2017年山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试题 - 在线阅读版

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山东师大附中2014级高三第二次模拟考试

化学试题

出题人:刘晓华 审核人:何有清

本试卷分第I卷和第II卷两部分,共8页,满分为100分,考试用时90分钟。

注意事项:

1.答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。

2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改 动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置:如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案,不得使用涂改液,胶带纸、修正带和其他笔。

可能用到的相对原子质量:

H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64

I(42)

一.选择题(14小题,每题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中,正确的是( )

A.单质硅可用于制造光纤和太阳能电池

B.火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质,分别属于电解质和非电解质

C.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

DBaSO4难溶于酸,所以可以用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液检验SO42-

2NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )

常温下,15g甲醛( )中含有的共用电子对总数为2NA

常温常压下,18g D2O中含有的电子总数为10NA

l 00 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,可制得Fe(OH)3胶粒0.0 l NA

在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32 g

⑥1.7g的羟基与1.7g的氢氧根离子所含电子数均为0.9NA

A.①④ B.③④ C.②⑥ D.②⑤

3.下列关于离子方程式的书写或有关溶液组成的描述中,正确的是( )

A.四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中:Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O

B.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H­2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:

A13++2SO42-+2Ba2++4OH-==[Al(OH)4]-+2BaSO4

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+K+Cl-HCO3-

D .中性溶液中可能大量存在Fe3+K+Cl-SO42-

4.下列有关实验装置的说法中,正确的是( )

A.用图①装置,制取干燥纯净的NH3

B.用图②装置,实验室制备Fe(OH)2

C.用图③所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D.用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是( )

A .过程①中除去粗盐中的SO42-Ca2+Mg2+Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程③、④、⑤中,溴元素均被氧化

C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

6 .己知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:



下列说法不正确的( )

A.若ANaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B.若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

C.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

D.若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

7.下列说法中,正确的是( )

ANaAlCl的原子半径依次减小,Na+A13+Cl-的离子半径也依次减小

B.在第VIA族元素的氢化物(H2R)中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

8 .元素RXTZQ在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R元素的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃,则下列判断正确的是( )

A.非金属性:Z<T<X

BRQ的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R<T<Q

D.简单阴离子的还原性:TQ

9.短周期元素WXYZ的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,元素YW同主族,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )

A.四种元素在自然界中都有游离态

BX分别与WYZ都可组成具有漂白性的物质,且它们的漂白原理相同

C.元素WY的氯化物中,各原子(或离子)均满足8电子的稳定结构

D.元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合物

1 0.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到COO在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是( )

ACOO生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成CO

CCOO生成了具有极性共价键的CO2

D.状态I状态III表示COO2反应的过程

11.下列说法或表示方法不正确的是( )

A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3 kJMol-1,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C.由C(石墨)==C(金刚石) H=+1.5 kJ mol-1,可知,石墨比金刚石稳定

DH2(g)的燃烧热是285.8 kJ mol-1,则2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)H=285.8 kJMol-1

1 2.常温下,l mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断,下列说法不正确的是( )




A432kJ·mol-1>E(HBr)>298 KJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是HF

CH2(g)2H(g) H=+436 kJ·mol-1

DH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25 kJ·mol-1

1 3.如图,abd均为石墨电极,cMg电极,通电进行电解(电解渡足量),下列说法正确的是( )






A.向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复

B.电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀

C.当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L

D.甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-===O2+2H2O

1 4.铝及铝合金经过阳极氧化,铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理,按照如图所示装置连接,电解40 min后取出铝片,用水冲洗,放在水蒸气中封闭处理2030 min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )





A.电解时,电子从电源负极→导线→铝极,铅极→导线→电源正极

B.在电解过程中,H+向铝片移动,SO42-向铅片移动

C.电解过程阳极周围溶液的pH下降

D.电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2

第Ⅱ卷(非选择题 共58)

二.非选择题(本题包括4小题,共58)

15(16)abcdef六种短周期元素,原子序数依次增大,有关信息如下。










请回答下列问题:

(1)f元素在周期表中的位置为:____________________________

(2)上述六种元素中,原子半径最大的是(写元素符号)__________

(3)请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式:

_______________________________________________

(4)由表中元素形成的常见物质XYZMN可发生以下反应:




X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________

物质M中存在的化学键类型为______________________

(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗l L 1.8 mol·L-1NaOH溶液和16.8L O2(体积已换算成标准状况),则两种气体的分子式及物质的量分别为_____________________,生成硫酸铜物质的量为_______________

16(16)

I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:

2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O+10MgO+3A12O3

(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________

(2)用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________

I I.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2FeOFe2O3),其制备实验流程如下:

(1)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为_______(填选项编号)






(2)验证“沉铁”后,溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________

(3)若用调节溶液的pH沉铁”,则得到Fe(OH)3,己知:





为保证产品的纯度,最好选用下列物质中的_______调节pH(填字母),调节pH的范围为_____

aA12O3 bH2SO4 cNaOH dNa2CO3

(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:

4[NH4(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O

将产生的气体通过下图所示的装置。






集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)

②KMnO4溶液褪色,发生的离子反应方程式为_________________________________

17(18)电解原理在化学工业中有广泛应用。

( 1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:








图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。

精制饱和食盐水从图中_____位置补充,氢氧化钠溶液从图中____位置流出。(选填“a、“b、“c、“d、“e或“f)

电解总反应的离子方程式是___________________________________

( 2)电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

写出电解时NO2发生反应的电极反应________________________________

若有标准状况下2.24L NO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)H+ __________mol

(3)为了减缓钢制品的腐蚀,可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐,由有机阳离子、A12C17-AlCl4-组成。

钢制品应接电源的________极。

己知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为__________________________________________________

若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极电极反应式为_______________________

18(8)二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

(1)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2CO2转化为甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。已知:

甲醇合成反应:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ·mol-1

二甲醚合成反应:2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-24.5 kJ·mol-1

则由H2CO2制备二甲醚2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(g)的△H ____kJMol-1

(2)甲醇是一种可再生的清洁能源,具有开发和应用的广阔前景。

已知:251.01×105Pa时,1.6g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出36.29kJ的热量,写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________

(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脱氮工艺进行处理,在硝化细菌的作用下,将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+2HNO2+O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

上述方法中,1.0 g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g

写出加入甲醇后反应的离子方程式:_______________________________________

山东师大附中2014级高三第模拟考试

化学试题 参考答案

一.选择题(共14小题,每题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

C

A

C

B

C

C

B

B

D

C

D

D

B

C

非选择题本题包括4小题,58

15.(16分)

1)第3周期第ⅦA 2Na 3Na2S+Cl2=2NaCl+SH2S+Cl2=2HCl+S

43NH3+3H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+ 离子键、共价键

5NO 0.6 molNO2 1.2 mol  1.5mol

16.(16分)Ⅰ.1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气

2Al2O3 + 2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]-

.(1B

2)静置,溶液澄清后,继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若无现象,则溶液中不含有铁离子,反之,则有。(其它合理答案)

3a 3.2≤pH<3.7

4)①N2 2MnO4 +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42+4H+

17( 18)

1)①正 a d 2Cl+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH

2)①NO2e-H2ONO32H+ 0.1

3)①负 4 Al2Cl7-3e=Al7 AlCl4- 2H++2eH2

18.(8分)

1-122.5

2CH3OHl+3/2O2g=CO2g+2H2OlΔH=-725.8 kJ•mol-1

3)①4.6 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O

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