2017年山东省莱芜一中高三10月月考化学试题 - 在线阅读版

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莱芜一中55级高三上学期第一次月考

2016.10

注意事项:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I14页,第II58页,请将答案答在答题卡上。共100分,考试时间90分钟。

2.答题前考生务必将自己的准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上,并将姓名、班级、座号填写在相应位置,第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。

可能用到的相对原子质量:H1 C: 12 O16 Na23 Cu64 Fe56 Mn55


I卷 选择题(42分)

一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

2.下列物质的保存方法正确的是( )

A.用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B.用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中

C.把氯气加压液化后密封于钢瓶中

D.氯水通常保存于无色试剂瓶中

3.下列叙述正确的有几个 ( )

Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu

SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

CONONO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

A5B.3C.2D. 1

4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ( )

金属钠投入到FeC12溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合

少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2

向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③ D.只有③④⑤

5.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( )

AA1Cl3 BNa2O CNaAl(OH)4 DSiO2

6.下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )

7NaAlFeCu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是 ( )








8. 向含Al2SO43AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加人

BaOH2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是 (  )

A.图中C点铝元素存在形式是AlO2

B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.

C.原混合液中

DOA段反应的离子方程式为:


9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质,下列说法中能达到实验目的的是 ( )

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离CCl4层和水层

C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴

10.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )


实   验   事   实

结    论

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,

证明Na2SO3已氧化变质

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4

A.②⑤    B.①②     C.④⑤     D.全部

11.向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色不发生显著变化的是

A.氯化亚铁溶液中加入双氧水 B.硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液

C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是 ( )

A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去

13.下列离子方程式书写正确的是( )

A.向次氯酸钙溶液通过量CO2Ca22ClOH2OCO2===CaCO32HClO

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液: Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+CO32+H2O

C.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO35I6H=3I23H2O

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—=== BaSO4+H2O

14.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+NH4+Mg2+Al3+SO42NO3Cl 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:

已知:3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O = 3NH3 + 8[Al(OH)4]

根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )

A.试样中一定不含Al3+

B.试样中肯定存在NH4+Mg2+SO42NO3

C.试样中可能存在Na+Cl

D.该雾霾中可能存在NaNO3 NH4ClMgSO4

第Ⅱ卷 (非选择题 56)

15.12分)已知ABC是中学化学常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系:

  1. A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式_____________________________________________.

  2. D是具有氧化性的单质,A元素属于短周期主族金属元素,则C的电子式为_______________________

  3. D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明)____________________________________________.

  4. D 是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子,则B转化为C的离子方程式为_________________________________

  5. D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为_______________________________

  6. ABC均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则B分子的结构式为


16.(10) 工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

1Fe在元素周期表中的位置 _______________________________

2)生产过程中多次进行过滤,玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流,下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是                    填选项字母)

a.测定Na2CO3溶液的PH b.配制0.1mol/L H2SO4溶液

c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体 d.验证BaOH2 · 8H2ONH4Cl固体反应吸热

(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________________

加入NH4F后除掉的杂质是_______________________________

(4)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式                 

17.10分) 二氧化氯 是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, 不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
1)在 的制备方法中,有下列两种制备方法:

用方法二制备的 更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是_____________________

2我国最近成功研制出制取 的新方法,其反应的微观过程如图所示.(其中 表示氯原子, 表示钠原子, 表示氧原子)请写出反应的化学方程式_____________

3消毒水时, 还可将Fe2Mn2等转化成Fe(OH)3MnO2等难溶物除去,

请写出二氧化氯与Mn2反应的离子方程式_____________________________

(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mg·L1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
.取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性,然后加入一定量的碘化钾,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。

加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知2S2O32I2S4O622I)

重复上述操作23

操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:

操作Ⅰ中反应的离子方程式是______________________________
若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10
3 mol·L1Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是________mg·L1

18.10分)CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

1)【提出假设】假设1:沉淀为Cu (OH)2
假设2:沉淀为____________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【定性探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;


2)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设________成立。
3)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是_________(填代号)。
A
.浓硫酸     B.无水CuSO4    C.碱石灰    DP2O5

4B装置使用改进后的试剂,乙同学验证假设3成立的实验现象是A__________________B__________________C_________________
【定量探究】
5)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代号)

  1. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

  2. Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱

  3. 吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

  4. 相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
    若所取蓝绿色固体质量为54.2g,实验结束后装置B的质量增加5.4gC中产生的沉淀的质量为39.4gA中发生反应的化学方程式为__________ 


19.16分) 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%Fe2O3:40%Al2O3:约10%MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.

Fe3开始沉淀为氢氧化物的PH=1,沉淀完全时的PH3.7.

I.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一:
请回答:
1)写出固体E的化学式:______.试剂①是______(填选项字母).
A
.氢氧化钠    B.氧化铝      C.氨水    D.水
2)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______(填选项字母).
A
.石蕊试液    B.广泛pH试纸  CpH
3)溶液H中溶质的化学式:______
4)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为________________

方案二:


5)此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_____________________

6)写出由溶液M→固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:________________________________________________________________

7)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

8)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_________





莱芜一中55级高三上学期第一次月考

化学试题参考答案

选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.D 2 C 3.D 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 B 1 0C 11 C 12 D 13 C 14 A

15.(12分,每空2分)(14NH3+5O2=(催化剂,)4NO+6H2O

2

3)加入少量铁,防止Fe2+被氧化为Fe3+,2Fe2++Fe=2Fe3+

(4)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(5)[Al(OH)4﹞]- (6) O=C=O

16.10分,每空2分)(1)第四周期第Ⅷ族

(2)b

(3) 2Fe2++H2O2+ 2H+===2Fe3++2H2O Ca2+ Mg2+

(4)2 NiC2O4===Ni2O3+3CO+CO2

17.10分,每空2分) (1)方法二制备的ClO2中不含Cl2

(2)Cl2+2NaClO2==2NaCl+ClO2

(3) 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+

(4) ) 2ClO2+2I-= 2ClO2-+I2 ②0.675

18.10分) (1) CuCO31分)
211分)
3B1分);
4A中蓝绿色固体变黑色,B中无水CuSO4固体变蓝,C中有白色沉淀产生(3分)【ABC中每个现象各1分】
5)①AC2分)【漏一个得1分,错一个倒扣1分,扣完为止】
②2CuCO3·3Cu(OH)2===5CuO+3H2O+2CO2
2分)

1916分)(1) MgOH2 A

  1. C (3) NaClNaHCO3(4) 灼烧或加热 (5) 二氧化硅 SiO2

(6) SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3(- AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+AlOH)3

(7) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(8)5.6


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