2017年江西省宜春市第三中学高三上学期期中考试化学试题 - 在线阅读版

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宜春市第三中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

满分:100分 考试时间:100分钟

可能用到的相对原子质量:H1 O16 S32 Fe56 Cu64

一、选择题 (每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共48)

1.下列物质中,不属于合金的是( )

A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.金箔

2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液

C.加热 D.配成溶液后通人CO2

3.漂白粉的有效成分是( )

A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯酸钙与氯化钙

4. 利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是 ( )

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

BNaClNa2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

5对下列各组物质的分类正确的是( )

混合物:水玻璃、水银、水煤气 ②电解质:明矾、冰醋酸、石膏

酸性氧化物:CO2COSO3同位素:1H2H23H

同素异形体:C60、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.②④⑤⑥

6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )

A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子

B1 L 0.1 mol·L1的氨水中有NANH4+

C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NAHCl分子

D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子

7.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 ( )






A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A.钠和冷水反应:Na + 2H2O ==== Na+ + 2OH- + H2

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al + 2OH- ==== AlO2- + H2

C.金属铝溶于盐酸中:2Al + 6H+ ==== 2Al3+ + 3H2

DFe(OH)3跟盐酸反应:OH- + H+ ==== H2O

9.标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )

Aρ(17V22 400)/(22.422.4V) Bw17c/(1 000ρ).,

Cw17V/(17V22 400) Dc1 000Vρ/(17V22 400)

10. 卫生部发出公告,自201251日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 ( )

ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用

BCaO2中阴阳离子的个数比为11

CCaO2与水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol

DCaO2CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2 ==2CaCO3O2

11.已知反应①2BrO3+Cl2====Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O====2HIO3+10HCl

ClO3+5C1+6H+====3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )

AClO3BrO3IO3C12 BBrO3C12﹥ClO3IO3

CBrO3ClO3C12﹥IO3 DC12﹥BrO3ClO3IO3

12.在化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果,下 列表达中不正确的是( )


A.常温下溶液的pH与酸碱性的关系:


B.硫在化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:.,

C.FeCl2中的燃烧产物:

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

13.将3.20 g铜跟50.0mL l0.0 molL-1HNO3溶液充分反应,还原产物为NONO2。若反应后溶液中有x mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为( )

A2/x mol B(x+0.1) mol C2x mol D0.1x mol

14R2O8n 在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4,若反应中R2O8n变为RO42,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52,则n( )

A1 B2 C3 D4

15. FeCuFe2+Fe3+Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )

ACuFe3+ BFe2+Fe3+ CCuCu2+ DCuFe2+

161 L某混合溶液中,溶质XY的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则XYZ分别( )

AAlCl3FeCl3NaOH

BAlCl3MgCl2NaOH

CNaAlO2Ba(OH)2H2SO4

DNaAlO2BaCl2H2SO4


二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)

17.12分)O2O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题:

(1)等质量的O2O3所含分子个数比为_________,原子个数比为________

(2)等温等压下,等体积的O2O3所含分子个数比为___________,原子个数比为_____________,质量比为______________

(3)NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的分子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约是____________________(用含NA的式子表示)

18. 10分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HFNOHNO3,请根据要求回答下列问题:

(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为____________

(2)写出该反应的化学方程式_________________________________________,若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为____________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现,你判断该气体泄漏时的现象是________________________________________

(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2NaFH2O外,还肯定有__________(填化学式)

19.(14分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

请回答下列问题:

(1) 证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为:

(2) 步骤②加入过量H2O2的目的:

(3) 步骤③中反应的离子方程式:

(4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量 g

(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O

实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需

上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸

滴定到终点时的颜色为 色。若滴定到终点时俯视滴定管刻度线,对测量值有何影响? ( 填 “偏高、偏低或无影响” )。

20.(16分)现有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+Na+Ba2+Al3+Fe3INO3CO32SO42AlO2 取该溶液进行以下实验:

(1) pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除 离子的存在。

(2) 取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经过振荡后CCl4层呈紫红色,由此可以排除

离子的存在。

(3) 写出(2)所发生的反应的离子方程式

(4) 另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则又可以排除 离子的存在。

(5) 取出(4)部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,

证明有 离子存在,又可排除 离子的存在。

(6) (4)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离子是 ,还不能确定是否存在的离子是 ,鉴别的方法是











2016-2017高三上学期期中考试化学答案

一、选择题(每小题均有一个选项符合题意,每小题3分,共48)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

D

C

A

B

C

A

D

C

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

C

C

C

B

B

D

C


  1. 非选择题(本题包括 5 小题,共52)

  1. 12分,每空2

(1) 3:2 1:1 (2) 1:1 2:3 2:3 (3)22.4bc / (aNA)

18.10分,每空2分)(1) 1:2

(2) 3NF3 + 5H2O====9HF+2NO+HNO3 0.4NA

(3) 有红棕色气体产生 ,且有刺激性气味 (4) NaNO3

19(14).,

(1) 氯水(或双氧水等合理氧化剂)1);溶液由浅绿色变成血红色(2

(2) Fe2+全部氧化成Fe3+ 。(2

(3) Fe3+3OH=Fe(OH)3↓(Fe3++3NH3·H2O= Fe(OH)3↓+ 3NH4+ )2分)

(4) 0.07a 2分)

(5) 250mL容量瓶(2) b(1) ;紫(或紫红)1);偏低(1

20(16)

(1) CO32AlO2- 2(2) Fe3NO3-2分)

(3) 2I+ Cl2 = I2 + 2Cl2分)

(4) Al3+2分) (5) Ba2+1);SO42-1分)

(6) NH4+Ba2+I (2)Al3+Fe3NO3-CO32SO42-AlO2- (2)

Na+1分);焰色反应(1分)


——

·8·


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