2018年黑龙江省双鸭山一中高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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高三上学期期中考试化学试题

姓名: 班级:

答题中可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

I卷(选择题,共54

一、本题共22小题,1—12小题每小题2分,13—22小题每小题3分,共54每小题只有一个选项符合题意

1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A.N2的电子式: B.S2的结构示意图:

C. HF的电子式: D.肼(N2H4)的结构简式:H2N-NH2

2.下列物质中含有相同的化学键类型的是 (

ANaClHClH2ONaOH BCl2Na2SHClSO2

CNa2O2H2O2H2OO3 DHBrCO2H2OCS2

3. 海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.食盐、淡水 B.钠、镁 C.烧碱、氯气 D.溴、碘

4.下列说法错误的是 (

A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃,剂钢指的是铁的合金

5下列物质中所含的杂质(括号中是杂质),使用NaOH溶液不能除去的是 ( )

A. MgO固体Al2O3B. Na2CO3固体(NaHCO3

C. FeCl2溶液(CuCl2 D. Fe2O3固体(SiO2

6下列有关物质用途的说法不符合事实的是 ( )

ASO2可用于杀菌、消毒 BHF可用于雕刻玻璃

CNH3可用于制硝酸 DSiO2可用于制太阳能电池

725℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (

A.能使甲基橙变红的溶液中:NH4+Mg2+SO42-NO3-

B1.0mol/LFeCl3溶液中:Na+Cl-NO3-SCN-

C1.0mol/LKNO3溶液中:Fe2+H+Cl-SO42-

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Na+Cl-HCO3-SO42-

8下列实验设计能完成或实验结论合理的是 ( )

A. NH4Cl固体中混有少量的I2,可用加热的方法将I2除去

B. 少量浓硝酸保存在无色细口瓶中

C. 用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

D. 测氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上,待其变色后和标准比色卡比较

9.下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是: ( )

A




NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:

NH4+HSO32OH NH3SO322H2O

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ +2H2O

C大理石溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O

D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

10下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 (

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B. 由H2I2(g)HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

11下列用来表示物质变化的化学方程式中正确的是

A.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu﹣2e═Cu2+

B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e═4OH

C.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl﹣2e═Cl2

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e═Fe2+

12. 下列现象或事实的解释正确的是 ( )

AAl2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

B.光导纤维具有很强的导电能力,应用于制造通信光缆

C.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水

DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

13.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是 ( 【来源:全,品…中&*+网】

A.可用电解熔融CeO2制取金属铈,铈在阳极生成

B 是同素异形体

C.铈能溶于HI溶液,发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2

D.铈的原子核外有58个电子

14. 反应PCl5gPCl 3g)+Cl2g) ①

2HIgH2g)+I2g) ②

2NO2gN2O4g) ③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 (  

A.均不变 B.均增大

C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大

15. XYZWM五种短周期元素,其中XYZW同周期,ZM同主族; X+M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2WY的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是

AXM两种元素只能形成X2M型化合物

B.由YM两种元素组成的化合物是离子化合物

CM的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.原子半径:r(M)<r(W)<r(Z)<r(Y)<r(X)

16. 科学家开发出一种新型锂—氧电池,其能量密度极高,效率达90%以上。电池中添加碘化锂(LiI)和微量水,工作原理如图所示,总反应为:

O 24LiI2H2O 2I24LiOH

对于该电池的下列说法不正确的是(  )

A. 放电时负极上I 被氧化

B. 充电时Li+从阳极区移向阴极区

C. 充电时阴极反应为LiOHe==LiOH

D. 放电时正极反应为O22H2O4Li+4e==4LiOH

17. 在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,QC为浓度商) (  )

AQC不变,K变大,O2转化率增大 BQC变小,K不变,O2转化率减小

CQC不变,K变大,SO2转化率增大 DQC增大,K不变,SO2转化率增大

18.据报道,科学家正在研发利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是: ( )

A

B

C

D

19NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (

1.0L1.0mo1·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

密闭容器中2molNO1molO2充分反应,产物的分子数为2NA

.235g核素  发生裂变反应: ,净产生的中子( )数为10NA

氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

.铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中,当生成标况下2.24LNO时,溶液中的氮原子数为0.4NA

.标准状况下,11.2升氯气溶于水,转移电子数为0.5 NA

12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA

25时,1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NAFe(OH)3胶体粒子

A.②⑥⑧ B.①②⑥ C. ③⑦⑧ D. ①⑤⑨

202L密闭容器中充入NO2,在三种不同条件下发生反应:

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

下列说法正确的是 (

A.实验2比实验1的反应容器体积减小

B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C.实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D.实验1比实验3的平衡常数大

