2017年河北省定州中学高三(高补班)上学期第三次月考化学试题 - 在线阅读版

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定州中学2016-2017学年第一学期高四第3次月考化学试卷

一、选择题

1.如图为N2g)和O2g)反应生成NOg)过程中的能量变化。下列说法正确的是( )

A.通常情况下,NON2稳定

B.通常情况下,N2g)和O2g)混合能直接反应生成NO

C1 mol N2g)和1 mol O2g)具有的总能量小于2 mol NOg)具有的能量

D1 mol N2g)和1 mol O2g)反应放出的能量为179.3 kJ

2.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A.含有较多Fe3+的溶液:Na+SO42-HS-NH4+

BpH1的溶液:K+Fe2+NO3-Na+

Cc(OH-)1mol·L-1的溶液:AlO2-CH3COO-K+Ba2+

D.遇Al能放出H2的溶液:HCO3-K+Mg2+Cl-

3.(2010秋•石家庄期末)新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生.下列属于新能源( )

煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能.

A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.③④⑤

4.下表中物质的分类组合完全正确的是( )


5.某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是

A2-甲基-1-丁炔 B2-甲基-3-丁炔 C3-甲基-1-丁炔 D3-甲基-2-丁炔

6.有关实验室制乙烯的说法中,不正确的是( )

A.温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下

B.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C.生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体

D.加热时不要太急,使温度缓慢上升至170℃

7AlFeCu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

CFe2O3 Fe3O4互为同素异形体

D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

8.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是

AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)

9.以下化学用语正确的是( )

A. 苯的最简式:C6H6

B.甲醛的结构式:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2

D.乙醇的分子式:CH3CH2OH

10.下列化学用语表述一定正确的是( )

A.甲醛的电子式:

B.苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体: []

C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:

D.乙醇与灼热的氧化铜反应:CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O

11.下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是

A.用铁片与硫酸反应制取氢气时,用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率

B.向氯水中加入少量的AgNO3溶液,可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动

C.刚洗干净的酸(或碱)式滴定管在加入酸(或碱)溶液之前,要用所要盛装的酸(或碱)溶液润洗2~3

D.常温下,向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

125.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应,生成气体的体积(标况)

A8.96L B4.48L C6.72L D3.36L

13.下列有关化学用语表达不正确的是( )

A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N

B.次氯酸分子的结构式:H-O-Cl

CNa的原子结构示意图:

D.钙离子的电子式:Ca2+

14.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.水电解系统中的阳极反应:4OH4e2H2OO2

D.燃料电池放电时的负极反应:H22e2OH2H2O

15.下列各组物质中,化学键类型不同的是( )

ANaOHNH4NO3 BH2ONH3 CCaF2CsCl DCCl4Na2O

16.下图装置中,U型管内为红墨水,ab试管内分别盛有食盐水和盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中负极电极反应相同

Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

17.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是( )

A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氧氧化钠溶液

18.事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是(

A2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2 BNa2O2+2NO2=2NaNO2+O2

CNa2O2+N2O4=2NaNO3 D2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

19.已知3.01×1023X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是( )

A16g B32 C64g /mol D32g /mol

20.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H2O CdOH2+2NiOH2

如果利用该电池精炼铜,则粗铜应连接的极是

ANiOOH BNiOH2 CCd DCdOH2

21.今有如下三个热化学方程式:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热Q1 kJ

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 放热Q2 kJ

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 放热Q3 kJ ,其中Q1 Q2 Q3 大小关系是( )

AQ1=Q2=Q3 B2Q3=Q1<Q2 CQ3<Q2<Q1 DQ1<Q2<3Q3

22.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJCl—Cl 243 kJH—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )

AH(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=431 kJ·mol1

B2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0

CH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=183 kJ

D.相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

23.固体A的化学式为NH3,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是

A1mol NH3中含5NAN-H(NA表示阿伏加德罗常数)

BNH3中既有共价键又有离子键

CNH5的电子式为

D.它与水反应的离子方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H2

24X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( )

AXH4 BXH3 CH2X DHX

25.下列说法不正确的是

A.热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好

B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞

C.将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2O3

D.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关

26.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )

AOHH2OF BNH3NH4NH2-

CH3ONH4NH2- DHClF2H2S

27.下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后,可得3种有机物的是( )

ACH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3

B

CCH3﹣CCH3Cl﹣CH2﹣CH3

D

28.一定质量的某有机物和足量的钠反应,可得气体VA L,等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应,可得气体VB L.若同温同压下VAVB,该有机物可能是( )

AHOCH22CHO BHOCH22COOH CCH3CH2OH DCH3COOH

29t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是

A18g≤m≤128g B36gm180g

C18gm128g D36gm≤180g

30NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的有几个( )

在常温常压下,1mol氦气含有原子数为2NA

0.5molO20.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA

常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

常温常压下,2.24 LCOCO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

NANaNa2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 mol·L1

⑥1.00 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023

⑦1 mol·L1 NaCl溶液含有NANa

常温常压下,92 gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA

标准状况下,2.24LCH4所含电子数为NA

A3 B4 C5 D6

二、计算题

31.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/3

1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

2)从该溶液中取出1L,加水稀释到10L,稀释后溶液的物质的量浓度为?

32.生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH44CuO CO22H2O↑4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g

1)原混合气体的物质的量是 ;生成沉淀的摩尔质量是

2)原混合气体中甲烷的体积是


CCDDC DDABD CCABD BBBCA BAABB DDDCC

31.(112mol/L;(21.2mol/L

1)根据公式c= 计算。C(HCl)= =1000mL/L×1.20g/3×36.5%/36.5g/mol=12mol/L

2)从该溶液中取出1L,加水稀释到10L,稀释后溶液的物质的量浓度变为原来的1/10,物质的量浓度为1.2mol/L

32.(10.4mol100g/mol 21.68L

气体总物质的量为8.96÷22.4=0.4mol;设甲烷的物质的量为xmol

解得x=0.075mol;标准状况下的体积为0.075×22.4=1.68L;反应后气体通入Ca(OH)2溶液,得到的沉淀为碳酸钙,碳酸钙的摩尔质量为100g/mol




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