2017年陕西省西安中学高三上学期第二次月考试题化学试题 - 在线阅读版

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西安中学2017届高三上学期第二次月考试题 化学

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64

. 选择题(共21小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分)

1. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A.16g18O2中含有NA个氧原子

B.16gCH4中含有4NAC-H

C.22g 某气体含分子数为 0.5NA,则其摩尔质量为 44

D.NANa+Na2O溶解于1L水中, Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

2. Na2SO4NaClNaOH的混合溶液中,含有NaSO42-OH的个数比是8∶1∶2,则溶液中 Na2SO4NaClNaOH 的物质的量之比是

A.1∶1∶1 B.1∶4∶2 C.1∶2∶4 D.1∶3∶2

3. 下列各组仪器: ①漏斗,②容量瓶,③滴定管,④分液漏斗,⑤天平,⑥量筒,⑦胶头滴
管,⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A.①③⑦ B.②⑥⑦ C.①④⑧ D.④⑥⑧

4. 一定温度压强下,用 mgCH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是

A.气球②中装的是O2

B.气球①和气球③中气体分子数相等

C.气球③和气球④中气体密度之比为 2∶1

D.气球①和气球④中气体物质的量之比为 4∶1

5. VL含有 MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液, 恰好使Mg2+完全沉淀为 Mg(OH)2; 另一份加入含 b mol BaCl2的溶液, 恰好使SO42-完全沉淀为 BaSO4。则原混合溶液中 K+的浓度为

A. mol·L−1 B. mol·L−1 C. mol·L−1 D. mol·L−1

6. 下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B.C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol1, 可知,金刚石比石墨稳定

C.在稀溶液中: H(aq)OH(aq) =H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol1,若将含 0.5 mol H2SO4

的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ

D.25 ℃101 kPa时, 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol1

7. aXn- bYm+为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是

A.原子半径 XY B.a + n =b – m

C.Y 最高价氧化物的化学式为 YOm D.X的氢化物的化学式为 HnX

8. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于 的说法正确的是

A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢBB.属于非金属元素

C.核素 的质子数与中子数之差为 50 D. 是两种不同的核素

9. 下列关于物质性质变化的比较,不正确的是

A.酸性强弱: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.原子半径大小: K > Na > S > O

C.稳定性: NH3>PH3>AsH3 D.还原性强弱: F- > Cl- >Br

10. XYZWQ都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;XZ同族, YZ同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍, W XY 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素; XYZ 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是

A.Q W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子

B.Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4

C.YZQ 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物

D.XZW 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

11. 下列电子式书写正确的是
A.NH3 B.CCl4 C. N2 D.CO2

12. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A. HBrCO2NH3 B.Na2ONa2O2Na2S

C. NaClHClH2O D.NaOHCaCl2

13. 下图装置或操作正确的是

A.用装置①量取 15.00ml NaOH 溶液

B.用装置②制备 Cl2

C.装置③用于除去 CO2中的HCl

D.关闭活塞 a,从 b处加水,以检查装置④的气密性

14. 已知氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知 NH4H与水反应有 H2生成,下列有关叙述中不正确的是

①NH4H 是离子化合物,含有离子键和共价键

②NH4H 溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H 与水反应时, NH4H 是氧化剂

④NH4H 固体投入少量的水中,有两种气体产生

A.①② B.②③ C.①②③ D.全部

15. 断开 1molC—H 键,要吸收热量414.4kJ;断开 1molC—C 键,要吸收热量347.4kJ;生成1molC=C 键,会放出热量 615.3kJ;生成 1molH—H 键,会放出热量 435.3kJ,某有机物分解的反应可表示为:

若在反应中消耗了 1mol 乙烷(反应物),则有关该反应的说法正确的是

A.该反应放出 251.2kJ 的热量 B.该反应吸收 251.2kJ 的热量

C.该反应放出 125.6kJ 的热量 D.该反应吸收 125.6kJ 的热量

16. 化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键放出 x kJ 的能量

C.断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 的能量

D.2 mol AB 的总能量大于1 mol A2 1 mol B2 的总能量

17. 已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Δ H = -568 kJ·mol-1

②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) Δ H = -248 kJ·mol-1

已知 CO H2 的混合物 1 mol 在氧气中充分燃烧放出的热量 272 kJ,则该混合气体中 CO 和氢气的物质的量的比值为

A.1∶1 B.3∶37 C.2∶1 D.3∶2

18.已知丙烷((C3H8)的燃烧热△H=﹣2215kJ•mol1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为

A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ

19. 下列有关原电池的说法中不正确的是

A.AlCu、稀 H2SO4 组成原电池,放电时 SO42-Al 电极移动

B.MgAlNaOH 溶液组成原电池,其负极反应式为:Al3e4OH= AlO2-2H2O

C.AlCu、浓硝酸组成原电池作电源,用石墨电极来电解硝酸银溶液,当析出 1 mol Ag时,消耗铜电极32 g

D.FeCuFeCl3 溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu2e=Cu2

20. 电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池,其电极分别为 Ag2OZn,电解质溶液为 KOH溶液,电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列叙述不正确的是

