2019年辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第三次模拟化学试题 - 在线阅读版

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20182019学年度上学期东北育才学校高中部

高三年级化学科三模试卷

答题时间:90分钟 满分:100

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56

P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39

一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,1-10每题2分,11-20每题3分,共50)

12016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系,当体系受到外在刺激(pH变化、吸收光子、电子得失等)时,分子组分间原有作用被破坏,各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是( )

A.驱动分子机器时,需要对体系输入一定的能量

B.分子状态的改变会伴随能量变化,属于化学变化

C.氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一

D.光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动

2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中:c(Cl)c()

BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:c(OH)c(H)

C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中:c()c()c(H)

D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)

3.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

选项

化学性质

实际应用

A

Al2(SO4)3和小苏打反应

泡沫灭火器灭火

B

铁比铜金属性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C

次氯酸盐具有氧化性

漂白粉漂白织物

D

HFSiO2反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

4.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()

A.配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL,需莫尔盐21.4

B.可与含HClOH+Clˉ微粒的溶液大量共存

C.加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2++2+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe(OH)2

D.取样,加入浓NaOH溶液并加热,生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含NH4+

520℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3,物质的量浓度为c mol·L1,则下列说法中错误的是( )

A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L1

B20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为100%

C20℃时,密度小于ρ g·cm3NaCl溶液是不饱和溶液

D20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度Sg

6.向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体,无沉淀产生,则该混合气体是( )

ACl2SO2 BCO2NH3 CNOCO2 DNO2SO2

7.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是( )


实验操作

现象及结论

A

AlC13溶液加热蒸干

得到白色固体,成分为纯净的AlC13

B

将少量Na2SO3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生,则Na2SO3己变质

C

Na2SiO3溶液中通入CO2

有白色沉淀产生,则碳酸的酸性比硅酸强

D

FeI2溶液中通入少量C12

溶液变黄,则C12的氧化性强于Fe3+

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

31g白磷中含有1.5NAP-P

1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA

标准状况下,22.4L HFNA个分子

电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g

标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA

常温下,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA

142g Na2SO4Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA

NAFe(OH)3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧

9Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( )

Aef两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B .玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶,参与反应

Ccd两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2+充分接触

DY形管乙中产生的为氧化性气体,将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

10.下列相关离子方程式书写正确的是( )

A.氯化铝中加入足量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3

B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na++Cu

C.铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2

D.次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClOˉ=+2HClO+Clˉ

11.根据下表信息,下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

氧化产物

还原产物

Cl2

FeBr2


FeCl3

KMnO4

H2O2

O2

MnO2

KClO3

浓盐酸

Cl2


KMnO4

浓盐酸

Cl2

MnCl2

A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B.表中②生成1molO2将有4mol的电子转移

C.表中④的离子方程式配平后,H的化学计量数为16

D.表中③还原产物是KCl

12.现有短周期主族元素XYZRTR原子最外层电子数是电子层数的2倍,YZ能形成Z2YZ2Y2型离子化合物,ZT形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是

A .最简单氢化物的沸点排序:YTR

B.原子半径和离子半径均满足:YZ

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:TR

D.单质氧化性:YRT

13.某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物,按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是( )

A.实验中观察到装置BF中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2CO气体

B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加12KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后,应熄灭AE处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温

14.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOHCl2。下列说法正确的是( )

AC膜可以为质子交换膜

B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
C
.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D
.每转移2 mol e-,阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L

15.将足量的CO2不断通入NaOHBa(OH)2NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )

16.已知: ①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) H1

CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) H2

下列推断正确的是( )

A.若CO的燃烧热为H3,则H2的燃烧热为H3-H1

B.反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)H=H2-H1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则H20

D.若等物质的量COH2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则H10

17.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexSS-2)100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )

A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol·L-1

B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+Fe3+的物质的量之比为3∶1

C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L

D.该磁黄铁矿中FexSx=0.85

18.某废水中可能存在的离子如下:NaAgBa2Al3AlOCOS2SOSO。现取该溶液进行有关实验,实验过程及现象如下:

下列说法正确的是( )

A.根据实验①中的现象可推出,气体A一定是纯净物,淡黄色沉淀A一定是AgBr

B.根据实验②中现象可推出气体BCO2,沉淀BAl(OH)3,原溶液中一定含有Al3

C.根据实验③中的现象可推出,气体CNH3,沉淀C一定含有BaCO3,可能含有BaSO4

D.原溶液中肯定含有NaAlOS2,不能确定是否含有SOSO


19.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是


已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

FeCu2==CuFe2

Na加入CuSO4溶液中:

2NaCu2===Cu2Na

B

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:

Ca22ClOCO2H2O===CaCO32HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:

Ca22ClOSO2H2O===CaSO32HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液:

2Cl2H2O=====2OHH2Cl2

用惰性电极电解MgBr2溶液:

2Br2H2O=====2OHH2Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:

HOH===H2O

HNO3Ba(OH)2溶液反应至中性:

H+OH===H2O

2 0.已知可逆反应X(g)2Y(g) Z(g) ΔH0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )

A.若向该容器中加入1molX2molY,达平衡时,X的平衡浓度小于0.125mol/L

Ba点正反应速率大于逆反应速率

C.反应达平衡时,降低温度可以实现cd的转化

D.该条件下,反应达平衡时,平衡常数K=3

二、填空题(本题包括4小题,共50)

