2017年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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哈三中2016—2017学年度上学期

高三学年期中考试化学试卷


卷(共60分)

一、选择题(本题包含20个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)

1.下列关于电解质的说法正确的是

A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质

B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质

C.稀硫酸能导电,所以稀硫酸是电解质

D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质

2下列说法中,正确的是

A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀

C.在原电池中,电子从正极流向负极

D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应

3.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是

A.平衡体系,改变某一条件造成化学反应速率发生了改变

B.平衡体系,改变某一条件使平衡混合物中各组分的浓度发生了改变

C.平衡体系,改变某一条件造成正、逆反应速率不再相等

D.平衡体系,加入了催化剂

4.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是阳极

B.用含有少量铜的银电极电解硝酸银溶液,金属铜在阳极不放电,直接形成阳极沉淀物

C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极

D.在钢铁设备上装上若干铜块或锌块,可以有效的保护钢铁不被腐蚀

5.反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H 0 。下列反应有利于生成C的是

A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压

6.下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是

A.pH1的无色溶液:NaCu2NO3SO42

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:KFe2SO42Cl

C.水电离出的c(H)1012mol/L的溶液Ba2NaClNO3

D.能溶解Al(OH)3­固体的溶液:KNaHCO3NO3



7.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)已达到平衡的是

A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等

C.ABC三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化

8 已知2Fe3++SO32+H2O2Fe2++SO42+2H+。如图所示是一套电化学实验装置,图中CD均为铂电极,U为盐桥,G是灵敏电流计,其指针总是偏向电源负极。A杯中为FeCl3溶液;B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是

A.G的指针指向B

B.U中阳离子向A极移动

C.一段时间后,化学反应达到平衡状态,导线中无电流通过

D.一段时间后,B中溶液pH增大

9.在同温同压下,用惰性电极在U型管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量时生成气体的体积最大的是(不考虑气体的溶解)

A.HCl溶液 B.CuCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液

1 0.恒温、恒容时可逆反应:A(g)2B(g) 2C(g),开始时充入一定量的AB,反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中,以B的浓度改变表示的反应速率v()v()与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积可以表示

A.A的浓度减少

B.B的物质的量减少

C.C的物质的量浓度增加

D.A的物质的量减少

11.一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入

A.KCl固体 B.ZnC.SO3固体 D.CuSO4晶体

12.在t ℃下,某反应达到平衡,平衡常数 。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应正反应的焓变为正值 B.恒温下扩大容器体积,反应体系的颜色加深

C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3

13.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:

NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)

当反应达到平衡时,c(H2)0.3 mol•L-1c(HI)2 mol•L-1,则NH3的浓度为

A.1.7mol•L-1 B.2.3mol•L-1 C.2mol•L-1 D.2.6mol•L-1

14.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2E(g) 2M(g)+N(g)若开始时只充入2mol E,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%,则E的转化率为

A.20% B.40% C.60% D.80%


15.一些烷烃的燃烧热如下表:

化合物

燃烧热/kJ·mol1

化合物

燃烧热/kJ·mol1

甲烷

890.3

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

下列表达正确的是

A.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) ΔH=-1560.8 kJ·mol1

B.稳定性:正丁烷>异丁烷

C.正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·mol1

D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

16. 汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 +Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是

A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb+SO422ePbSO4

C.PbO2得电子,被氧化 D.电池放电时,溶液酸性增强

17.在298K100kPa时,已知:

2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1

H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g) H2

2H2O(g)2Cl2(g)= 4HCl(g)O2(g) H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A.H3 =H12H2 B.H3 =H1H2 C.H3 =H1—2△H2 D.H3 =H1H2

18.在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

19.能正确表示下列反应离子方程式的是

A.过氧化钠固体与水反应:2O22—2H2O 4OHO2

B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2ClOSO2H2OClSO422H

D .FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2O24H4Fe32H2O

20TiO2在光照射下可使水分解2H2O 2H2O2该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是

A .该装置可以将光能转化为电能,同时也能转化为化学能

B.TiO2电极上发生的反应为:2H2eH2

C.该装置工作时,电流由TiO2电极经R流向铂电极

D.该装置工作时,TiO2电极附近溶液的pH变大



卷 (共40分)

二、填空题

2 1.(10分)下图为合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化情况,请回答下列问题:



1)反应中用活性铁作催化剂,使用活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是_________________________________

2)该反应平衡常数为K,当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。

3400 ℃时该反应的平衡常数_______450 ℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)

4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有(填字母)________

A.高温高压  B.加入催化剂  C.增加N2的浓度  D.增加H2的浓度  E.分离出NH3

22.(15分)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下:

甲组:改变反应物的浓度,通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有:① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

1)酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为:__________________________

2)请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液(填写序号)_______________

3)问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________________________

欲设计实验确认,请完成以下设计表abc(褪色时间不需填写):

实验编号

0.01mol/L

KMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4固体/g

褪色时间/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g

组:通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中





已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空:

4)如何检查该装置的气密性:_____________________________________________

5)分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小?你的操作是_________________________________

23.(15分)(1CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如图(左)所示:原电池工作过程中OH的作用是____________________________________________;负极电极反应式为:_______________________________。若电路中转移电子数为0.8NA,左侧溶液中pH________(填“增大”,“减小”,”不变”)(忽略溶液体积的变化),右侧的OH物质的量变化量为_________







2CH4H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K______________K的大小与温度(T)的关系如上图(右)中曲线所示,则m____0(填“>”“=”或“<”);改变某一条件,使状态从a点到达b点,若保持温度不变,反应再次达到平衡时,则CH4的转化率________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”),反应的焓变(△H)将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。


哈三中2016—2017学年度上学期

高三学年第二次验收考试化学答案

  1. 选择题

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    D

    A

    C

    C

    B

    C

    C

    D

    A

    C

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    C

    D

    D

    D

    C

    B

    A

    C

    D

    A

  2. 填空题

21.10分)

(1)降低(2分)催化剂能改变反应的路径,降低反应活化能(2分) (2) < (2分)

(3)>(2分) (4)CE2分)

22.(15分)

12MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O2分)

2)①③④2分)

3)①Mn2对高锰酸钾和草酸的反应有催化作用2分)

a: 0 1分)b: 4 mL 1分)c: 2 mL1分)

4)关闭分液漏斗活塞,向外拉注射器的内管一段距离后松手,若内管能回到开始位置,证明气密性好,若不能则说明气密性不好。(2分)

5)秒表(2分) 比较在该环境中,相同时间收集到的气体体积,多的反应速率快(或比较在该环境中,比较收集相同体积气体所用时间,越短速率越快)2分)

23.(15分)

1)参与电极反应,定向移动形成电流(各1分,共2分);

CH48e10OHCO37H2O2分); 不变(1分);0.2mol2分)

2)略2分);>2分);不确定2分);不变2分)


——

·9·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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