2017年黑龙江省牡丹江市一中高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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高三期中考试化学试卷

卷(选择题)(共44分)

相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32 Cu64

一、选择题( 本题包括22个小题,每小题只有一个选项符合题意。共44分)

1.下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.明矾用做净水 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂

2.下列说法正确的是

A.将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色

B.原电池工作时负极质量一定减少

C.红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D.石油的分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化

3.下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

ANaHSO4溶液   BKOH溶液   CNa2SO4   DNH4Cl溶液

4.下列说法正确的是

ANa2ONa2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物

BSiO2CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水

CFeOFe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质粒子均不能通过滤纸孔隙

5.在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧,能得到该物质的固体的是

A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.亚硫酸钠

6 .短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其

最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XWZ

C.原子半径:WZYX

D.元素XZW的最高正价分别与其主族序数相等

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.室温下,1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA

B.标准状况下,0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA

C.常温下,44gCO2中含有2NA个碳氧双键

D.将1 molN2 3mol H2 通入密闭容器中,一定条件下充分反应,转移电子数为6NA


8.密闭容器中, xAg+yBgzCg)达平衡时A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动 Bx+y<z CB的转化率升高 DC的体积分数下降

9.下列实验操作能达到实验目的的是


实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

MgCl2溶液制备无水MgCl2

MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸,过滤、洗涤、干燥

D

CCl4萃取碘水中的I2

先从分液漏斗下口放出有机层,然后从上口倒出水层

10.下列说法中正确的是

A.相同温度下,同浓度的溶液的pHCH3COONa > Na2CO3 > NaHCO3 > NaClO

B.同温同浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2FeSO4 c (NH4+)大小:②>①>③

C.室温时pH=8NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合pH等于8

D.向1mL0.1mol/L AgNO3溶液中滴加350.1mol/L NaCl溶液,产生白色沉淀,再滴入KI

溶液,沉淀变成黄色,由此推出:Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)

11.关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是

A.装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B.装置②可用于吸收HClNH3

C.装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3 D.装置④的b口进气可收集CO2NO

12.下列有关反应热的说法正确的是

A.吸热反应一定需要加热,放热反应一定不需要加热

B.甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:

CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og)△H=﹣890kJ/mol

C.常温常压下:HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2Ol)△H=﹣57.3 kJ/mol

则有:H2SO4aq+ Ba(OH)2aq=BaSO4s+2H2Ol)△H=﹣114.6 kJ/mol

DS (s) + O2 (g=SO2 (g) △H1=﹣Q1 kJ/mol

S (g) + O2 (g= SO2(g) H2=﹣Q2 kJ/mol,则Q1Q2

13.对室温下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时,说法正确的是

A.加水稀释到原体积的10倍, 溶液的pH=4

B.加水稀释,溶液中 不变,n(OH)增大

C.加入10 mL pH=11NaOH溶液,所得混合液的pH=7

D.加入少量醋酸钠固体, 则平衡CH3COOH CH3COO+ H+逆向移动,K变小

14.下列离子方程式书写正确的是

ACa(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:ClO- + SO2 + H2O = HClO + HSO3

B.用高锰酸钾溶液滴定草酸:2MnO4+ 16H+ + 5C2O42= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

C.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO↑ + 2H2O

D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++2OH+2HCO3= CaCO3↓ +2H2O +CO32

15200 mL硝酸与一定量铝铁合金反应生成 3.36 L NO(标况),向反应后的溶液中加入

150 mL 3 mol·L-1NaOH溶液,使铝铁元素恰好全部转化为沉淀,则原硝酸的浓度是

A3 mol·L-1 B2.25 mol·L-1 C1. 5 mol·L-1 D.无法计算

16.将中液体逐滴滴入到(如图),实验结果与预测的现象一致的是

选项

中物质

中物质

预测中的现象

A

氨水

氯化铝溶液

产生白色沉淀

B

浓硫酸

铜片

产生大量气体溶液变蓝

C

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

D

稀盐酸

Na2CO3NaOH的混合液

立即产生大量气体

1 7.下列表述正确的是

A0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液:c(SO)>c(NH)>c(H)c(OH)

B0.1 mol/LNaHCO3溶液:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)

C.将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得溶液:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)

D0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合所得溶液:

2c(H+)+ c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)

18.化学与生产和日常生活有着密切的关系,下列说法不科学或做法不正确的是

明矾净水和漂白粉净水的原理相同   电解MgCl2饱和溶液可以制得金属镁

工厂里用静电除尘的原理与外科用FeCl3溶液应急止血的原理都与胶体的性质有关

水玻璃是纯净物,是制造硅胶和木材防火剂的原料

    小苏打在医疗上常用作胃酸中和剂 水晶项链和太阳能光电池的成分都是二氧化硅

A①③④          B②③⑤⑥           C①②④⑥        D①③⑥


1

试剂A

试剂A

9.甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下,下列说法不正确的是


A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙

B.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2

C.若ANaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀

D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质

20. 反应:MgSO4(s) CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) ΔH>0。在恒容密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,yx变化趋势合理的是

选项

x

y

A

温度

容器内混合气体的密度

B

CO的物质的量

CO2CO的物质的量之比

C

SO2的浓度

平衡常数K

D

MgSO4的质量(忽略体积)

CO的转化率


21T时,向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl5,发生反应:

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 一段时间后达到平衡。部分数据见下表,下列说法正确的是

t / s

 0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 2

0. 2

A050 s内平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,则反应的H<0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入1mol PCl50. 2 mol PCl3 0. 2 mol Cl2,反应达到平衡前v()>v()

