2017年山东省烟台一中高三10月质量检测化学试题 - 在线阅读版

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烟台一中2017届高三10月质量检测

化学试题


本试题分为第I卷和第II卷两部分,共100分,考试时间90分钟

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56

第Ⅰ卷(54分)

一.选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1.下列仪器:烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿,用酒精灯加热时,

垫石棉网的是

A②④⑤ B②④⑦ C④⑥⑦ D①③⑥

2.某学生做完实验后,采用下列方法清洗所用仪器:

用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

用酒精清洗做过碘升华的烧杯

热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断正确的是

A.全都正确 B.除外都对 C.除外都对 D④⑤不对

3下列说法正确的是

A用苯萃取溴水中的溴时将溴的苯溶液从分液漏斗口倒出

B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

C10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液

D检验某溶液是否含有SO4应取少量该溶液依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

4.下列操作中错误的是

A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入饱和Na2CO3溶液,分液

B.除去Fe2O3中的少量Al2O3:加入过量NaOH溶液,过滤,洗涤干燥

C.除去氯气中的少量氯化氢:通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶

D.提取溶解在水中的少量碘:加入酒精,振荡、静置分层后,取出有机层再分离

5下列实验中所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )

6.下列叙述正确的是

一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路
一定温度和压强下,气体体积主要由其分子的物质的量决定
气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积,其单位是L
同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
标准状况下,将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中,铝片完全溶解

A.①⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑥

D②③④⑤

7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是(

A.浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

B.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

C亚硫酸盐硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

DH2O2溶液中加入少量MnO2FeCl3溶液都能增大反应速率

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

A.由2H18O所组成的水22g,其中所含的中子数为12 NA

B.分子数为NAN2CO混合气体体积在标况下22.4 L,质量为28 g

C.标准状况下,22.4LNO11.2L O2混合后气体的子总数为NA

D.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,正确的组合是( )

选项

乙、丙、丁

A

纯净物

液氯、水玻璃、明矾 

B

非电解质

冰醋酸SO2、乙醇

C

弱电解质

CH3COOH 、氨水、H2O

D

碱性氧化物

CaONa2OK2O

10.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

AK+Na+HCO3_  NO3_   BNa+SO42-Cl_  ClO_  

CH+Mg2+SO42_  NO3_   DAg+K+NO3_  Na+

11已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是( )

A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B.图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2

C.开始加入的K2Cr2O70.15 mol

DK2Cr2O7FeSO4反应的物质的量之比为16

1225 ℃a g NH3完全溶于水得到V mL pH8的氨水假设该氨水的密度为ρ g·cm3溶质的质量分数为ω其中含NH4的物质的量为b mol下列叙述中错误的是(

A溶质的质量分数为ω ×100%

B溶质的物质的量浓度c mol·L1

C溶液中c(OH) mol· L1

D上述溶液中再加入V mL水后所得溶液的质量分数0.5 ω

13.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

正确, Fe2+Fe3+物质的量之比为1:2

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应

Ba2HCO3OH===BaCO3H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2H2OClO===HClOHSO3

正确;说明酸性:H2SO3强于HClO

D

1mol/LNaAlO2溶液和2.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合:

2AlO25H===Al3Al(OH)3H2O

正确;AlO2Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23

14已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热产生下列现象:有红色金属生成;产生刺激性

气味的气体;溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误的是

ANH4CuSO3只有Cu元素被氧化 B反应中硫酸作氧化剂

C刺激性气味的气体是二氧化硫 D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

15. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 + Cl Br、⑤SO32、⑥SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。

下列结论不正确的是( )

A.肯定没有的离子是② B.不能确定的离子是③⑥

C.肯定含有的离子是①③④⑤ D.肯定含有的离子是①④⑤

16.从下列事实所列出的相应结论正确的是( )


SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液,,用热的纯碱溶液清洗容器里附有的油污

都发生了氧化还原反应

取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀滴加稀盐酸,沉淀不溶解,

证明Na2SO3已氧化变质

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,该溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4

A①② B③④ C ②④ D

17. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点溶液中大量存在的离子是SO42-NaOH

Cad两点对应的溶液均显中性 Dc点两溶液中含有相同量的OH

18.一块11.0 g的铁铝合金加入一定量的稀硫酸后完全溶解然后加H2O2至溶液中无Fe2存在加热除去多余的H2O2当加入200 mL 6 mol·L1 NaOH溶液时沉淀量最多且所得沉淀质量为26.3 g下列说法正确的是

