2019年宁夏石嘴山市第三中学高三12月月考化学试题 - 在线阅读版

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石嘴山市第三中学2019届高三12月月考

化 学


可能用到的相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56

1、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A. 硅晶体中,有NASi就有2NASiSi

B. 常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3Na2S溶液中Na+数目相等

C. 惰性电极电解食盐水,若线路中通过2NA个电子的电量时,则阳极产生气体22.4 L

D1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA

2、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )

APM 2.5(微粒直径约为 2.5×106 m)分散在空气中形成气溶胶,能产生丁达尔效应

B. 聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C. 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

3、下列实验操作能达到预期实验目的的是( )

选项

实验目的

实验操作

A

比较H2SO4H2CO3酸性强弱

分别测定饱和H2SO4H2CO3溶液的pH

B

实验室制取CO2

将稀硫酸滴入CaCO3固体中

C

制备Fe(OH)3胶体

将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中

D

除去乙酸乙酯中的CH3COOH

加入饱和Na2CO3溶液,振荡后静置,分液

4X是中学化学常见的单质,YZ为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )

AX可能是金属,也可能是非金属

BXYZ含有一种相同的元素

CYZ的水溶液一定都呈碱性

D. 反应①②不一定都是氧化还原反应

5、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A. 粗硅 SiCl4 Si BMg(OH)2 MgCl2(aq) Mg

CCu CuCl2(aq) 无水 CuCl2 DFeS2 SO2 H2SO4

6、下列的图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-lA1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液时n [Al(OH)3]的 变 化情况

B. 图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b

C. 图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1E2、△H都会发生改变

D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况

7、有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是( )

A.①⑥ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥

8、将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合,分别加入到120mL的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多是( )

A4mol/LHCl B4 mol/LHNO3 C8 mol/LNaOH D18 mol/LH2SO4

9下列关于反应能量的说法正确的是( )

A. 已知H(aq)OH(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4Ba(OH)2反应的反应热 ΔH2×(57.3) kJ·mol-1

BZn(s)+CuSO4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1则反应物总键能大于生成物总键能。

CH2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1

D. 相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢气分子的能量为E2,则2E1E2

10、.在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2

C. 在平衡时体系内含N2O4 0.20mol

D. 平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

11、以下反应中,△H1<△H2的是( )

AC(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O1) △H2

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△HlNaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O1)△H2

DS(s)+O2(g)=SO2(g) △H1S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

12、下列化学过程及其表述正确的是( )

A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B. 由水电离的c (H+) 10-13mol·L-l 的溶液中;Na+NO3-SO32-Cl-一定能大量共存

C. 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化

D. 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,证明H2O2 具有还原性

13、已知溶液中:氧化性IO3>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是( )

Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D. 往200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O

14、向BaCl2溶液中通入SO2气体后,未见沉淀,继续通入下列物质仍未出现明显变化的是

ANH3 BCl2 CCO2 DH2S

15、下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是 

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈

碱性:乙醇钠>氢氧化钠

B

KNO3KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放置湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

NO3-被还原为NH3

C

KI溶液中加少量苯,然后加FeCl3溶液

有机层呈橙红色

还原性:Fe2+I-

D

1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液

开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

  1. Cl2通入适量NaOH溶液,随着反应的进行,产物中可能有NaClNaClONaClO3,且

c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关。当n(NaOH)=a mol时,下列有关说法错误的是( )

A. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol

B. 改变温度,产物中NaClO3的最大理论产量为a/7mol

C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-)的范围:a/2mol≤ne-)≤5a/6mol

D. 若某温度下,反应后c(Cl)/c(ClO)=11,则溶液中c(ClO)/c(ClO3)=1/2

17、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )

A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

B. 热稳定性:MgI2 >MgBr2 >MgCl2 >MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg,该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)Cl2(g)反应的热化学方程式为:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2g)△H=+117kJ·mol1

18、向某密闭容器中加入0.3molA0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示(t0t1阶段的cB)变化未画出),乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是


A. 若t1=15 s,则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

Bt4t5阶段改变的条件一定为减小压强

C. 该容器的容积为2 LB的起始物质的量为0.02 mol

D. 该化学反应方程式为3AgBg+2Cg


19、下列有关说法正确的是()

A、铅蓄电池是一种二次电池,充电时的阳极反应式为:PbSO4-2e-=Pb+SO42-

B、电解CuSO4溶液后,要使电解质溶液恢复到原来浓度,可以加入氢氧化铜固体

C、在生产硫酸化工厂附近,钢铁腐蚀的正极反应式为:2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

D、锌锰酸性干电池的正极反应式可以是:2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O


20LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+Li LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )

