2019年江苏省南京市六校联合体高三上学期12月联考化学试题 - 在线阅读版

)”

南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷

化 学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65

选 择 题 (40分)

单项选择题:每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B.使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化

C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D.煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化

2 .下列有关化学用语表示正确的是

A.对硝基甲苯的结构简式:

B.质子数为35、中子数为45的溴原子:8035Br

CCH2F2的电子式:

DCO2的比例模型:

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

ASO2具有还原性,可用于漂白纸浆

B.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂

C.晶体硅的熔点高、硬度大,可用作半导体材料

D.常温下铁能被浓硝酸钝化,可用铁质容器贮运浓硝酸

4.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A.常温下,c(H+)/c(OH)1×1012的溶液:K+AlO2CO32Na+

B.加入苯酚显紫色的溶液:K+NH4+ClI

C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+Na+NO3SO42

D.常温下,pH=7的溶液:Cu2+Fe3+NO3SO42

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

ABaSO3与稀HNO3反应:BaSO3+2H+=Ba2+SO2↑+H2O

B.向CuSO4溶液中加入Na2O22Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

C.酸性溶液中KIO3KI反应生成I2IO3I6H=I23H2O

DCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

6.实验室处理废催化剂FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应验目的的是







A用装置甲制取氯气

B用装置乙使Br全部转化为溴单质

C用装置丙分液时先从下口放出水层,再从上口倒出有机层

D用装置丁将分液后的水层蒸发至干,再灼烧制得无水FeCl3

7.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是










A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂

B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

8XYZW是原子序数依次增大的短周期元素。XW同主族,ZW同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A.原子半径:r(X)r(Y)r(W)r(Z)

B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

CXYZ三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

DYW形成的化合物的熔点肯定比YZ形成的化合物的熔点低

9.下列物质转化在给定条件下能实现的是



A FeS2 SO3 H2SO4

BNaCl(aq) Na Na2O2

CFe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

DFe2O3 FeCl3(aq) Fe

10.下列有关说法正确的是

A298 K时,2H2S(g)SO2(g)===3S(s)2H2O(l) 能自发进行,则其ΔH0

B.氨水稀释后,溶液中c(NH4)/c(NH3·H2O)的值减小

C.电解精炼铜过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D25Ka(HClO)3.0×108Ka(HCN)4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)c(NaCN)

不定项选择题:每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

+HCl

下列有关叙述正确的是

AI的分子式为C9H10O4

BII中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物IIII

D1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol

12.根据下列实验现象所得结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液

溶液未呈蓝色

该食盐中不含有碘酸钾

B

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体

有光亮的通路

微蓝色透明液体为胶体

C

0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加,再滴加0.1 mol·L1CuSO4溶液

白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

<Ksp[Mg(OH)2]

D

向蛋白质溶液中加入CuCl2(NH4)2SO4饱和溶液

均有沉淀

蛋白质均发生了变性

1 3.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化

B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,且CH3COOH溶液的pHab

C.图丙表示加入催化剂,化学反应的焓变减小

D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:

2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H0

1 425℃时,用0.050 mol·L1 H2C2O4 Ka1 =5.6×10−2Ka2 =5.4×10−5)溶液滴定25.00 mL0.100 mol·L1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(H)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH)

B.点②所示溶液中:c(HC2O4)+c(C2O42)c(Na)

C.点③所示溶液中:

c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D.滴定过程中可能出现:

c(Na)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

1 5.工业上以COH2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,在容积为1 L的恒容容器中,分别在T1T2T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是

AH2转化率:abc

B.上述三种温度之间关系为T1T2T3

Ca点状态下再通入0.5 mol CO0.5 mol

CH3OH,平衡不移动

Dc点状态下再通入1 molCO4 mol H2

新平衡中H2的体积分数增大

非 选 择 题(80分)

16.(12分)以含钴废催化剂(主要成分为CoFeSiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下:





1)用H2SO4溶解后过滤,得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次,再将洗液与滤液合并的目的是

2)在加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式是

3)已知:铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。 (仅供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的离子方程式:

5)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤的原因是

17.(15分)小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分,其中间体M的合成路线如下:

1)化合物B中含氧官能团为 (填官能团名称)。

2C → D过程发生取代反应同时生成HCl,物质X的结构简式是

3)由E → M的反应类型是

4)写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式:

I.能发生银镜反应;分子中有4种不同化学环境的氢。

II.不能与FeCl3溶液发生显色反应,但其水解产物之一能发生此反应。

5)已知:X代表卤素原子)

写出以乙烯为原料制备 (聚丁二酸乙二酯)的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

              

18. (12) 以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体,并测定Mg2+含量:

