2017年江西省赣州市十三县(市)高三上学期期中联考化学试题 - 在线阅读版

)”

2016—2017学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考

高三化学试卷

命题人:赣县中学北校区 审题人:赣州一中

可能用到的相对原子质量:

H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Pb—207

一、单选题(48分)

1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( )

A.消毒过程中细菌的蛋白质发生了盐析 B.用O3替代Cl2作饮用水消毒剂

C.鱼、虾等海鲜用福尔马林防腐保鲜 DPH=5.6的雨水称为“酸雨”

2.飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于107 m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2O2接触时,SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )

A.氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B.浓硫酸与木炭共热

C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸可以用铝槽车运输

3.下列说法正确的是( )

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物

4.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )

AAg得到电子 BXAgS

CO2被还原 D.每生成1 mo1X转移电子数4NA

5.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

A.物质的量浓度为0.5 mol·L-1 NH42SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

B1mol羟基中电子数为10NA

C3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.2NA

D.含4molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成Cl2分子少于NA

6.下列陈述均正确且Ⅰ、Ⅱ两者间有因果关系的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

工业合成氨的反应在高温下进行

N23H2 2NH3是吸热反应

B

明矾水溶液水解生成胶体

明矾可用于净水

C

SiO2是酸性氧化物

HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放

D

氯的非金属性比碘强

酸性:氢碘酸强于盐酸

7. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )

A.用图1实验可证明非金属性ClCSi

B.用图2所示装置可除去NO2中的NO

C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

D.图4实验装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性

8. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O

C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42BaSO4 ↓+ H2O

D .鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—2H = CO2H2O

9.在不同温度下,水溶液中c(H)c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是( )

Aa点对应的溶液中大量存在:Fe3NaSCNSO42—

Bb点对应的溶液中大量存在:NaFe3HCO3I

Cc点对应的溶液中大量存在:NaCa2ClCO32—

Dd点对应的溶液中大量存在:NaKSO32—Cl

10.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

A.①③⑤  B. ②③④  C. ②④⑤   D.①④⑤


11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6,-2

+2

-2

下列叙述正确的是( )

A.离子半径大小:r(M3+)>r(T2-) BR的氧化物对应的水化物可能具有两性

CX单质在氧气中燃烧生成XO3 DLX形成的简单离子核外电子数相等

12.下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )

A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化

B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中AlCl元素只以AlCl4Al2Cl7形式存在,则阳极反应式为:Al 3e7AlCl4=== 4Al2Cl7

D.图3中,K分别与MN连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

13.201685日在巴西里约召开的第31届奥运会,由于兴奋剂事件而使多名俄罗斯运动员遭到禁赛,禁止运动员使用兴奋剂是奥运会公平、公正的重要举措之一。以下有两种兴奋剂的结构分别为:

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是 ( )

A1mol利尿酸分子最多能和6molH2发生加成反应。

B1mol兴奋剂X与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2

C.利尿酸分子中有三种含氧官能团,在核磁共振氢谱上共有六个峰

D.两种兴奋剂最多都能和含5molNaOH的溶液反应

14.下列说法正确的是( )

A.常温下,反应C(s)CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH > 0

B.已知2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,则CO的燃烧热ΔH=-283 kJ

C.已知H(aq)OH(aq)== H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃30MPa下,将0.5mol N21.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

15.下列混合溶液中,离子的浓度大小顺序正确的是(  )

A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:cCl=cNH4+)>cOH)>cH+

B10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:cCl)>cNa+)>cOH)>cH+

C10mL0.1mol/L醋酸与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

cCH3COO)>cNa+)>cOH)>cH+

D10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:

cNa+= cCl)>cOH)>cH+

16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )

A0.448 L     B0.896 L   C0.672 L     D0.224L

二、非选择题(52分)

17. 10分)置换反应是中学化学中常见的反应类型,其的通式可表示为:

单质甲 + 化合物A = 单质乙 + 化合物B

单质甲、乙和化合物AB为中学常见物质,请回答下列问题:

