2017年江苏省苏北四市(淮安市等)高三11月摸底联考化学试题 - 在线阅读版

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苏北四市高三年级摸底考试

化 学

本试卷满分120分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64I卷 选择题(40)

单项选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意

1.日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧

的是

A.种草植树,建设“海绵”城市 B.推广使用电动车

C.普及燃煤供暖,减少石油依赖 D.开发太阳能照明

2 下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为1的氢原子: B.氯原子的结构示意图:

CN2的电子式: D.乙醇的结构简式:C2H5OH

3下列物质性质与应用对应关系正确的是

A次氯酸有酸性,可用于漂白、杀菌消毒

B纯碱能与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药物

C液氨汽化时要吸收大量的热,工业上可用作制冷剂

D晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料

4短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X元素原子最外层电子数是内层的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是

A原子半径的大小顺序r(W)r(Z)r(Y)

BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

DZ分别与XW形成的化合物的化学键类型相同

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NO3Ag+NO↑+H2O

B碳酸钙粉末加入醋酸溶液中CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

CCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应HCO3+Ca2+OHCaCO3↓+H2O

D 电解饱和NaCl溶液2Cl2H2O 2OHH2Cl2↑ 

6 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是






7.下列说法正确的是

A.镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈

B标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2mol

C.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小

8.真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:

Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ ·mol1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ ·mol1

Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ ·mol1

下列有关说法正确的是

A.反应中化学能转化为热能

B.反应中若生成液态铝则反应热应大于H2

C.反应1molAlCl3(g)生成时,需要吸收174.9kJ的热量

D.该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl3

9下列物质的转化在给定条件下能实现的是




A.①③ B.①② C.②④ D.③④

10.下列图示与对应的叙述相符的是


A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化

C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化

D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.化合物F是一种医药中间体,其结构简式如图所示,下列有关

F的说法正确的是

A.所有碳原子可以共平面 B.分子中有1个手性碳原子 F

C.能与Na2CO3溶液反应 D.能发生加成、取代、消去反应

12FeAl2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解,室温下向所得溶液中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A通入过量Cl2ClSO42Fe2+Al3+

B加入过量NaOH溶液SO42Na+AlO2OH

C加入过量氨水:NH4+SO42Na+AlO2

D加入过量NaNO3溶液NO3SO42Fe2+Al3+

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

1mL乙酸乙酯分别加入6mL同浓度的NaOH溶液和稀H2SO4中,水浴加热相同时间后,碱溶液中酯层完全消失,而酸中有剩余

说明酯在NaOH溶液中的水解程度大于 H2SO4溶液

B

10mL0.2mol·L−1NaOH溶液中滴入20.1 mol·L−1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加20.1 mol·L−1FeCl3溶液,生成红褐色沉淀

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

C

室温下,实验测得:0.1mol·L1Na2CO3溶液的pH约为11.60.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH约为9.7

CO32结合H的能力比 HCO3的强

D

3mL稀盐酸分别与等质量的Zn粒、Zn粉反应,Zn粉产生气体的速率快

Zn粉的活泼性大于Zn


14.室温下,下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是

A0.1mol ·L1NH4Cl溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

B0.1mol ·L1Na2CO3溶液中:c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)

C0.1mol ·L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中:

c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)

D0.2mol ·L1H2C2O4(弱酸)与0.1mol ·L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中:

2[c(H+)-c(OH)]3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)

1580℃时,NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是

起始浓度

c(NO2)/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2

C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO20.20 mol ·L1 SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同


II卷 非选择题(80)

1 6.(12以粉煤灰主要成分为Al2O3SiO2还含有少量的FeOFe2O3为原料制备Al2O3的流程如下




1)“酸浸”时需加入过量的稀硫酸,目的是提高浸取率和;滤渣的主要成分是

2)“氧化”过程中,加入H2O2发生反应的离子方程式为

3)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时,溶液中

c(SO42)c(Na)

4)已知Ksp[Fe(OH)3]1×1039。“提纯”过程中,当c(Fe3+)<106 mol ·L1时,溶液中c(OH)>mol ·L1

5)“沉淀”过程中,通入过量CO2时发生反应的化学方程式为

1 7.(15分)化合物G是生命合成核酸的必需前体物质,对机体免疫功能和修复具有重要作用。化合物G 的一种合成路线如下:

1)化合物A中含氧官能团的名称为

2)化合物E的分子式为C5H10O3N2,其结构简式为;由F→G的反应类型为

3)一定条件下F可转化为H( ),写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式

能与FeCl3溶液发生显色反应; 能与盐酸反应;

分子中只含有3种不同化学环境的氢。


4)已知:






1812分)FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等

1)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要1 mol·L1 FeCl3溶液的体积为 mL

2)检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是

3)腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定:

20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液碘量瓶中,先加足量NaF(发生的反应为

Fe3++6F[FeF6]3),再加足量的10%KI溶液,摇匀。塞上碘量瓶瓶塞,置于暗处

5min,充分反应后(有CuI沉淀生成),加几滴淀粉溶液,用0.1000 mol·L1Na2S2O3

准溶液滴定到终点时,共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系

如下:

若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min,会导致测定结果 (填:“偏高”、

偏低”、“无影响”)。

计算该腐蚀液中铜元素的含量(用g·L1表示),写出计算过程。

1 9.(15分)实验室以废铁屑为原料制备草酸亚铁晶体FeC2O4·xH2O)。过程如下:


