2017年黑龙江省大庆实验中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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大庆实验中学2016—2017学年度上期期中考试

高三化学试题

说明:1.本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量: C:12 O:16 Na:23 Ca:40

选择题(共42分)

单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)

1.下列表述正确的有

某物质经科学测定只含有一种元素,不能断定该物质一定是一种纯净物

过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2

浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸

漂白粉的成分为次氯酸钙,医疗上用的“钡餐”其成分是亚硫酸钡

高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,可做航标灯

能与酸反应生成盐的氧化物一定是碱性氧化物

A2 B3 C4 D5

2.下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素、蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B.可以用Na2CO3溶液或者NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C.天然油脂是混合物,主要成分是饱和和不饱和的高级脂肪酸

D.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其析出,再加水蛋白质又会重新溶解

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+NH4+I-ClO-

BAl3+能大量存在的溶液:Na+NH4+NO3-I-

C.与Al反应放出H2的溶液:Mg2+Ca2+NO3-HCO3-

Dc(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+AlO2-CO32-Na+

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列说法正确的是

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10-10m

0.37

1.86

1.43

0.99

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

+1

+1

+3

+7

+5

\

最低负价

-1

\

\

-1

-3

-2

A.元素XZR的离子均能影响水的电离平衡

BYZMR四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应

C.化合物XMYM都是电解质,熔融状态下都能导电

D.离子半径大小:M>Y>Z>R

5.根据下表数据,下列选项正确的是

化学式

CH3COOH

H2SO3

NH3·H2O

电离常数K25

Ka=1.8×105

Ka1=1.23×102Ka2=6.6×108

Kb=1.8×105

ANa2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:

SO32+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO

B25时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进

CNaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1Ka2

D0.1mol/LCH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:cH++cCH3COOH=cCH3COO+ cOH

6.某同学做如下实验:


现象

电流计指针未发生偏转

电流计指针发生偏转

下列说法正确的是

A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

B.铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+

C.用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断装置的正、负极

D.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,所以二者的腐蚀速率相等

7.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如下图,关于酚酞的说法不正确的是(

A1mol酚酞最多与2molNaOH发生中和反应

B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面

C.酚酞结构中有三个苯环,属于芳香烃

D.酚酞的分子式为C20H14O4

8.下列化学用语正确的是

A.中子数为18的硫原子:

B.次氯酸的结构式:H-Cl-O

CH2O2的电子式:

D.乙烯的结构简式:CH2CH2

9.下列实验事实以及所得出的相应结论不正确的是


结   

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,沉淀不溶解

证明Na2SO3已氧化变质

某溶液只含一种溶质,加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,向该溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

确定该溶液中存在CO32-

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红

该溶液一定有NH4

A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.全部

10XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素X分别与YZR可以形成多种二元共价化合物

B.元素YZR形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性

C.热稳定性:XmY强于XmR,沸点:XmY高于XmR

D.五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态

11.下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2Ca22ClOH2OCO2 = CaCO32HClO

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:

Ca2++ 2HCO3+ 2OH = CaCO3↓+CO32—+H2O

C.硫代硫酸钠溶液中加入硫酸:S2O32— +6H+ + 2SO42— = 4SO2↑+ 3H2O

D.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO35I6H = 3I23H2O

12.下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

A.打开弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,液面高度差不变时,说明装置气密性良好

B.打开弹簧夹一段时间后,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了析氢腐蚀

C.滴入浓硫酸后一段时间,高锰酸钾溶液褪色,说明产生了还原性气体

D.加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯

13.某温度下,将6 mol CO28 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH < 0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是

A.从反应开始至a 点,ν(CO2) = 0.9 mol·L-1·min-1

B.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强

C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气

D.该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为0.5

14.取一定质量的均匀固体混合物CuCu2OCuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g ,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L,则所用硝酸的物质的量浓度为(

A0.8mol/L B1.6mol/L C0.9mol/L D1.8mol/L



非选择题(共58分)

15.(11分)氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛。请完成下列填空:

:氯气性质探究

设计下图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出)。

1A中放置固体二氧化锰的装置名称是______________________

2)装置B的作用是______________________

3)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为

4D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式

:制备HClO

5)设计装置E代替上图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)

反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有 (写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为 mol·L1(用含MV的代数式表示)。

16.(12分)亚硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3

K1K2K3之间的关系为K3=______________

2T时,2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v= k cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如下表:

