2017年湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟考试(11月)化学试题 - 在线阅

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2016下学期高三第三次模拟考试——化学试卷

时量: 90分钟 总分:100

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56

I卷 选择题(共42分)

一、选择题(每小题3,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.食盐 B.火碱 C.草木灰 D.胆矾

2.NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A. 12g C60 C60组成的固体中的原子数为NA

B. 4.4gCO2N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA

C. 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA

D. 1L1mol·L1次氯酸溶液中的ClO数为NA

3.下列表述和方程式书写都正确的是

A.表示乙醇燃烧热的热化学方程式(H的绝对值正确):

C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=1367.0kJ•mol1

BNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀:

Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O

C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O

D用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬可以用于检测是否酒后驾驶2Cr2O72+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A1.0 mol·L1 KNO3溶液:HFe2SCNSO42-

Bc(H)/c(OH)1010的溶液:KBa2 NO3-Cl

CpH0的溶液:Al3Ag(NH3)2+ClSO42-

Dc(ClO)1.0 mol·L1的溶液:NaSO32-S2SO42-

5.已知H2O(l)=H2O (g)△H =+Q1 KJ·mol-1

2H20(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+ Q2KJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (l)H- Q3KJ·mol-1

H2CH4的燃烧热的比值为

6. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如右图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是

7.下列装置能达到相应实验目的的是

8.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2,其中XYZ为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,XZ位于同族,YZRT位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,XR原子序数之和是W2倍。下列说法错误的是

A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:W<R<T

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z DXR2WR2两种化合物中R的化合价相同

9.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知I2能溶于NaOHKI溶液,反应方程式分别为:3I2+6OH5I+IO3-+3H2OHIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+II3-,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质相似的性质,下列反应方程式中不正确的是

AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊:IBr+S2I+Br+S

BIBr加入KI溶液中:IBr+2IBr+ I3-

CIBr加入NaOH溶液中:IBr+2OHBrO+I+H2O

DIBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O3AgBr+2AgI+ IO3-+6H+

10.向含Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法不正确的是

Aa曲线表示的离子方程式为:AlO2HH2O ==Al(OH)3

Bbc曲线表示的离子反应是相同的

CM点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g

D.原混合溶液中的COAlO2-的物质的量之比为12

1 1.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是

1mol该有机物可消耗3mol H2 ②不能发生银镜反应;

分子式为C12H20O2; ④它的同分异构体中可能有酚类;

1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤

12.25℃时,向盛有50 mL pH=3HA溶液的绝热容器中加入pH =14NaOH溶液,加入 NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是

AHA溶液的物质的量浓度为0.0l mol/L

Ba-b的过程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+)

Cb-c的过程中,温度降低的主要原因是溶液中A发生了水解反应

D25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.25×10-6

1 3.用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水,某电极反应式为2NO3+12H++10e-=N2+6H2O,则下列说法错误的是

A.电源正极为A,电解过程中有气体放出

B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动

C.电解过程中,右侧电解液pH保持不变

D.电解池一侧生成5.6g N2,另一侧溶液质量减少l8g

14.在温度T1T2时,分别将0.50 mol CH41.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中,发生如下反应:CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g),测得n(CH4)随时间变化数据如下表:


时间/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0T1<T2

BT2CH4的平衡转化率为30.0%

CT240min后,断裂4mol C-H键同时断裂4 mol O-H

DT1时向平衡体系中再充入CH4,建立平衡后CO2的体积分数一定增大

II选择题(58分)

二、本题包括4小题,共58

15(每空2分,共14)镁是最轻的结构金属材料之一,又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。国内外将镁合金应用于汽车行业,以减重、节能、降低污染,改善环境。但金属镁性质活泼,能与空气中的O2N2CO2等反应,也能与沸水反应。其中,MgN2反应的产物Mg3N2与水反应:Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3。请回答下列问题:

1)甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧,并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中,观察到的现象是_____________;化学反应方程式是________________

2)乙组学生根据上述甲组实验,认为Mg能在NO2中燃烧,可能产物为MgON2Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)

已知:NO2气体能被NaOH吸收。NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等,均为1.75×10-5