21.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断回答下列问题:

(1)f在周期表中的位置是__________

(2)比较de常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________;比较gh的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:_________________

(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________

(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L1NaOH溶液,沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:

  1. 写出m点反应的离子方程式:____________________________

若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol

22()合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。

2018年是合成氨工业先驱哈伯(P•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N2H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) △H(298K)=-46.2KJ•mol-1,Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)

化学吸附:N2(g)→2N*H2(g)→2H*

表面反应:N*+H*NH*NH*+H*NH2*NH2*+H*NH3*

脱附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。请回答:

(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_______

A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

(2)标准平衡常数,其中为标准压强(1×105 Pa),、和为各组分的平衡分压,如=PP为平衡总压,为平衡系统中NH3的物质的量分数。

起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,NH3的平衡产率为w,则=_____________(用含w的最简式表示)

下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_________________________

(3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度773K,压强3.0×105Pa,原料中N2H2物质的量之比为1:2.8

分析说明原料气中N2过量的理由__________________________________________

_________________________________________________________________________

关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_______

A.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零

B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时,在原料气(N2H2的比例不变)中添加少量惰性气体,有利于提高平衡转化率

D.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向进行

E .分离空气可得N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理,以防止催化剂中毒和安全事故发生。

()高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成,其原理如图所示。接通电源,调节电压,将一定量Cl2通入KOH溶液,然后滴入含Fe3+的溶液,控制温度,可制得K2FeO4

(1)请写出“化学法”得到的离子方程式___________________________

(2)请写出阳极的电极反应式()___________________________________

23.无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)Cl2反应制备SnCl4,装置如图。

已知:①SnCl2SnCl4有关物理性质:

物质

颜色、状态

熔点/℃

沸点/℃

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

33

114

SnCl4极易水解生成SnO2•H2O

回答下列问题:

(1)导管a的作用是____________________________________________________________,装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是____________________________

(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________

(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4SnCl2,为防止产品中带入过多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________________________

(5)滴定分析产品中2Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000 mol•L﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL,则产品中Sn(II)的含量为____________________


24.三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因__________(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是___________

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:

将产物收集到蒸发皿中;

加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃

三颈烧瓶中装入150mL CCl4,并加热CCl4,温度控制在5060℃之间;

反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;

停止加热CCl4,继续通入氮气;

检查装置气密性。

正确的顺序为:__________________________

(4)用如图装置制备CrCl3时,向三颈烧瓶中通入N2的作用为_____________________

_________________________________________________________________________

(5)制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒,COCl2遇水发生水解,反应方程式为COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,为了防止污染环境,用NaOH溶液吸吸收光气,其化学方程式为____________________________________________________________

(6)仔细分析整套装置,为了制取并收集到纯净的CrCl3,明显有一个不足之处,你认为应该改进的一项措施是__________________________________________________

20182019学年度上学期

高三化学三模

参考答案答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

B

C

B

A

D

C

C

B

A

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

C

A

B

C

C

B

D

C

D

B

21(10)

(1) 3周期ⅢA

(2)O2 NaHClO4 H2SO4

(3) ( 等其他合理答案均可)

(4)2NaO2 Na2O2

(5) ①OH=NH3·H2O

0.022(2,其余均1)

22(14)

I(1)AD

(2)① ②A

(3)①原料气中N2相对易得,适度过量有利于提高H2的转化率;N2Fe催化剂上的吸附是决速步骤,适度过量有利于提高整体反应速率。(2分,缺一条扣1)

ADE

II (1)2Fe3+3C1O-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O

2Fe(OH)3+3C1O-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O

(2)Fe3++8OH3e-=FeO42-4H2O

Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-4H2O

23.(14)

(1)①使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气;(2分缺一条扣1)2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)

(2)出现黄绿色气体;(2)①加快氯气与锡反应的速率②使SnCl4气化,利于其从混合物中分离出来。(2分,缺一条扣1)

(3)SnCl4+(+2)H2O=SnO2•H2O+4HCl(2)

(4)①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃652℃之间②通入过量氯气。(2分,缺一条扣1)

(5)4.760%(2分,注意:四位有效数字)



24.(12).

(1)除去其中可溶性杂质(或除去固体表面的重铬酸铵溶液)

(2)水浴加热(并用温度计指示温度)

(3)⑥③②④⑤①

(4)①赶尽反应装置中的氧气;②鼓气使反应物进入管式炉中进行反应(2分,缺一条扣1)

(5) COCl2+4NaOH=Na2CO3+2NaCl+2H2O

(6)在装置CD之间连接一个盛有碱石灰的干燥管(U形管)




21

(1)________________________________________

(2)_________>___________________>_________

(3)_________________________________

(4)____________________________________________________________

(5)①_________________________________________________。②__________________



22

I(1)__________(2)①=____________________________②_____________

(3)①_________________________________________________________________

____________________________________________________________________

_______

II(1)__________________________________________________________________

(2)______________________________________ ______________________________



23

(1)__________________________________________ __________________

_________________________________________________________________

(2)____________________________________________________________

(3)____________________________________________________

(4)______________________________________________________

(5)______________




24

(1)_______________________________________

(2)__________________

(3)______________________________________________

(4)_____________________________________________________________________

_________________________________________________

(5)____ _________________________________

(6)___________________________________________________________________



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