废铁屑




已知: pH>4时,Fe2+易被氧气氧化

相关物质的溶解度曲线如图

  1. 废铁屑在进行“溶解”前,需要在5%Na2CO3

溶液中加热数分钟,并洗涤干净,Na2CO3溶液的

作用是

用稀硫酸调溶液pH12的目的:一是抑制Fe2+ NH4+的水解;二是

操作I是为了得到(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,则操作I应进行蒸发浓缩、结晶、

滤。那么过滤时适宜的温度为

检验FeC2O4·xH2O沉淀是否洗涤干净的方法是

  1. 通常用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液测定草酸亚铁晶体的纯度。已知酸性条件下

MnO4转化为Mn2+,写出MnO4Fe2+反应的离子方程式:

  1. 某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3)出发,先制备较纯净的FeSO4溶液,再合成FeC2O4·xH2O。请补充完整由硫铁矿烧渣制备纯净FeSO4溶液的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量硫铁矿烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,过滤,过滤,得到较纯净的FeSO4溶液。


20.(14分)氢能是发展中的新能源。回答下列问题:

1氢气可用于制备绿色氧化剂H2O2

已知:H2(g)+X(l)Y(l)  ΔH1 O2(g)+Y(l)X(l)+H2O2(l)  ΔH2
其中XY为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)ΔH<0,其原因是

2)硼氢化钠(NaBH4)是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为

3)化工生产的副产物也是氢气的来源之一。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:

Fe + 2H2O + 2OH FeO42 + 3H2,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42,镍电极有气泡产生。若NaOH溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。

已知:Na2FeO4在强碱性条件下能稳定存在。

a极(填“正”或“负”),

电极的电极反应式为

电解一段时间后,c (OH)升高的区域在

(填“阴极室”或“阳极室”)。

c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2

MN两点均低于c(Na2FeO4)最高值,请分析原因。M点:N点:


2112分)【选做题】本题包括AB两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。

A [物质结构与性质]

20169月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。

1)写出Mn原子基态核外电子排布式

2CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用

CS2IF5H2O2等为主要原料制取。

1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol

H2O2分子中O原子的杂化方式为 。与CS2

互为等电子体的分子为

IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程

式:

3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如

2,该晶胞中S2的配位数为


B[实验化学]

对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体可由苯胺磺化得到。




已知:100 mL水在20时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100时可溶解6.67 g

验室可用苯胺、浓硫酸为原料,利用右图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:步骤1:在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放在冰水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。在三颈烧瓶的两个瓶口上分别装冷凝管、温度计,另一个没有使用的瓶口用塞子塞紧。将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180,维持此温度22.5小时。

步骤2:将反应产物冷却至约50后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,促使对氨基苯磺酸晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中,抽滤,用少量冷水洗涤,得到对氨基苯磺酸粗产品。

步骤3:将粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤,收集产品,晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。

1)实验装置中冷凝管由处(填“a”或“b”)通入冷凝水。

2)步骤1油浴加热的优点有

3)步骤2中用玻璃棒不断搅拌可促使对氨基苯磺酸晶体析出

的理由是,用少量冷水洗涤的目的是

4)步骤23均进行抽滤操作,在抽滤完毕停止抽滤时,应注意先拆下连接

泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头,其目的是

5)步骤3中若溶液颜色过深,可用进行脱色处理。




高三年级摸底考试化学试题参考答案和评分标准

说明:学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题:共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1C 2D 3C 4B 5D 6A 7A 8B 9A 10B

不定项选择题:共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11BC 12B 13AC 14AD 15D

16.(12分,每空2分)

1)抑制Al3+水解(或为后续反应提供H+SiO2

22Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O

31∶2

41×10—11

5NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3

17.共15分。每空2分,第(4)题5分。

1)羟基 酯基

2 取代反应

3

4

18.(12分)

1100mL2分) (2KSCN溶液(2分)

3)①偏高(2分)

2Cu2+I22S2O32

20.00mL中:n(Cu2+)n(S2O32)0.002mol


铜元素的含量为=6.4 g·L16分)


19.共15分。第(3)题5分,其余每空2分。

1)①除油污 ②防止Fe2+被氧化 ③60℃左右

取少量最后一次洗涤液于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀洗涤干净

25Fe2++MnO4+ 8H+Mn2++ 5Fe3++4H2O

3)向滤液中滴加过量的NaOH溶液(1分),过滤(1分),充分洗涤固体(1分),向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解(1分),再加入足量的铁粉(1分)

20.共14分。每空2分。

1ΔHΔH1 + ΔH2 ΔH1 0 ΔH20
2NaBH
4 + 2H2ONaBO2 + 4H2

3①负 Fe - 6e+ 8OHFeO42 + 4H2O

阴极室

M点:c(OH)低,Na2FeO4稳定性差,且反应慢

N点:c(OH)过高,铁电极上有氢氧化铁生成,使Na2FeO4产率降低

21[选做题]。共12分。每空2分。

A.(1[Ar]3d54s2 2)①8mol sp3 CO2 IF5+3H2OHIO3+5HF

34

B.(1a 2)受热均匀,便于控制温度

3)对氨基苯磺酸在低温时溶解度小,用玻璃棒搅拌可加快降温,促使晶体析出

洗去表面的杂质,减少固体的损失 (4)防倒吸 (5)活性炭



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