D. 相同温度下,起始时向容器中充入2 mol PCl3 2 mol Cl2,达到平衡时PCl3 的转化率小于80%

22.下列叙述正确的是

其它条件不变时,缩小容器体积,平衡H2(g)+I2(g) 2HI(g)不移动,体系颜色不变

常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+Al3+SO42-NO3-可大量共存

pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH7,则H2A是弱酸;

pH7,则H2A是强酸

A.全错 B.只有④正确 C.①③④正确 D. ①②③正确

卷 填空题(共56分)

二、填空题(56

23.(10分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题:

1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附近的溶液变红,该电极反应式为

2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为

3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/LNaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/LCuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g

电源的M端为 极,甲烧杯中铁电极的电极反应式为

乙烧杯中电解总反应的离子方程式为

甲、乙两烧杯中生成的气体在标况下共 mL

24.(10分)某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色。如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠。

1)用离子方程式表示该反应原理:

2)图I表示100mL量筒中液面的位置,ABBC刻度间相差10mL,如果刻度A30,量筒中液体的体积是______mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)_______

A.等于amL B.等于(25-a)mL C.大于amL D.大于(25-a)mL

3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:

a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡

c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4,至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液应装在______式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化

样品中Na2SO3的物质的量为___ mol(用含C1 V1 C2V2的代数式表示)

4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 (填字母,双选)。

A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管 B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失 D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出

2 5(14)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42—(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:

1Cr3+Al3+的化学性质相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的

现象是  

2CrO42—Cr2O72—在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol•L﹣1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)c(H+)的变化如图所示。











用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 

由图可知,溶液酸性增强,CrO42﹣的平衡转化率   (填“增大“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为

3)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的ClAg+CrO42﹣生成砖红色沉淀时

到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1)时,溶液中

c (Ag+)   mol•L﹣1,此时溶液中c(CrO42﹣)等于   mol•L﹣1

KspAg2CrO4=2.0×10﹣12KspAgCl=2.0×10﹣10)。

4+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+,反应的离子方程

式为  

26(12)

1)下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 (填字母)。

A.滴定时,眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 B.滴定实验都需要指示剂

C.酸碱中和滴定之前,锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不能用待测液润洗

D.用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

E.滴定管经蒸馏水洗净后,直接注入标准液,将使测得的待测液浓度偏高

F.用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时,测得pH=3.2

G.测定酸碱滴定曲线:开始时测试和记录的间隔可稍小些,滴定至终点附近则要大些

2NaHSO3溶液显 性,原因 (用化学用语和必要的文字说明),该溶液中离子浓度由大到小排序

3t时,水的离子积KW1×10-13pH11NaOH溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(混合液体积变化忽略不计) 若所得混合液的pH2,则ab

4已知PbI2Ksp7.0×109,将7.5×103mol/LKI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积比混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 (填序号)。

A8.4×104     B5.6×104 C4.2×104 D2.8×104

27.(10分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

1H﹣HO = OO﹣H键的键能分别为: a kJ/molb kJ/molc kJ/molCH3OHg)的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2(g+3H2(g) = CH3OH(g+ H2O(l) H=  kJ•mol﹣1

(用含abcd的代数式表示)

2)将CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Ol

已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如图1所示。


该反应的△H  0(填“>”或“<”)。若温度不变,减小反应投料比,K值将  






(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)某温度下,向体积一定的密闭容器中通入CO2g)与H2g)发生反应制备二甲醚,当下列物理量不再发生变化时,能表明上述可逆反应达到化学平衡的是   。(填字母,多选)

A.二氧化碳的浓度 B.容器中的压强 C.气体的密度 DCH3OCH3H2O的物质的量之比

4)以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的

NaCl溶液,如图2所示,请写出该燃料电池负极反应式   。当燃料电池消耗2.8LO2(标况)时,NaCl溶液的pH=   (溶液体积变化忽略)(常温)





高三期中考试化学答案

一、选择题( 本题包括22个小题,每小题2分,共44分。单选)


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

D

C

B

C

C

C

D

D

C

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

D

B

D

A

A

D

C

B

A

21

22









C

A
















二、填空题(56

23.(10

1O2+2H2O + 4e- = 4OH- 1分)

21分) 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ 2分)

3 1分) Fe - 2e-= Fe2+ 1分)

2Cu2++ 2H2O 2Cu + O2↑ + 4H+ 2分) 336 2分)

24.(10分)

15SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O2分)

222.0 1分) D 1分)

3① 酸 1分) 紫色褪去且半分钟不恢复(1分)

103×(2.5C1V1—C2V2) 2分) 4BD 2分)

25.(14分)

1溶液蓝紫色变浅,同时产生灰蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液2分)

22CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 2分) ② 增大2分) 1.0×1014 2分)

32.0×10-5 2分) 5.0×10-3 2分)

4Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O2分)

26.(12分)

1C E 2

2) 酸1分) HSO3- H++SO32- 1分)HSO3-+H2O H2SO3+OH- 1分)

电离>水解 溶液显酸性1分)

c( Na+) > c(HSO3- ) > c (H+) > c(SO32-) > c(OH-)2分)

39:2 2分)4A2分)

27.(10

13a + b - 6c + d2分) (2< 1分) 不变(1分) (3ABC2分)

4CH3OCH3—12e- +16OH- = 2CO32- + 11H2O 2分) 142分)


——

·10·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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