乙组同学的装置中,依次连接的顺序为A_______(填字母序号);装置B中的作用是_______

确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________

3)设计实验证明:

产物中存在Mg3N2:

MgOMg(OH)2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应:

16. (每空2分,共14)1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:

2CH3OH(l)3O2(g)===2CO2(g)4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________

2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示:

(图中T表示温度,n表示物质的量)

比较在abc三点N2 的转化率最高的是 (填字母)

在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时,反应后氨的百分含量最大,若容器容积为1Ln=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K= (保留3位有效数字)

3)古代铁器(埋藏在地下)在严重缺氧的环境中,仍然锈蚀严重(电化学腐蚀)。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌,能提供正极反应的催化剂,每48gSO放电转移电子数为2.408×1024,该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。

写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式:

文物出土前,铁器表面的腐蚀产物可能有(写化学式)

4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入_______mL2mol/L的盐酸(总体积忽略加入盐酸体积)

17. (每空2分,共16)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题:

1)电池放电时发生的主要反应为:

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH,正极发生的主要反应是

____________________________________________________

2)下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率,常采用的措施为___________________(答两条);得到滤液加入稀盐酸的作用为___________________________________________

滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种,操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4,该过程中发生反应的化学方程式为: ______________________________________

图中产物的化学式分别为:A _______B_______

3)准确称量得到的KMnO4(不含能与草酸反应的杂质)3.160 g,放入小烧杯中,加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容,在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠,加入足量硫酸溶液溶解,加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定,消耗溶液体积为22.50mL

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

判断滴定终点的现象是______________________________。② KMnO4的纯度为__________

18(每空2分,共14)高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,其合成路线如下(部分产物略去):

已知:R为烃基)

请回答下列问题:

(l)E的化学名称是_________G中含有的官能团名称是________AB反应类型是_________

(2)DE的化学方程式是___________________________

(3) C+FG的化学方程式是______________

(4)聚碳酸酯H的结构简式是______________

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种。

只含有一个苯环;②苯环上连有3条侧链,其中有2个为-CH=CHCHO


化学答案

一、选择题(每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

B

D

B

A

C

C

D

C

题号

10

11

12

13

14





答案

D

D

D

C

C





二、本题包括4小题,共58

15 . (每空2分,共14)

1)剧烈燃烧,发出耀眼白光,反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒;2Mg+CO 2 2MgO+C

2)①BCBED;在 C 的两侧防止水蒸气进入 C 中与产物 Mg3N2反应

D 中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中

3)①取 C 中少量反应产物,加入到水中产生刺激性气味的气体,该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝

将①中加水后的溶液加热,赶走NH3后,再加入过量的 CH3COONH4溶液,固体溶解,说明 MgO Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与 NH4+直接反应,不是与NH4+水解出来的H+反应

16. (每空2分,共14)

1CH3OH(l)O2(g)===CO(g)2H2O(l) ΔH=-442.8 kJ/mol

2)①c ② n/3 2.08

3 SO8e4H2O===S28OH Fe(OH)2FeS

42.5

17. (每空2分,共16)

1MnO2 +NH4+ + e- = MnOOH + NH3 2分,不是最简比只得1分,“=”使用“→”扣1分)

2)①加热、将固体混合物粉碎、搅拌(2分,答出其中一条得1分)

Zn(NH3)2Cl2 + 2HCl = ZnCl2 + 2NH4Cl,并抑制浓缩时发生水解(2分,反应方程式也可用文字说明,转化和抑制水解各1分)

3MnO2 + KClO3 + 6KOH 3K2MnO4 +KCl+3H2O2分,熔融也可用加热、高温,没有扣1分)

MnO22分) NH4Cl2分)

3)①当滴入最后一滴溶液,溶液变为浅红色且半分钟内不褪色(2分)

88.89%2分,88.80~88.99%间均给2分,89%无分,88.9%未注意有效数字扣1分)

18. (每空2分,共14)14分)

12一丙醇(2分) 羟基(2分) 取代反应(2分)

22分)

32分)

42分)

5122分)

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