2017年福建省厦门市湖滨中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Mg-24

一、选择题(每小题只有一个正确选项, 16小题,每小题3分,共48分)

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是(  )
A
.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用      

B.硅胶可用作食品干燥剂
C
.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料   

D.工业上燃烧煤时,加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

22015812日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是( )

A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存

B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存

C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里

D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存

3.下列关于物质性质与应用的说法正确的是( )

A.二氧化碳有氧化性,在点燃条件下能将金属镁氧化

B.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品加工中大量使用

C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

D.二氧化锰具有较强的的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂

4. 已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl() = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是( )

A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C.还原性:CoCl2 > HCl > I2 D.氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等    B.该反应属于氧化还原反应

C.丁物质一定是非金属单质        D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

6.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是( )

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

氢氟酸具有酸性

氢氟酸可用于雕刻玻璃

B

氯水显酸性

可用pH试纸测氯水的pH

C

NH3极易溶于水

NH3可用作制冷剂

D

ClO2具有强氧化性

ClO2可用于自来水的杀菌消毒

7.下列各组离子中,在给定条件下能够大量共存的是( )

Ac(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+Al3+NO3Cl

B.无色溶液中:Mg2+MnO4SO42K+

C.酸性溶液中可能大量存在Na+ClOSO42I

D.通入足量CO2后的溶液中:Na+SiO32CH3COOCO32

8.设阿伏加德罗常数的值为NA ,则下列说法正确的是( )

A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA

B.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA

C. 常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA

D.常温下,1 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

AMnO2与浓盐酸反应制Cl2MnO24HCl Mn22ClCl22H2O

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al33H2O == Al(OH)33H

CNa2O2溶于水产生O2Na2O2H2O == 2Na2OHO2

DCa(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应:HCO3Ca2OH=CaCO3H2O

10. 某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )

A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuS

B.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制Cu(OH)2并加热,产生砖红色沉淀

11.某无色溶液中可能含有INH4Cu2SO32,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无

色。则下列关于溶液组成的判断正确的是( )

肯定不含I ②肯定不含Cu2 ③肯定含有SO32 ④可能含有I

A.①③ B.①②③ C.③④ D.②③④

1 2.已知XYZW均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去).则WX不可能是(

选项

W

X

A

盐酸

Na2CO3溶液

B

Cl2

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

NaOH溶液

AlCl3溶液


13
.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(

1 2 3 4

A.用图1所示装置,蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B.用图2所示装置,制备并收集少量NO2气体

C.用图3所示装置,分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

D.用图4所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I2

14.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( )

A.实验①、②所涉及的物质均为电解质 B.实验②、③均为放热反应实验

C.②、③均未发生氧化还原反应 D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

15. 海水是重要的资源,可以制备一系列物质。

下列说法正确的是(

A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3

B.步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化

D.除去粗盐中SOCa2Mg2等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

16. 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )

A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

二、填空题(共4题,52分)

17.(10分)I:已知:KClO3+6HCl(浓)=KCl3Cl23H2O

(1)浓盐酸在反应中体现出来的性质是

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

2)反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为

II:(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式:

P4 + HClO3 + == HCl + H3PO4

(2)白磷有毒,在实验室可采用CuSO4溶液进行处理,其反应为:

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移;

(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3, H3PO3中磷元素的化合价为

已知a.0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7

b.H3PO3NaOH反应只生成Na2HPO3NaH2PO3两种盐

c.H3PO3和碘水反应碘水棕黄色褪去再加AgNO3有黄色沉淀生成。

关于H3PO3的说法:①强酸;②弱酸;③二元酸;④三元酸;⑤氧化性酸;⑥还原性酸其中正确的是

A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤

18.13分)ABCD均为中学化学所学的常见物质,它们之间的转化关系如下列各图所

示(部分反应条件或产物已略去).请按要求回答下列问题:

1)若ABCD均含有同一种短周期元素X,它们的转化关系如图l所示:

常温下,若A为化合物,C为红棕色气体,D为强电解质,则X所在周期表中的位置是      ;用方程式表示A溶于水,使酚酞变红的原因:      ;写出反应C→D的化学方程式   

常温下,若A为固体单质,D为强电解质,则D可能的化学式为        ;符合上述条件且含有离子键的C的电子式:      

2)若ABC均含有同一种短周期元素Y,它们的转化关系如图2所示:

Y的周期数等于主族序数;盐A溶液显酸性:盐B溶液显碱性,且焰色反应为黄色;C为两性氢氧化物.

请写出元素Y的离子结构示意图

写出B溶液与A溶液反应生成C的离子方程式:      

在实验室里,欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C,最佳方案的离子方程式为      

19.(14分)某化学实验小组设计了如下装置证明和比较SO2和氯水的漂白性,其中BD中为品红溶液,C中为NaOH溶液。

A B C D E

1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2SO2气体,现采用Na2SO370%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式:

2)反应开始后,发现BD两个装置中的品红溶液都褪色,停止通气后,取BD溶液于试管中分别加热,两个试管中的现象分别为:B D____ _ __。解释B中对应现象的原因__________________________________________

3)装置C的作用是________________________________________

4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:

C l2

SO2



F 品红溶液 NaOH溶液

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

  1. 两同学在气体进入品红溶液之前,先将气体通过F装置,F中可盛装浓硫酸。其目的是使SO2Cl2混合均匀并且

  2. 试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:

。(用离子方程式说明)

  1. 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

2 0.13分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:







知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4FeCl2等杂质。

四种化合物的溶解度(S)随温度(T

变化曲线如图所示。回答下列问题:

1)过滤时主要的玻璃仪器有

2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是

3加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有:   

(写出一条即可)

4)加入MgO的作用是      滤渣的主要成分为      

5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为

MgCl2+2NaClO3= Mg(ClO3)2↓+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为① ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗涤、干燥

6)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2: 取10. 00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O

步骤4:将步骤23重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL

写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl              

产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为         (计算结果保留两位小数)



厦门市湖滨中学2016---2017学年第一学期期中考

高三化学试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

B

B

A

D

A

D

A

B

D

C

D

B

C

C

D

C

17. 10分)I: (1) B 2) (2)5:1 2)

II: (1) 3 10 18 H2O 10 12 2) (2) H3PO4 1) 12 1)

(3) +3 1) B 1)

18.13分)(1)① 第二周期ⅤA族  (1)  ; 

NH3+H2ONH3H2ONH4++OH 2) 3NO2+2H2O=2HNO3+NO2)

D可能的化学式为  NaOH 1) 、 H2SO4 (1)   .

C的电子式:     (1)   .

2)① (1)  3 [Al(OH) 4]+ Al3+ =4AlOH3 (2)  .

离子方程式为  Al3++3NH3H2O=AlOH3↓+3NH4+ (2)  .

19.(14)1MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 2)

2B溶液恢复红色,1) D溶液仍无色; 1)

二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质,加热时无色物质分解又生红色的品红2)

3)吸收多余的SO2Cl2,防止污染环境2)

4通过观察气泡控制气体的流速 2)

SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42+ 2Cl+ 4H+ 2)

控制SO2Cl2进气的物质的量,使之不相等 2)

20.15分)(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分)

2)静置,取上层清液适量于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则SO42-沉淀完全(其他合理答案同样给分)(2分)

3将卤块粉碎或加热等;1分)

4调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全1分) BaSO4Fe(OH)32分)

5)蒸发浓缩1分),冷却结晶1分)

6ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O2分) 78.31%2分)

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