2017年河南省郑州一中高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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郑州一中2017届高三上学期期中考试 化学

说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,考试时间90分钟。

2.将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中,未填写在答案卷中的答案无效。

3.可能用到的原子量: H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Al 27 Fe 56

第Ⅰ卷 (选择题,共48分)

一、单项选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。

1. 下列说法不正确的是(

A.储热材料是一类重要的能量存储物质,单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

BGe32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C Ba2+浓度较高时危害健康,但 BaSO4可服人体内,作为造影剂用于 X-射线检查肠胃道疾病

D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+ Cu2+ Cd2+ Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

2. 下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(

A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴

3. O2F2可以发生反应: H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(

A.氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C.若生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol 电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 14

4. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是(

A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~总共需两次过滤

5. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A23g Na与足量 H2O反应完全后可生成 NAH2分子

B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NASO3分子

C.标准状况下, 22.4L N2 H2混合气中含NA个原子

D3mol 单质 Fe完全转变为 Fe3O4,失去 8NA个电子

6. 现有两份氨水。一份质量分数为 w%,物质的量浓度为c1 mol· L-1;另一份质量分数为2w%,物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是(

A c2<2c1

B.将两溶液等体积混合后,所得溶液的物质的量浓度为 0.5c1+c2mol· L-1

C.将两溶液等质量混合后,取 100mL 混合溶液,可恰好与 0.05c1+c2molCuSO4反应使 Cu2+完全沉淀

D.向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水,即得质量分数为 w%的氨水

7. 下列图示与对应的叙述不相符合的是(

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

8. 向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(

A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液

9. 下列叙述正确的是(

A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)

B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C.原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生

D.在同浓度的盐酸中, ZnS可溶而CuS不溶,说明 CuS的溶解度比ZnS的小

10. 一定条件下, CH4 H2O(g)发生反应: CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)。设起始(H2O)/n(CH4)=Z ,在恒压下,平衡时 CH4的体积分数 φ(CH4)Z T(温度)的关系如右图所示,下列说法正确的是(

A.该反应的焓变△H0

B.图中 Z 的大小为 a3b

C.图中 X 点对应的平衡混合物中 n(H2O)/n(CH4)=3

D.温度不变时,图中 X点对应的平衡在加压后 φ(CH4)减小

11. 500mLFeCl3溶液中通入一定量的 H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为(

A1 mol· L-1 B1.5 mol· L-1 C2 mol· L-1 D2.5 mol· L-1

12. 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是(

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B NH4F水溶液中含有 HF,因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底

D.增大反应物浓度可加快反应速率, 则用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2的速率

13. 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(

14. 利用1L 3mol· L-1的盐酸、1L 3mol· L-1的氢氧化钠溶液和足量的铝单质,最多可以制备得到氢氧化铝的物质的量为(

A1mol B3mol C4mol D6mol

15. 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是(

太阳光催化分解水制氢: 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) ΔH1=+571.6kJ· mol1

焦炭与水反应制氢: C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH2=+131.3kJ· mol1

甲烷与水反应制氢: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH3=+206.1kJ· mol1
A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂, ΔH3减小

D.反应 CH4(g) C(s) + 2H2(g) ΔH4=+74.8kJ· mol1

16. BaO2放入密闭真空容器中,反应 2 BaO2(s) 2BaO(s) + O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(

A.平衡常数减小 BBaO 量不变 C.氧气压强不变 D.固体总质量不变

(非选择题,共52分)

二、非选择题:本题共6大题,共52分。

17. 11分)ABDEF为短周期元素,非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。 B D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2 ED2具有相同的电子数。 A F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。

回答下列问题:

1A 在周期表中的位置是 ,写出一种工业制备单质 F的离子方程式________

2BDE 组成的一种盐中, E的质量分数为43%,其俗名为_____ ,其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_____;在上述反应的产物中加入少量 KI,反应后加入 CC14并振荡,有机层显色。

3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:

a 的化学式为_______ b 的化学式为_______ c的电子式为_______ d的晶体类型是_______

18. 7分)

有三份不同质量的铁粉样品①②③,甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有 0.8molHNO3的稀硝酸反应, 反应后硝酸和铁均无剩余,且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题:

1)甲取样品①,反应后的溶液中铁只以 Fe3+离子的形式存在,则样品①的质量为_____g

2)乙取样品②,反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子,则样品②的质量 (设为 ag)范围是____

3)丙取样品③,将其慢慢加入到稀硝酸中,并不断搅拌,反应过程中溶液里Fe3+Fe2+NO3三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图所示,则该曲线表示的是 物质的量变化的曲线,请你在此图中再画出另外两种离子的物质的量的变化曲线。

19. 8 分)

LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiFPCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知: HCl的沸点是-85.0HF的沸点是 19.5

1)第①步反应中无水 HF 的作用是__________。反应设备不能用玻璃材质的原因是_______(用化学方程式表示)。

2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________

3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中 HF HCl 采用的方法是______

20.11分)

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置 II 中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5

1)装置 I 中产生气体的化学方程式为_________________

2)装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

3)证明NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_____(填序号)。

a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
4)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
5)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI

按上述方案实验,消耗标准 I2溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为______g· L-1
在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测得结果_______(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。

21.15 分)

丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等,回答下列问题:

1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯腈( C3H3N)和副产
物丙烯醛( C3H4O)的热化学方程式如下:
C3H6(g) + NH3(g) + 1.5O2(g) = C3H3N(g) + 3H2O(g) H = -515 kJ· mol1

②C3H6(g) + O2(g) = C3H4O(g) + H2O(g) H = -353 kJ· mol1

两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是____________;有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________

2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为460。低于460时,丙烯腈的产率_______(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡产率,判断理由是______;高于460时,丙烯腈产率降低的可能原因是_______(双选,填标号)。

A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D.反应活化能增大

3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n() /n(丙烯)的关系如图(b所示。

由图可知,最佳 n() /n(丙烯)约为_________,理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________

单项选择题:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

D

C

D

C

D

C

A

A

D

A

C

D

C

C

D

C

17.11分)

1)第一周期第 IA 族(1分)2Cl+ 2H2O == 2OH+ H2↑+ Cl22分)

2)纯碱(或苏打)(1分)

Na2CO3 + Cl2 + H2O = HClO + NaCl + NaHCO32分)紫(1分)

3NaH1分);Na2O2Na2C21分);1分);金属晶体(1 分)

18.7 分)

111.22分)

211.2<a<16.8 11.2g<ag<16.8g 2分)

3NO31分)如下图(2分)

19.8分)

1)反应物(1分)溶剂(1分)SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O2分)

2PF5 + 3H2O = H3PO4 + 5HF2分)

3)过滤(1分)冷凝(1分)

20.11分)

1Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2↑+ H2O Na2SO3 + 2H2SO4= 2NaHSO4 + SO2↑+ H2O2分)

2d1分);(3ae2分);

4)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(3分)

5)①0.162分) ②偏低(1分)

21.15分)

1)两个反应均为放热量大的反应(2分);降低温度降低压强(2分);催化剂(1分);

2)不是(1分)该反应为放热反应,平衡产率应随温度升高而降低(2分)AC2分);

311分)该比例下丙烯腈产率最高,而副产物丙烯醛产率最低( 2 分);17.512分)。



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