1)若单质乙为空气中的一种主要成分,则该反应的化学方程式为

2)若单质甲和化合物B均具有铁磁性,则该反应的化学方程式为

3)若化合物A是红棕色粉末状固体,化合物B具有两性,则该反应的化学方程式为

4)若单质乙是做光伏电池组件的重要材料,写出该反应的化学方程式

5)若单质甲是金属,化合物A为一种温室效应气体,则该反应的化学方程式

18.12分) AF六种元素中,除F外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质

A

其形成的一种同位素原子在考古中可推测化石的年代

B

A同周期,其最高价氧化物的水化物无论浓、稀溶液均有强氧化性

C

地壳中含量最多的元素

D

D原子的内层电子数是最外层电子数的5

E

其单质主要存在于火山口附近

F

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________AC形成的化合物AC2的电子式是__________

(2) 下列事实能证明CE的非金属性强弱的是 (填序号)

常温下,C的单质呈气态,E的单质呈固态

C的气态氢化物的稳定性强于E的气态氢化物的稳定性

CE形成的化合物中,E呈正价

E的氢化物的沸点高于C的氢化物的沸点

(3) ABC和氢元素四种元素所形成的阴、阳离子数目之比为11的离子化合物是

(填化学式),它与足量NaOH溶液在加热时反应的离子方程为:

(4) FC与足量B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式

若有标准状况下5.6LBC生成,则转移的电子数为

(5) A的氢化物有多种,1 mol A的某种氢化物分子中含有14 mol电子,已知在25101kPa下,1g该氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量为40 kJ,写出表示该氢化物燃烧热的热化学方程式:

19.9分) 某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是

1

2

CCOCO2H2CO3Na2CO3NaHCO3

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是: (填“能”或“不能”)说明 SO2有漂白性

若装置e中有40 mL 25 molL1 NaOH溶液,反应后增重48 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是

3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

  1. 试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

20.11分) 铬是一种银白色的金属,化学性质稳定,用途广泛。 工业上以铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化性 Na2Cr2O7,其工艺流程如下图所示:

1Na2Cr2O7 中铬元素的化合价为 ,已知 Cr(OH)3 为两性氢氧化物,写出其电离方程式

2)写出利用铝热反应制取铬的化学方程式:

试剂 c 通常还可以是 (至少写两种)

3)酸化过程中,不选用盐酸的原因是

4)固体 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O,根据右图分析,

操作 a 、过滤。

21.(10分)有机化合物香醇可以用作食用香精,其结构如图所示:

(1)香醇的分子式为________;它可能发生的有机反应类型是________(填序号)

取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④聚合反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应

(2)有机物丙(C13H18O2)是一种香料,其合成路线如图所示,其中甲的相对分子质量为88,它的核磁共振氢谱中有3组峰,乙为香醇的同系物。

已知:R—CH===CH2――→R—CH2CH2OH

请回答下列问题:

A的系统命名名称为___________________________________________________

写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:

丙分子中有两个甲基,在一定条件下,1 mol D可以和2 mol H2反应生成乙,D可以发生银镜反应,则D的结构简式为______________________________________________________

甲的同分异构体中能发生水解反应的结构共有________种。

2016—2017学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考

高三化学参考答案


一、单选题(48分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

B

C

A

C

D

B

D

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

A

B

C

D

A

D

C

二、非选择题(52分)

17.(10分)

12F2+2H2O=4HF+O2 23Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

32Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 4SiO2 +2C Si+2CO↑

52Mg+CO2 2MgO+C

18.(12分)(1)第二周期第IVA族、

2)②③(2分)

3NH4HCO3 NH4+ + HCO3+ 2OH= CO32— + NH3↑ + 2H2O2分)

43FeO + 10H+ + NO3= 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O 2分) 、 0.75NA

5C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) ΔH=-1040 kJ·mol-12分)

19.9分)(1H2SO41分)

2) ①溴水褪色,不能(各1分)

3SO2 + 4NaOH == Na2SO3 + 2NaHSO3 + H2O2分)

3)①SO2 + Cl2 + 2H2O =SO42+ 2Cl+ 4H+ 2分)

控制SO2Cl2进气的物质的量,使之不相等(2分)

20.11分)(1+6(1)H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH

22Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr COCH2(任写两种都可)

3)盐酸中的Cl会被氧化,产生Cl2
4)蒸发浓缩、降温结晶

21.(10分)(1)C10H14O 1分) ①②③⑤ (2分)

(2)①2­甲基丙烯(1分)

(CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH――→(CH3)2CHCOONaCu2O↓3H2O2分)

2分)

42分)


欢迎访问“中试卷网”——

·9·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-25上传分享