2019年甘肃省武威市第六中学高三上学期第一轮复习第五次阶段性过关考试化学

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武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试(五)

化 学 试 卷

说明:1.本试卷分第I卷和第II卷,全卷满分100分,考试时间90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31

S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

I卷(选择题 共48分)

一、选择题(包括16小题,每小题3分,共计48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是( )

A2017426日,中国第二艘航母举行下水仪式,该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜,以保持蔬菜的新鲜

C.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D.获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,

该技术应用了萃取原理

2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )

ANaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂

B.铁比铜金属性强,FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

CAl2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

DCaO能与水反应,可用作食品干燥剂

3.下列化学用语表示正确的是( )

A.中子数为20的氯原子: B.二氧化硅的分子式:SiO2

C.硫化氢的结构式:H—S—H   D.氯化铵的电子式:

4NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下,11.2L乙醇中所含的氧原子数等于0.5NA

B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

C18gH218O2H2O的混合物中,所含中子数为9NA

D.向100mL1mol/L Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液转移0.1 NA个电子

5.下列说法正确的是(   )

A向蒸馏水中滴加浓硫酸时,Kw不变
B
常温下,0.005mol·L-1 Ba(OH)2溶液的pH=12
C
的电离方程式:
D
NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

6下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )

无色溶液中:K+Cu2+Na+SO42﹣

碱性溶液中:CO32﹣Na+AlO2NO3

酸性溶液中:Fe2+Al3+NO3Cl

加入Al能放出H2的溶液中:ClHCO3NO3NH4+

能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+ClS2﹣ClO

Fe2+的溶液中:Na+Ba2+ClI

A①② B②③ C②⑥ D②⑤⑥

7短周期主族元素XYZW原子序数依次增大,其中只有YZ处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )

A.原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

CY的单质的氧化性比Z的强

DXYZ 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

8锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2ZnO24OH2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( )

A.充电时,电解质溶液中K向阳极移动.

B.充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小

C.放电时,负极反应为:Zn4OH2e===Zn(OH)

D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

9处于平衡状态的反应:2H2S(g) 2H2(g)S2(g) ΔH >0,不改变其他条件的情况下正确的是(  )

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变

B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小

10下列离子方程式正确的是( )

A.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2O24H4Fe32H2O

B.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-BaSO4

C.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合:2HCO3-+Ca2++2OHCaCO3↓+CO32-+2H2O

D.酸化的NaIO3NaI的混合溶液:I-IO3-6HI23H2O

11.下列各组物质中,能一步实现下图所示~转化关系的是( )

12用下列实验装置进行相应实验,装置合理且能达到实验目的的是( )

A.装置:用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B.装置:收集NO气体

C.装置:从饱和食盐水中提取氯化钠 D.装置:探究氧化性:KMnO4Cl2I2

13已知:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI向含有HClFeCl3BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2NaHSO3的混合溶液100 mL,向其中通入4.48 L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是( )

A.FeI2的物质的量浓度约为1 mol·L-1

B.完全反应时转移电子0.2 mol
C.
通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+
,最后被氧化的离子是I-

D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+H+SO42-Fe3+

14某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置

)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。

已知:在溶液中.FeSO4+NO [Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是( )

A.装置BE中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B.若观察到装置D中红色粉末变黑色,则NOCu发生了反应

C.实验结束后,先关闭分液漏斗的活塞,再熄灭酒精灯

D.装置F收集的气体中可能含有NO

15.反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)700时平衡常数为1.47,900时平衡常数为2.15,下列说法正确的是(   )

A升高温度,该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小

B该反应的化学平衡常数表达式为

C该反应的正反应是吸热反应

D增大CO2浓度,平衡常数增大

1 6.右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

卷(非选择题 共52分)

1710分)某无色透明溶液可能含有下列离子:K+Al3+Fe3+Ba2+Cl等,取该溶液进行如下实验:

用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;

取溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇到空气立即变为红棕色;

取溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;

取溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;

取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。

请回答下列问题:

(1)在实验中,下图所示的操作中正确的是________________(填代号)

(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______,肯定不存在的离子是_______

(3)写出与两个实验有关的离子方程式:_________________________________



18(10)氮的化合物在生产、生活中广泛存在。

(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子AB所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400400T)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

乙容器在60min时达到平衡状态,则060min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________

  1. 用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

AC两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)

ABC三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。


1910分)元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。

1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固

Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________

2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起细胞的突变,可

以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O72-还原。写出反应的离子方程式:____________

3)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因是_________________。 用氯化铁固体配制成 98mL 0.1mol/L 的溶液,配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、__________________________

4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备

高铁酸钾的反应离子方程式Fe(OH)3+ C1O+ OHFeO42+ C1+ H2O(未配平),

每生成1mol K2FeO4,转移的电子数是_________

2012)某研究小组利用下图所示实验装置(部分加持装置已略去)制备无水CuCl2,并对实验过程中污染性气体进行处理。已知CuCl2易潮解。请回答以下问题:

1)用上图五个装置制取CuCl2,其连接顺序为__________(按气流方向,用小写字母表示)

2装置I中发生反应的离子方程式为_____________________________________

3)装置III干燥管中氯化钙的作用是______________________________

4)实验开始时,先点燃装置________(填“I”或“II”)处的酒精灯。

5)本实验中,用右图装置VI代替装置V是否可行______________

(填 写“可行”或“不可行”)

  1. 实验结束后,先关闭装置I处分液漏斗活塞, 再关闭装置IVg处(用止水夹夹住),此时装置IV中长颈漏斗的作用是_________

21.(10分)1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:

温度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡气体总浓度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变H__________0(">""<)

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

根据表中数据,计算25.0时的分解平衡常数为__________.

2.已知25,NH3·H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,计算0.5mol·L-1氨水的pH约为__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某浓度的氨水后,测得混合液的pH=11,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=__________.


武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试(五)

化学试题答案

D D C C B C D C B A B D A C C C

17、(10分,每空2分)

(1)BD

(2) Al3+   Fe3+Ba2+

(3)②3Cu+8H++ ====3Cu2++2NO↑+4H2O

Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

18、(10分,每空2分)

1

2①放热 ②0.01

3= ②C

1910

1Fe2Fe3H漏一种离子扣12种没分) (2

2Cr2O723SO328H=2Cr33SO424H2O 2

3FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉2分)

100mL 容量瓶 2分,需注明规格)

43NA1.806×1024 2分)

2012分,每空2

1afgdebch(i ) 2MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

3)除去氯气中的水蒸气 (4I

5)不可行 (6)储存多余氯气

2110

1.①>;②BC;③1.64×10-8mol3·L-3

211.5; 1.8×10-5mol·L-1


——

·9·


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