序号

c(ClNO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________k=____________(注明单位)

4)在2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)2molCl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A

温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有

a.容器体积保持不变 b.容器压强保持不变 c.平衡常数K保持不变

d.气体颜色保持不变 ev(ClNO)= v(NO) fNO ClNO的物质的量比值保持不变

反应开始到10minCl2的平均反应速率v(Cl2)=____________

温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。

5)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数φn(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则ABC三状态中,NO的转化率最小的是____________点,当n(NO)/n(Cl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是DEF三点中的____________点。

17.(13分)框图中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,FG所含元素相同且均为氯化物,GKSCN溶液显红色。

请问答下列问题:

1)反应①-中,既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________(填序号)。

2)反应⑤的化学方程式为_____________________________________________________

3)甲与B反应的离子方程式 ___________________________________________________

4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是_______________________________

5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式为:__________________

6)已知:酚酞在c(OH) 1.0×104mol/L2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去(假设过程中液体体积不变)。

甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH)过大造成的,上述观点是否正确

乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = + H2O2 H2O2具有氧化性和漂白性导致的,设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验方法

18.(11分)燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

1)我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧,能够降低燃煤时NO的排放,主要反应为:

2NOg+2COg)═N2g+2CO2g H

若① N2g+O2g)═2NOg H1= +180.5 kJ·mol1

② 2COg)═2Cs+O2g H2= +221 kJ·mol1

③ Cs+O2g)═CO2g H3=393.5 kJ·mol1

则△H= kJ·mol1

2)为了提高燃料的利用率,可以将甲醇设计为燃料电池,写出熔融K2CO3做电解质时,甲醇燃料电池的负极反应式:__________________________________;该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种方法叫做________________

3)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:___________________

4)机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式:

电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示,则对电极的电极反应式为

1911分)粗铜精炼后的阳极泥含有CuAu(金)和PbSO4等杂质,湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下:

1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜,阳极的电极反应式有:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

2)碱浸渣的主要成分是 。(写化学式)

3)操作I的主要步骤为

4)写出用SO2还原AuCl4-的离子方程式

5)为了减少废液排放、充分利用有用资源,工业上将滤液2并入硝酸进行循环操作,请指出流程图中另一处类似的做法

6)已知298K时,Ksp(PbCO3)=1.5×10-13Ksp(PbSO4)= 1.8×10-8,将1 mol PbSO4固体放入1L Na2CO3溶液中,充分反应后达到平衡,溶液中c(CO32-)5mol/L,溶液体积在反应前后保持不变,则平衡后c(SO42-)=


参考答案

选择题(共42分)

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

B

D

D

A

B

C

C

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

B

C

D

C

D

A

15.(11分)

1)圆底烧瓶。1′

2)除去Cl2中的HCl1′

3)变蓝色。1′

4ClO-+Cl-+2H+ = Cl2 ↑+H2O2′

5)①Cl2+ H2O H+ + Cl- + HClO,碳酸钙与H+反应,使平衡向右移动,HClO浓度增大。2′

②CaCl2 1′ Ca(HCO3)2 1′ M/20—V/0.4482′

16.(12分)

1K22/ K1 1′

2n=21′ k=4.0×10-7 mol-1·L·s-1 (注明单位) 2′

3)① b d f2′ 0.05 mol·L-1·min-12′ 2 L/mol(注明单位)。2′

4C1′ F点。1′

17.(13分)

1)①⑤。2′

24Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)32′

32Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H22′

4)产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀。2′

54Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O22′

6)①否。1′ 向烧瓶内加少量MnO2,若产生大量气体,则证明溶液中含H2O22′

18.(11分)

1)—746.5 2′

2CH3OH- 6e-+3CO32- = 2H2O + 4CO22′ 外加电流的阴极保护法。1′

36ClO2 + 5CH3OH = 6Cl- + 5CO2 + 6H+ + 7H2O2′

4)①2C3H6 +18NO = 6CO2 +9N2+6H2O2′

②O2+4e- +4H+ = 2H2O2′

19.(11分)

1Cu- 2e- = Cu2+1′

2Au 1′ PbCO31′

3)蒸发浓缩、降温结晶、过滤。2′

43SO2 + 2AuCl4- +6H2O = 3SO42- +2Au+12H+8Cl-2′

5)将滤液1并入CuSO4溶液中。2′

61 mol/L2′


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