2019年湖南师范大学附属中学高三上学期月考(四)化学试题 - 在线阅读版

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湖南师大附中2019届高三月考试卷()

化 学

本试题卷分选择题和非选择题两部分8页。时量90分钟满分100分。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32

Cl35.5 Cu64

卷 选择题(42)

                        


一、选择题(本题共14小题每小题342分。每小题只有一个符合题意的选项)

1化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(B)

A实施煤改气煤改电等清洁燃料改造工程有利于保护环境

B臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C地沟油经过加工处理后可用来制肥皂

D光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物

2下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(A)

A漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

CPM2.5(微粒直径约为2.5×106m)分散在空气中形成气溶胶能产生丁达尔效应

D纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

3下列有关化学用语表示正确的是(C)

AH2S的电子式:H[S]2H

B对硝基甲苯的结构简式:NO2CH3

C氧离子的结构示意图:

D质子数为53中子数为74的碘原子:I

4NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(D)

A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NA

B常温常压下4.6 g NO2N2O4的混合气体中分子总数为0.3NA

C标准状况下2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后溶液中Cl数为0.2NA

D7.8 g Na2O2Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

5实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3下列图示装置和原理均合理的是(A)

A用装置甲制取 NH3

B用装置乙制备 Al(OH)3

C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3

D用装置丁灼烧 Al(OH)3得到Al2O3

6下列实验操作或结论正确的是(C)

A配制溶液的操作中向容量瓶中转移溶液后玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物

C实验室配制950 mL 0.2 mol/LCuSO4溶液时需称取胆矾的质量为50.0 g

D制备Fe(OH)3胶体时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中边加热边搅拌直到得到红褐色溶液

7下列离子方程式书写正确的是(C)

A硅酸钠溶液与盐酸的反应:Na2SiO32H===H2SiO32Na

BKIO3氧化酸性溶液中的KI5IIO3H2O===3I26OH

C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:COCaSO4CaCO3SO

DNaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2OHHCO===BaCO3H2O

8短周期主族元素RWXYZ的原子序数依次增大R的简单氢化物可用作制冷剂X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小WXZ三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀(Z的单质)析出同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(D)

A原子半径:Z>Y>X>W

BZ的简单氢化物的热稳定性比W的强

CY的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液也可溶于R的氢化物水溶液

DXWZ形成的化合物不少于三种

【解析】R的简单氢化物可用作制冷剂常见为氨气RNX是短周期中金属性最强的元素XNaY的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小Y的原子序数大于XY为第三周期元素第三周期元素形成的简单离子中铝离子半径最小YAl;由WXZ三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸有黄色沉淀(Z的单质)析出同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)黄色沉淀为S则由WXZ三种元素形成的一种盐为Na2S2O3有刺激性气味的气体为SO2WOZSA.根据元素周期律可知同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小同主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐增大因此原子半径为NaAlSOXYZWA错误;B.非金属性OS元素的非金属性越强对应的简单氢化物越稳定H2O的热稳定性大于H2S的热稳定性Z的简单氢化物的热稳定性比W的弱B错误;C.Y的氧化物是Al2O3R的最高价氧化物对应的水化物是硝酸因硝酸是强酸所以Al2O3可溶于硝酸溶液中R的氢化物NH3溶于水生成弱碱NH3·H2OAl2O3不能溶于NH3的水溶液中C错误;D. XWZ形成的化合物有Na2SO3Na2SO4Na2S2O3Na2S2O8D正确。

9重铬酸钾是一种重要的化工原料工业上由铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3SiO2)制备制备流程如图所示:

已知:

.步骤的主要反应为2FeO·Cr2O34Na2CO37NaNO3=====4Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2

.2CrO2HCr2OH2O

下列说法正确的是(C)

A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B步骤中每生成44.8 L CO2共转移7 mol电子

C步骤若调节滤液2pH使之变小则有利于生成Cr2O

D步骤生成K2Cr2O7晶体说明该温度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O7

10最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识下列说法正确的是(C)

ANh(OH)3具有两性

BMc位于元素周期表中第七周期第A其原子半径小于Ts

COg是一种人工合成的稀有气体元素在元素周期表中位于第七周期0

D若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物其酸性强于HClO4

11一种合成某药物中间体Z的方法如下下列说法正确的是(D)