A.电子由锌经外电路流向氧化银

B.该电池可实现化学能和电能的相互转化

C.锌是负极,氧化银是正极

D.工作时,负极区溶液 pH 减小,正极区 pH 增大

21. 500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3-)=6 mol·L-1用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后, 两极均收集到 22.4 L(标准状况)气体, 假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中 c(K+)2 mol·L-1 B.电解过程中共转移 8 mol电子

C.电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol D.电解后溶液中的 c(H+)2 mol·L-1

二. 非选择题(本大题分必做题和选做题)

必做题(三道题共43分)

22.14分)某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1)实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g

(2)从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号)

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3)写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol)

温度差的平均值为________

使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母)

a.用温度计小心搅拌 b.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c.轻轻地振荡烧杯 d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3,中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃),则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位)

上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

23.14 分) ABCDXY 为元素周期表中六种主族元素,其原子序数依次增大,均小于54;常温下 A2B呈液态;高纯 C单质是良好的半导体材料; DXY 原子最外层电子数均为 7;过渡元素 ZB可形成多种化合物,其中红棕色粉末 Z2B3 常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题:

(1)D2 的水溶液加入浅绿色的 ZD2 溶液中发生反应的离子方程式为 _________

(2)学生甲认为 X2 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+,他推理的依据是__________

(3)学生乙认为 X2 能将 Z2+氧化为 Z3+,但 Y2不能。学生乙推理的依据是_______

(4)AB可形成既含极性键又含非极性键的化合物 WW 的水溶液呈弱酸性,常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为______W 的第一步电离方程式为_______

如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,会削弱 W 的消毒杀菌能力,甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因:___________

(5)(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与元素 C 同主族;常温下其单质在空气中,锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅;锗与盐酸不反应,而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论:

锗的原子序数为___________

它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________ (填化学式)

24.(15分)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________ (用离子方程式表示)设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差 12 g,导线中通过______ mol 电子。

(2)其他条件不变,若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为_______,这是由于 NH4Cl 溶液显 (填“酸性”、“碱性” 或“中性”)。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设:“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-,写出发生反应的离子方程式_______

(3)其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示,一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是________,电极反应为______;乙装置中石墨(Ⅰ)______ (填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”)极。

选做题(二选一,共15 分)

25.15分)【选修3:物质结构与性质】 有ABCD 四种元素,其中 A元素和B
素的原子都有1个未成对电子,A+B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p 轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物,其中A+D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”)堆积,空间利用率为_________

(2)C3-的电子排布式为_______,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化,CB3分子的VSEPR模型为_______

(3)C的氢化物极易溶于水,请解释原因__________________

(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是_____________(用元素符号表示);用一个化学方程式说明 BD两元素形成的单质的氧化性强弱:________

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,该晶胞与 CaF2晶胞结构相似,设晶体密度是 ρ g·cm-3R晶体中A+D2-最短的距离为______cm(阿伏加德罗常数用 NA表示,只写出计算式,不用计算)

26.15分)【选修5:有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应;

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定,会自动脱去一个水分子变成羰基;

Ⅲ. (RR'均为烃基)

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O,其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1)写出结构简式:A_______,D_______,E________

(2)写出反应类型:反应①__________,反应⑥___________

(3)写出下列反应的化学方程式:

反应④____________

B与新制的Cu(OH)2悬浊液共热反应___________

(4)A 的同分异构体中含有苯环的有_______(不包括A自身),其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰,且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_________(填结构简式)





.选择题(共 21 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 42 分)

1-10:BBCCD CCDDD 11-20: CADBD CCADB 21:A

二.非选择题(共58分,其中必做题43分,选做题15分)

22.14分,每空2分)

(1)5.0 (2)abe(3) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H =-57.3 kJ/mol

(4)①4.0 ②d ③-53.5 kJ/mol ④acd

23.14分)

(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2 分);

(2)BrICl均为ⅦA族元素,其单质具有较强的氧化性(2分)

(3)BrICl均为ⅦA族元素,从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱(2分);

(4)① 2分)H2O2H++HO2 2分) ②2H2O2 2H2O+O22分)

(5)①32 1分) ②Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)41分)

24.15分)

(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu2分) 0.22分);

(2)2H++2e- =H22分) 酸性 (2分)2Fe3++3Cl2+8H2O= 2FeO42−+6Cl-+16H+ 2分);

(3)溶液变红(2分) O2+2H2O+4e- =4OH-

25.15分)

(1)体心立方(1分) 68%2分);

(2)1s22s22p62分) 四面体形(2分);

(3)氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,相似相溶,氨分子和水分子还可以发生反应,氨气极易溶于水(2分);

(4)Cl>P>S 2分)H2S+Cl2=2HCl+S↓2分)

(5) 2分)

26.15分)

(1) 2分);2分);2分);

2)取代反应(1分),加聚反应(1分);

32分);

2分);

492分);1分)。



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