2017年河北省定州中学高三上学第三次月考化学试题 - 在线阅读版

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定州中学2016-2017学年第一学期高三第3次月考化学试卷

一、选择题

1.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 ( )

A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键

2.焰色反应是指(

A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色

B.所有元素在灼烧时都有焰色反应

C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色

D.焰色反应是一种化学反应

3.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加10mol•L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D

01mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加01mol/LCuSO4溶液

先有白色沉淀生成,后变成浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

4.下列表示的是异丙基的是( )

ACH3CH2CH3

BCH3CH2CH2

C.﹣CH2CH2CH2

D.(CH32CH﹣

5.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA

B32 g O2所含的原子数为2 NA

C1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为NA

D1 mol Na2O2中离子总数为4 NA

6.下列有关胶体的说法正确的是( )

A.胶体不一定是混合物

B.胶体与溶液的本质区别是有丁达尔活应

C.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体

D.胶休属于介稳体系

7.粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是( )

A.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

B.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中

C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干

D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉上

8.向含有c(FeCl3)0.3 mol·L1c(FeCl2)0.15 mol·L1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是( )

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O

C.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷

D.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开

9.下列递变规律不正确的是

ANaMgAl还原性依次减弱

BI2Br2Cl2氧化性依次增强

CCNO原子半径依次增大

DPSCl最高正价依次升高

10. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )


11.下列说法中正确的是

A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固

B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固

C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固

D.同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同

12.下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是

① 0.05 mol/L H2SO3 溶液的pH>1 ② 常温下Na2SO3溶液的pH>7

③ H2SO3不稳定,易分解, ④ H2SO3能与碳酸钠反应制CO2

⑤ H2SO3能和水以任意比例互溶, ⑥ 1mol H2SO3能够消耗2 mol NaOH

A①②⑤ B①②④ C①②③⑤ D①②

13.氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新制氯水的说法中不正确的是

A.新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2

B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2

C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与盐发生置换反应

D.新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+

14.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示SC),其中正确的一组是 ( )

Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-)

Bc(H+)+c(H2RO3)=c(HRO3-)+c(OH-)

Cc(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)

D.两溶液中c(Na+)c(HRO3-)c(RO32-) 分别相等

15.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为( )

A.CCl4I2分子量相差较小,而H2OI2分子量相差较大

B.CCl4I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子

C.CCl4I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素

D.CCl4I2都是非极性分子,而H2O是极性分子

16.下列说法中正确的是

As区都是金属元素 B.所有非金属元素都在p

C.稀有气体在dsDs区都是主族元素

17.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者的物质的量浓度值比应为( )

A101 B51 C11 D110

18.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是( )

A.B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳

19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是( )

AA﹣Nmol

BA﹣Nmol

CA﹣N+mmol

DA﹣N+mmol21教育

20.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可能是( )

AC3H8 BC4H10 CC5H12 DC6H14

21.用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是

ANa2SO4 BNaNO3 CKOH DCuSO4

22.将二氧化碳通入到下列溶液中,不能发生反应的是

ACaCl2 BNa2CO3 CNa2SiO3 DNaOH

23.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )

A.相同物质的量的气体摩尔体积一定相同

B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

24.在含有浓度均为0.01mol•L-1Cl-Br-I-离子的溶液中,缓慢加入AgNO3稀溶液,析出三种沉淀的先后顺序是

AAgClAgBrAgI BAgIAgBrAgCl

CAgBrAgClAgI D.三种沉淀同时析出

25.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体。关于烧杯中物质组成的说法正确的是

A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2CuCl2,固体一定含铜

D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜

26已知胆矾溶于水时溶液温度降低,胆矾分解的热化学方程式为:CuSO4•5H2O(S)CuSO4(S)5H2O(l)ΔHQ1kJ·mol-1;室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ,则下列说法正确的是( )

AQ1>Q2 BQ1Q2 CQ1<Q2 D无法比较

27.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.常温下1L 0.1 mol﹒L-1FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

B.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L

C1.2g CaCO3Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

D.常温下,pH=70.5 mol/LCH3COONH4溶液中,NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

28.反应2AB3C,在20℃进行时其vA5mol·L1·s1。已知温度每升高10℃,此反应速率增大到原来的2倍,则当其它条件不变时,温度升高至50℃时,此反应中vC ( )

A20mol·L1·s1 B40mol·L1·s1

C60mol·L1·s1 D15mol·L1·s1

29.链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应可以制得非天然油脂,其反应示意图如图所示(图中的反应式不完整),则下列说法不正确的是(

A.该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热,产物可与溴的四氯化碳溶液反应

B.天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

C.蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象

D.植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

30.合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

下列说法正确的是( )

A.物质X在空气中不易被氧化

B.物质Y中只含一个手性碳原子

C.物质Z中所有碳原子不可能在同一平面内

D.等物质的量的XY分别与NaOH反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

二、计算题

31.将一定体积密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L的稀硫酸。求:

1)原浓硫酸的物质的量浓度;

2)原浓硫酸的体积。

32.有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求:

1)混合液中H2SO4HNO3的物质的量浓度各是多少?

2)另取10mL原混合液稀释至80mL,加入4.48g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?

参考答案

CCDDB DBBCC ADBCD DBCCC DADBB ACCCD

31.(118.4mol/l;(2108.7mL

1)根据公式c= 计算。原浓硫酸的物质的量浓度为(1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L

2)根据稀释定律计算。设所需浓硫酸的体积为x18.4mol/Lx=2mol/L×1000mL,解得x=108.7mL

32.(6分)(1 4mol·L1 8mol·L1 ;(2 896ml

1)硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡,硫酸根守恒,则:n(H2SO4)=n(BaSO4)= 9.32g÷233g/mol=0.04mol,故原溶液中硫酸浓度为:c (H2SO4)= 0.04mol÷0.01L=4mol/L;滤液中氢离子物质的量不变,与4.0mol•L-1 NaOH溶液反应,用去40mL碱液时恰好完全中和,酸与氢氧化钠恰好反应中H+OH-11反应,则n(HNO3)+2 n(H2SO4)=nNaOH),即:n(HNO3)=4mol/L×0.04L-2×0.04mol=0.035L×4mol/L=0.08mol,故原溶液中c(HNO3)= 0.08mol÷0.01L=8mol/L;(26.4g铜粉物质的量为:n(Cu)=4.48g÷64g/mol=0.07mol,溶液中氢离子的物质的量为:10×10-34×2+8×1mol/L=0.16mol,根据离子方程式:

3Cu8H2NO3=3Cu22NO↑4H2O

3mol 8mol 44.8L

0.07mol 0.16mol V

0.07mol铜完全反应消耗氢离子的物质的量为:0.07mol×8/3≈0.187mol,氢离子不过量,生成NO的量需要按照不足量的H+的物质的量计算,则生成一氧化氮的体积为:V=44.8L×0.16mol×2/8896mL




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