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH,静置后过滤,除去滤渣,将滤液结晶得硫酸镁晶体。

130.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的质量为

2)加氨水调节pH促进Fe3+水解,Fe3+水解离子方程式为

3)已知:Ksp[Fe(OH)3]1.0×1039Ksp[Mg(OH)2]1.0×1012

室温下,若溶液中c(Mg2)0.01mol·L1,欲使溶液中的c(Fe3)1×106mol·L1,需调节溶液pH范围为

4)常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg2+的含量:

已知:①在pH9~10时,Mg2+Zn2+均能与EDTA(H2Y2)形成配合物

pH5~6时,Zn2+除了与EDTA反应,还能将Mg2+EDTA形成的 配合物中的Mg2+置换”出来: Zn2+ +MgH2YZnH2Y+Mg2+

步骤1:准确称取得到的硫酸镁晶体1.50g加入过量的EDTA,配成100mL pH9~10之间溶液A

步骤2:准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中,用0.10mol·L1Zn2+标准溶液滴定, 滴定到终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为20.00mL

步骤3:准确移取25.00mL溶液A于另一只锥形瓶中,调节pH5~6;用0.10 mol·L1Zn2+标准溶液滴定,滴定至终点,消耗Zn2+标准溶液的体积为 30.00mL

计算该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数(请给出计算过程)

 ▲ 

19. 15分)实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:

1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采

取的一种措施是 ,写出通入SO2

和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)

的化学方程式

2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗

判断烟气脱硫效率的现象是

3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH

温度的影响。烟气流速一定时,脱硫效率

与石灰石浆液pH的关系如图所示,在pH

5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液

5.7pH6.0时,烟气脱硫效果降低的可

能原因是 ,烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高,是因为

4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4CaSO3,实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:取一定量石灰石烟气脱硫后的物质,

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品:75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液]

20(14)氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(1) CO2NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.47 kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)CO (NH2)2(s)H2O(g)ΔHa kJ·mol1

2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)ΔH=-86.98 kJ·mol1

a

(2) 尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NONO2H2O2HNO2

2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O

当烟气中NONO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)V(NO)(空气中氧气的体积含量大约为20%)

如图表示尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为%

3)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2(弱酸)的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:

4)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下,测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

由图I知,当废气中的NO含量增加时,宜选用法提高脱氮的效率。

图Ⅱ中,循环吸收液加入Fe2+Mn2+,提高了脱氮的效率,其可能原因为

5)研究表明:NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时,温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后,NO去除率下降的原因为

21.(12分)乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:

4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

1Mn3+基态核外电子排布式为

2NO3中氮原子轨道的杂化类型是

3HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为

41mol CH3COOH中含有的σ键数目为

5CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因,除它们都是极性分子外还因为

6)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如下图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为











南京市六校联合体高三年级12月份联考

参考答案及评分标准

1A 2B 3D 4A 5B 6C 7D 8C 9C 10D 11B 12BC 13D 14BD 15AC

16.(12分)

 (1) SiO2 2分);提高钴元素的利用率(或其他合理答案) 2分)

( 2) 6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O 2分)

(3) 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+已全部被氧化 (2分)

(4) 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO22分)

(5) 防止因温度降低,CoCl2晶体析出 (2分)

1812分)

112.60g2分)

2Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+ 2分)

33pH92分)

425mL溶液A中:n(EDTA)n(Zn2+)0.10×20.00×103

2.00×103mol 1分)

100mL溶液A中剩余EDTA的量:n(EDTA)2.00×103×100/258.00×103mol 1分)

25mL溶液AEDTA的量:n(EDTA)n(Zn2+)0.10×30.00×1033.00×103mol

100mL溶液AEDTA总量:n(EDTA)3.00×103×40.0120mol1分)

所以1.5gn(Mg2+)0.012mol —8.00×103 mol0.004mol 1分)

该结晶硫酸镁中Mg2+的质量分数0.004mol×24g/mol÷1.5g6.4%2分) (或按合理要求,分步给分,该项共6分)

19. 15分)

(1) 不断搅拌(或制成浆液或其他合理答案) (2)

2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O2 CaSO4·2H2O + 2CO2 (2)

(2) 高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢 (2)

(3) 石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应 (2)

温度升高SO2的溶解度小 (2)

(4) 加入足量的75%的硫酸(1分),加热(1分),将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液(1分),充分反应后,用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液),记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,计算得出结果(2)  (该项共5)

20(14分,每空2)

(1) +72.49

(2) ①1:1

5(±0.2)

3HNO2−2e+H2O3H++NO3

4)①好氧硝化;②Fe2+Mn2+对该反应有催化作用;

5)温度升高H2O2分解速率加快;

21.(12分,每空2分)

1[Ar]3d4

2sp2

3HCOO-

47mol7×6.02×10-23

5CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键

68


——

·12·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-22上传分享