式)

3已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡:2CrO422H+ Cr2O72H2O中调节溶液pH5,其目的是

4发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7↓+2NaCl

下表是相关物质的溶解度数据:

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

(g/100g)

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

该反应能发生的理由是                  

获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成,依次是:加入KCl固体、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。

5Ⅲ中固体B主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量______(填写试剂名称)、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g计算样品中氢氧化铝的质量分数为______(用含mn的代数式表示)

20.10分)某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料,连接A→B→C制取氯水。


1)装置A中发生反应的离子方程式是

2B中得到的饱和氯水是浅黄绿色,将所得氯水分为三等份,进行实验操作

现象如下:

实验序号

实验操作

现象

向氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

氯水滴入品红溶液

品红溶液褪色

甲同学通过实验得出结论:氯气与水反应至少产生一种酸性

强于碳酸的物质乙同学指出甲同学的结论不合理,原因是制取的

氯气中含有杂质 (填化学式),也能与碳酸氢钠反应产生

气泡。请你完善右图所示除杂的仪器装置图,并标出药品名称。

丙同学通过实验得出结论:氯气与水反应的产物有漂白性丁同学指出丙同学结论不合理,原因是此实验未证明 (填化学式)是否有漂白性

戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸,请你设计实验检验

Cl的存在:

庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中

相似,氯水具有的性质是

3 将第三份氯水分成两等份,向其中一份中加入等体积的蒸馏水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液,溶液变为浅黄绿色;请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是


顺义区2016届高三期末统一测试

化学答案

第一部分(选择题,共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

D

A

B

D

D

C

D

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

C

A

A

B

D

B


二部分 (非选择题,共58分)

15.(10)

1)第2周期 第ⅥA …………………………………………………(1分)

2 ……………………………………………………………(1分)

32H2O2=====2H2OO2 ……………………………………………1分)

4HNO3 ……………………………………………………………1分)

NH4+ H2O NH3·H2O H+ ……………………………2分)

5Cl2 + 2Fe2+ 2Cl+ 2Fe3+ ………………………………………2分)

6Br2 BrI属于同一主族元素,自上而下电子层数增加;非金属性减弱,反应的剧烈程度减弱。 …………………………………………………………(2分)

16.10分)

1vNH3= 0.005 mol/(L·min) ………………………………………1分)

2a …………………………………………………………………1分)

3c e …………………………………………………………………1分)

4

……………………………………1分)



42.86% 0.43 ……………………………………………(1分)

5)移走了生成的氨气(或减小了氨气的浓度)。 ……………………(1分)

64NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ΔH =1266.0 kJ/mol ……1分)

7)① 2NH36e- + 6OH N2+6H2O …………………………………1分)

由于发生4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 反应,有水生成,使得溶液逐渐变稀,所以要补充KOH ………………………………………………(1分)

17.8分)

1CO32+ CO2 + H2O 2HCO3 …………………………………………(1分)

2KHCO3K2CO3 …………………………………………………………1分)

3a c ……………………………………………………………………2分)

42KHCO3 K2CO3 + CO2↑+ H2O …………………………………1分)

5)阴极 ……………………………………………………………………(1分)

在阴极2H+ + 2e- H2,电离平衡HCO3 H+ + CO32H2O H+ + OH右移,使CO32增加,产生的OHHCO3反应生成CO32,使得K2CO3再生。


…………………………………………………………………2分)


18.10分)

1 …………………………………………………(1分)

2 羟基 ……………………………………………………………(1分)

3)消去反应 ……………………………………………………………(1分)

4



……………………………………………………1分)

5HCl 催化剂  …………………………………………………………(1分)

保护碳碳双键不被氧化 …………………………………………………(1分)

6b c …………………………………………………………………1分)

7





(连接方式有不同合理就给分)

…………………………………………………………………1分)

89 ……………………………………………………………………………1分)





………………………………………1分)


19.10分)

14 8 7O2 8 2 8 ………………………………………………………2分)

2Fe2O3MgO ………………………………………………………1分)

3)由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,加入酸,氢离子浓度增大,平衡左移,作用是使CrO42-转化为Cr2O72- ………………………………………………(2分)

4)① 温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大,利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾 ………………………………………(2分)

加热浓缩 冷却结晶 …………………………………………………(1分)

5)氢氧化钠溶液 ………………………………………………………(1分)

26m/17n ………………………………………………………………1分)


20.10

1MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O ………………………2分)

2)① HCl ………………………………………………………………1分)

…………………………2分)




② Cl2 ………………………………………………………………1分)

取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀产生,说明有

Cl存在;反之无Cl存在。 …………………………………(1分)

酸性和漂白性 ………………………………………………………(1分)


3)氯气和水反应生成盐酸和漂白性物质是可逆反应,增大氯离子浓度,平衡向反应物方向移动,使氯气浓度增大,所以呈现浅黄绿色。 ………………(2分)




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