A. 放电时电池正极反应为:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电过程中,电池正极材料的质量增加

D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性


21下列图中,表示2A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为(  )


A B


C D

22、如图所示装置中,abcdef 均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d 极附近显红色。下外说法正确的是

A. 电源B 端是正极

Bf 极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电

C. 欲用丁装置给铜镀银,N 应为Ag,电解质溶液为AgNO3溶液

Dac电极均有单质生成它们的物质的量之比为2∶1

23、化学兴趣小组利用如图装置进行电化学实验,下列预期现象正确的是( )

AXY与电流表连接,Zn换成Fe,测得电流更大

BXY与电流表连接,将盐桥换成铜线,电流表持续偏转

CXY分别与电源“+”、“-”极相连,Cu极质量增大

DXY分别与电源“-”、“+”极相连,盐桥中阴离子向Zn极移动

24、在温度、容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,测的反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2g+3H2g)⇌2NH3g)△H=-92.4kJ/mol

容器

反应物投入量

1 mol N23 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

A2c1>c3     Bab>92.4      C2p2<p3     Dα1α3<1

25、铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,硝酸被还原成NO2NON2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为( )

A4.18 g B3.12 g C4.68 g D5.08 g

、填空题

26、(一)甲烷、O2燃料电池电极反应方程式的书写

1)酸性介质,如稀硫酸,负极 :正极:

2)碱性介质,如KOH溶液,负极: 正极:

3)熔融碳酸盐介质,如K2CO3, 负极 :正极(同时充入CO2):

4)掺杂Y2O3ZrO2固体氧化物电解质,负极:

正极:

(二)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液电极反应方程式,阳极:

阴极: ,若要使电解质溶液复原,加入 (化学式)

27、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:

2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验。







仪器B的名称是

将下列实验操作步骤正确排序  (填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。若实验时按ad次序操作,则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”).

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。


CD中的溶液依次为 (填标号)。CD中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为

a.品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e.浓H2SO4

写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式

28、二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”,利用低品质的辉钼矿( MoS2SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下

回答下列问题:

1)钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为________.

2)利用联合浸出除杂时,氢氟酸可除去的杂质化学式为________如改用FeCl3溶液氧化浸出,CuFeS2杂质的浸出效果更好,写出氧化浸出时发生的化学反应方程式________

3)加入Na2S后,钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)MoS4],写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式____________

4)由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是___________

利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时,MoS3的产率均下降的原因:__________

5)高纯MoS2中会存在极微量杂质,如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+Mo6+的物质的量之比为________________

6)已知Ksp(BaSO4) =1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8),钼酸钠品体( NaMoO4·2H2O) 是新型的金属缓蚀剂,不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质,可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略),则当BaMoO4开始沉淀时,溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)___________

29、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)CO2COSO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝:已知:H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)

N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)    △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)      △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________

.脱碳:

1)向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变  BCO2H2的体积分数保持不变

CCO2H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变

E.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

2)改变温度,使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态,起始温度体积相同(T12L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表:


反应时间

CO2 (mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反应恒温恒容

0 min

2

6

0

0

10 min


4.5



20 min

1




30 min



1


反应II绝热恒容

0 min

0

0

2

2

图一

图二

达到平衡时,反应III对比:平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”,下同);平衡时CH3OH的浓度c(I)___________c(II)

对反应Ⅰ,前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ,在其他条件不变下,若30min时只改变温度为T2,平衡时H2的物质的量为3.2mol,T1 T2(填>、<或=)。若30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)1molH2Og,则平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)

III.脱硫:

1)已知:25℃H2SO3 K1=1.2×10-2K2=6.3×10-3 H2CO3 K1=4.5×10-7用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3,反应的离子方程式是

30、利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

已知元素MR均位于元素周期表中第三周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________

常温下,不能与M单质发生反应的是________(填序号)。

aCuSO4溶液    bFe2O3    c.浓硫酸    dNaOH溶液    eNa2CO3固体

2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

高温热分解法已知:H2Sg H2g)+ S2g

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L1测定H2S的转化率,结果见下图一。图中aH2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃H2S按上述反应分解的平衡常数K________

说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因____________________________________

电化学法

该法制氢过程的示意图如图二。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是_

反应池中发生反应的化学方程式为____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________


1 -5 ACDBA 6-10 ACCDC 11-15 CCDCC 16-20 BACDA 21-25 ABCDA





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高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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