A1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2

BY可以发生消去反应

CY中所有原子可以在同一平面

DFeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

12孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(Fe2O3FeCO3Al2O3SiO2杂质)工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下分别取滤液并向其中加入指定物质反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是(C)

A加入过量氨水:Fe3NHSOOH

B加入过量NaClO溶液:Fe2NaClOSO

C加入过量NaOH溶液:NaAlOSOOH

D加入过量NaHCO3溶液:NaAl3SOHCO

13现有氧化还原反应:2BrCl2===Br22Cl2Fe2Br2===2Fe32Br2MnO10Cl16H===2Mn25Cl28H2O。根据上述反应判断下列结论正确的是(C)

A还原性强弱顺序为Fe2>Br>Mn2>Cl

B反应ClCl2的氧化产物反应Cl2Cl 的还原产物

C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液可观察到溶液紫红色褪去

D1 mol Cl2通入含1 mol FeBr2的溶液中离子反应为3Cl22Fe24Br===2Br26Cl2Fe3

14氰化物有剧毒我国工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L。对废水中CN的处理方法是:在碱性条件下Cl2将废水中的CN转化成N2CO2使废水得到净化。发生的反应为2CN8OH5Cl2===2CO2N210Cl4H2O。下列有关说法不正确的是(C)

A上述反应中氧化产物有N2CO2

B经测定NaCN的水溶液呈碱性说明CN能促进水的电离

C若上述反应生成0.4 mol CO2则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D现取1 LCN1.02 mg/L的废水至少需用5.0×105 mol Cl2处理后才符合排放标准

【解析】CN中碳元素的化合价是+2在反应中失去2个电子生成CO2所以CO2是氧化产物氮元素的化合价是-3在反应中失去3个电子生成N2所以N2也是氧化产物A正确;NaCN的水溶液呈碱性说明HCN一定是弱酸CN能促进水的电离发生水解使溶液显碱性B正确;根据方程式可知反应前后阴离子的个数是不变的C错误;1 LCN 1.02 mg/L的废水要达到排放标准则反应中就必须消耗0.52 mg CN则根据方程式可知需要氯气的物质的量是×2.5 mol5.0×105molD正确。

卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

A

C

D

A

C

C

D

C

C

D

C

C

C

卷 非选择题(58)

二、非选择题(本题共5小题58分。其中1518小题为必做题1920小题为选做题从中任选一题作答如果多做则按第19题计分。)

15(每空210)XYZW四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素XYZ的焰色反应均为黄色W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)XY在溶液中反应的离子方程式是__HCOOH===COH2O__

(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物选用其中某些化合物利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验装置中产生白色沉淀装置中可收集到一种无色气体。

装置中反应的化学方程式是__Na2CO3H2SO4===Na2SO4CO2H2O(2NaHCO3H2SO4===Na2SO42CO22H2O)__

X含有的四种元素中的两种组成的某化合物在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置中的气体该化合物的化学式是__H2O2__所需仪器装置是____(从上图选择必要装置填写编号)

(3)Z溶液中通入氯气可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质同时有X生成该反应的化学方程式是__2Na2CO3Cl2H2O===NaClONaCl2NaHCO3__

16(除注明外每空213)二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S2Cl2进一步氯化可得SCl2S2Cl2SCl2的某些性质如下表所示:


水溶性

密度(g/cm3)

熔点

沸点

S2Cl2

空气中发烟雾遇水即水解

1.687

76

138

SCl2

溶于水且剧烈反应

1.621

122

59

实验室可用如图所示装置制备少量S2Cl2。请回答下列问题:

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构S2Cl2的电子式为__ClSSCl(1)__

(2)从上图所示装置中选用某一装置制取Cl2发生反应的离子方程式为__MnO24H2Cl=====Mn2Cl22H2O(2)__

(3)欲得到较纯净的S2Cl2上述仪器装置的连接顺序为:

e__j____k____h____i____c____d__ab__f____g__(按气流方向填小写字母代号)

(4)仪器D的名称是__干燥管(或球形干燥管)(1)__D中碱石灰的作用是__吸收剩余的Cl2并防止空气中的水蒸气进入装置A中使S2Cl2水解(2)__

(5)为了获得更纯净的S2Cl2需要对产品进行的操作是__分馏(或蒸馏)(1)__

(6)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的化学方程式:__2S2Cl22H2O===SO23S4HCl(2)__;该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为__13(2)__