21下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)


a

b

c

d

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3

N2

NO

NO2

H NO3

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

A①② B②③ C③④ D②④

22.工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下:

(g) (g) + H2(g)

现将mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应,维持体系总压强p恒定。在某催化剂作用下,乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知:气体分压(p= 气体总压(p× 体积分数。不考虑副反应,下列说法正确的是 ( )

A.400℃时,向体系中通入水蒸气,v()v(均减小,且乙苯转化率降低

B.500℃时,向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1mol,平衡不移动

C.550℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp × p

D.550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3


II卷(非选择题,共46分)


236分)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:

Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)

1该反应的平衡常数表达式为:K=                            

该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g。则10minCO的平均反应速为                

2)说明该反应已达到平衡状态:               
a.CO
或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;

b.CO(或CO2)的质量不再改变

c.CO(或CO2)的体积分数50%

3I2O5可使H2SCOHCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知:

  2I2(s)5O2(g)=2I2O5(s)  △H1=75.56kJ·mol1

  2CO(g)O2(g)=2CO2(g)   △H2=566.0kJ·mol1

写出CO(g)I2O5(s)反应生成I2(s)CO2(g)的热化学方程式:

____________ ___________ __


24. 12分)CO是火力发电厂释放出的主要尾气,为减少对环境污染,发电厂试图采用COCl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)某温度下,向2L的密闭容器中投入一定量的COCl2,在催化剂的作用下发生反应:

CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0. 90


2

0.80


4


0.20







1)比较各时段平均速率v(COCl2)

v (0-1) ______ v(0-2)v(0-2) ______ v(1-2) (填“>”、“=”或“<”)

2) 在2min~4min间,v(Cl2)__________v(Cl2) (填“>”、“=”或“<”),该温度下K =_________

3)已知XL可分别代表温度或压强,如图表示L一定时,CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是___________a___0 (填“>”,“=”,“<”),依据是___ _____ ___


2512分)分析城市空气样本,主要污染物为可吸入颗粒物pm2.5NOxSO2等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。

(


1) 某同学为检测样本中所含成份,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:










加热时,湿润红色石蕊试纸变蓝

黄色

火焰






该实验能确认存在的阳离子是

该实验检测出样本中有NO3,根据是(用化学方程式解释)

根据该实验能否确定样本中含有SO32 (填“能”或“否”) ,若要确定SO32

所需的实验药品可以是

2PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm1μm =103 nm的颗粒物。下列说法不正确的是

(填字母序号)。

aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

bPM2.5颗粒小,所以对人体无害

c.直径介于1 ~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d.推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染

3科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2SO3)和氮(NONO2)的新工艺,既能净化尾气,又能获得应用广泛的CaSO4Ca(NO2)2

  1. CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为

Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NONO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式

26. 8有人设想SO2制取少量硫酸,其装置如题11图所示:

H+移向 (填“a”或“b”)c极的电极名称是 ,

a极发生的电极反应式为

c极发生的电极反应式为

标准状况下,A装置吸收3.36LSO2时,B装置中溶液最多减重 g。(装置中气体的溶解性忽略不计)


278碘钟实验中3IS2O===I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:

实验编号

c(I)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O)/mol/L

0.040

0.040

0.060

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列问题:

(1)该实验的目的是:______________________________________________________

(2)根据①、②、⑤三个实验的数据,推测显色时间t1________

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为__________(填字母)。                 

a<22.0 s b22.044.0 s c>44.0 s d.数据不足,无法判断

(4)通过分析比较上表数据,得到的结论_______ ________________________ ______

高三化学上学期期中试题参考答案

一、选择题(1-12题每题2分;13-22题每题3分,共计54分)

1-5DDAAC 6-10DACAB 11-15CADDD 16-20CBDAB

21-22DC

二、非选择题(共46分)

23.7

1  1  2

2a b1

35CO(g) I2O5(s)=5CO2(g) I2(s)   △H=1377.22kJ·mol13分)

24. 11分)1>>(各1

2=1分); 5 2

(3)温度 , <,因为X增大时,CO的平衡转化率降低,平衡逆向移动(各2分,共6分)

2512分)

1NaNH4K2漏选1\错选不得分

3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO↑4H2O 1

2NOO2=2NO2 1

酸性高锰酸钾溶液 12

2bc 2漏选1\错选不得分

32SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 === 2CaSO4 + 2H2O 2分)

NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O 2分)

26.8分)b1),阳极1

SO22e2H2O4HSO422

4OH--4e-=O2+2H2O2

122

27.8分)

1)反应物I-S2O82-的浓度对反应速率的影响 (2分)

222s 2分,没有单位不给分) (3a 2分)

4) 反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)(2分)(合理答案均给分)


——

·12·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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