A该合金中铁的质量为5.4 g

B合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C该合金与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.3NA

D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

卷(46分)

二、非选择题(共4个小题,共46分)

19.(10分)Ⅰ、(3分)下列操作中,错误的是_ _

用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部

给盛有液体的试管加热时,液体的体积不能超过容积的

式滴定管量取23.10mL溴水

将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再趁热过滤,干燥的方法

取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着手心

用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

将滴管垂直伸进试管内滴加液体

稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

10mL量筒量取5.2mL硫酸;

用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;

、(7分)⑴高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

实验室里欲用KMnO4固体来配制480 mL 0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液。

所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___ ____ _

下列操作对实验结果的影响偏小的是__ __(填序号)

a.加水定容时俯视刻度线

b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d. 天平的砝码生锈

、某化学兴趣小组,用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2的物质的量浓度。

写出酸性高锰酸钾与FeSO4溶液反应的离子方程式:__

该小组在测定过程中发现,测得的Fe2的物质的量浓度比标签上的标注值要低,可能导致该测定结果的原因之一是FeSO4溶液变质; 证明方法__ __

20.(14分)Ⅰ、按要求书写下列离子方程式:

1)向明矾溶液中加氢氧化钡溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀 __

2稀硝酸加入过量铁粉: __

3NH4HSO3NaOH等物质的量反应 __

NaOH溶液中通过量SO2气体: __

已知:2Fe + 3Br22FeBr3Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2

1)当a = 0.15时,发生反应的离子方程式 __

2a = 0.45时,发生反应的离子方程式 __

3若溶液中Br有一半被氧化时,c(Br) :c(Cl) :c(Fe3+) __

21、(10分)在Cl的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有如表中所示的若干种离子.

阳离子

K+ Al3+ Mg2+ Ba2+ Fe3

阴离子

NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-

现取该溶液200mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题.
1)通过以上实验不能确定是否存在的离子是

2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 __

3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满).

阴离子

浓度c/mol/L







4判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由: ____ _

22.(12分)氮化铝是一种新型的无机非金属材料,被广泛应用于集成电路生产领域.其制备反应原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO.制备过程中,原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质.为测定产品中AlN的质量分数,某同学按如图1装置进行相关实验.可选用的化学试剂为:mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精.回答下列问题:

1组装完实验装置,使用前第一步应该 __

2)图1B)中试剂最好选用 (填序号):

煤油 医用酒精

已知A 中有NaAlO2生成,并放出有刺激性气味气体,写出A中发生反应的离子方程式

3)读取C(量筒)中液体体积时,应注意下列问题,错误的是 (填序号)

aC中液面不再上升时立即读数 b.上下移动C,使之液面与B中液面相平

cA中不再有气泡逸出 d.视线与凹液面最低处相平

4mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应,实验结束后,C中收集到液体的体积为VL(已折算成标准状况),则AlN样品的纯度为 (写计算表达式).

5)上述实验方案,可能因气体体积测量不准,导致误差较大.有人建议改用下列AB两个装置中的一种(在通风橱内进行),只需进行简单而又必要的数据测写,用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数.合理的装置是: (填代号).

高三化学参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

A

A

B

D

A

B

B

C

D

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

C

C

D

B

C

D

C

D

19.(10)Ⅰ_ (3)

、⑴①_胶头滴管__、(1_500ml容量瓶_。(1

__ C __。(1

、①__5Fe2MnO4_8H===Mn25Fe34H2O(2)__

__取少量原溶液,加入KSCN,看是否出现血红色(2)__

20.(14Ⅰ、1AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AIO2-+2H2O 每空2

23Fe +8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O

3 HSO3-+OH-=SO32-+H2O _

OH-+SO2=HSO3- __

1 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- __

2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

3 1:2:1 __

21、(101NO3- OH- 2分)(2 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2分)

3(每空1分)

阴离子

浓度c/mol/L

CO32-

0.125

SiO32-

0.2



4 存在,由电荷守恒可知K+最小浓度为1.15 mol•L-1 2分)

2212分)1 检验装置气密性 __ (每空2分)

2 AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3

3 a

4 41V/22.4m

5 A


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