17(除注明外每空210)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2含有SiO2Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下图所示:

(1)过滤Ⅰ”所得滤渣Ⅰ”的主要成分为__SiO2(1)__(填化学式)

(2)氧化过程中除了发生MnO2SO2的反应外还发生另一氧化还原反应写出该反应的离子方程式:__2Fe2MnO24H===2Fe3Mn22H2O__


(3)浸锰反应中往往有副产物MnS2O6生成温度对浸锰反应的影响如右图所示为减少MnS2O6的生成浸锰的适宜温度是__90__(1)__

(4)过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在3035 温度不宜太高的原因是__防止NH4HCO3受热分解提高原料的利用率__

(5)加入NH4HCO3溶液后生成MnCO3沉淀同时还有CO2气体生成写出反应的离子方程式:__Mn22HCO===MnCO3CO2H2O__

(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤检验沉淀是否洗涤干净的方法是__12__mL最后一次的洗涤液于试管中向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀产生则表明已洗涤干净__

18(除注明外每空210)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下图所示:

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3其次是Fe3Al3Ca2Mg2

(1)实验室用18.4 mol·L1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液需量取浓硫酸__65.2(1)__mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外还需__250__mL容量瓶(1)__

(2)酸浸为了提高浸取率可采取的措施有__升高温度(加热)、搅拌(任选一点或其他合理答案)(1)__

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ”中的Cr3转化为Cr2O写出此反应的离子方程式:__2Cr33H2O2H2O===Cr2O8H__

(4)常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:

阳离子

Fe3

Mg2

Al3

Cr3

开始沉淀时的pH

2.7

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性Cr2O转化为CrO。过滤后滤液Ⅱ”中的阳离子主要有NaCa2Mg2但溶液的pH不能超过8其理由是__pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO最终影响Cr()的回收与再利用__

(5)钠离子交换树脂的反应原理为MnnNaR===MRnnNa利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ”中的金属阳离子是__Ca2Mg2(1)__(填离子符号)

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:__3SO22Na2CrO412H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4Na2SO42NaOH__

19【化学——选修3:物质的结构与性质】(15)

钛有生物金属未来金属之称钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

(1)基态钛原子外围电子的轨道表达式为__ (1)__。与钛同周期的元素中基态原子的未成对电子数与钛相同的有__3(2)__种。

(2)金属钛的熔点、硬度均比铝大可能的原因是__Ti原子的价电子数比Al金属键更强(2合理答案即可)__

(3)TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4SiCl4在常温下都是液体分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4SiCl4的混合物先获得的馏分是__SiCl4(1)__(填化学式)


(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合其结构如图所示。

组成该物质的元素中电负性最大的是__(1)__(填元素名称)

M中碳原子的杂化形式有__2(1)__种。

M中不含__de(1)__(填字母代号)

aπ键   bσc.配位键

d氢键   e.离子键


(5)金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积则晶胞中钛原子的配位数为__12(2)__

设钛原子的直径为d cmNA表示阿伏加德罗常数的值钛原子的摩尔质量为M g·mol1则晶体钛的密度为__(2)__g·cm3

金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙如图中abcd四个钛原子形成一个正四面体其内部为正四面体空隙可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子那么形成的氢化钛的化学式为__TiH2(2)__

20【化学——选修5:有机化学基础】(15)

化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下图所示:

请回答下列问题:

(1)F中官能团的名称为__酯基、碳碳三键(2)__

(2)B的分子式为C9H8OBC的过程中第一步反应的化学方程式为__CHCHCHO2Cu(OH)2NaOH――→CHCHCOONaCu2O3H2O(2)__

(3)反应中属于取代反应的是__(2)__(填序号)

(4)在镍的催化作用下E与足量的氢气加成所得的产物分子中有__7(2)__种不同环境的氢原子。

(5)一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为__nCCCOOC2H5――→CCCOOC2H5(2)__

(6)C有多种同分异构体其中同时满足下列条件的同分异构体有__5(2)__种。

能发生银镜反应;

能发生水解反应;

能与溴的CCl4溶液发生加成反应;

属于芳香族化合物。

(7)请写出以CH3CCH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)

__ (3)__


——

·9·


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