2019年天津市静海区高三上学期12月四校联考化学试题 - 在线阅读版

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静海区2018—2019学年度第一学期12月四校联考试卷

高三 化学 试卷

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,试卷满分100分。考试时间90分钟。

相对原子质量:H1 O:16 K:39 S:32 Fe:56

一、选择题: 每小题2分,共40分。每小题只有一个正确选项。

1.下列物质与其用途相符合的是( )

NH3工业上制HNO3 ②SiO2太阳能电池

碘元素—预防甲状腺肿大 ④Al2O3耐火材料

A.①③ B.②③ C.②④ D.①③④

2.下列说法正确的是( )

ApH=1的溶液中可能含大量离子:Na+Fe2+NO3Cl

B.二氧化硫通入紫色石蕊溶液中,溶液褪为无色

C.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合,离子方程式为:

3Ba2++6OH+2Al3++3SO423BaSO4↓+2Al(OH)3

DFeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl

3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4.下列关于化学键的叙述正确的是( )

A.离子化合物中只含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物

D.共价化合物分子中一定含有极性键

5XYZ均是短周期元素,XZ处于同一周期,XZ的最低价离子分别为X2

ZYZ离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )

A.离子半径:X2ZY B.单质沸点:XYZ

C.原子最外层电子数:YZX D.原子序数:YXZ

6.下列说法中正确的是( )

A6.8 g熔融KHSO43.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

B.某金属阳离子的结构示意图为 ,其与Cl形成的强电解质都是离子化合物

C.二硫化碳的电子式为

D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl

7.下列有关元素的说法正确的是( )

A.ⅠA族与ⅦA族元素间一定形成离子化合物

B第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7

C.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

D.元素周期表中的117号元素(Uus)位于第七周期、ⅦA

8 .短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q < W

CR的最高价氧化物对应水化物是强电解质

D.含T元素的盐溶液一定显酸性

9.常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

HH

FF

HF

HCl

HI

E(kJ·mol -1 )

436

157

568

432

298

A432 kJ·mol -1E(HBr)298 kJ·mol -1

B.表中最稳定的共价键是H—F

CH 2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol -1

DH2(g)F2(g)2HF(g) △H=—25 kJ·mol -1

10.己知:①CO(g)+H2O (g) =CO2(g) +H2 (g) ΔH1 CH4(g)+H2O (g)= CO (g) +3H2 (g) ΔH2

下列推断正确的是( )

A.若CO的燃烧热为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3ΔH1

B.反应CH4(g)+ CO2(g) = 2CO (g) +2H2 (g)ΔH=ΔH2ΔH1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2﹤0

D.若等物质的量的COH2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1﹥0

11.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )


A.溶液中OH向电极a移动

B.负极的电极反应式为:2NH3﹣6e+6OH=N2↑+6H2O

CO2在电极b上发生还原反应

D.反应消耗的NH3O2的物质的量之比为45

12.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 ( )


A.镍是阳极,电极反应为4OH4e= O2↑+ 2 H2O

B.电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极

C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH自右向左移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)

13.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是( )


AK1闭合,铁棒上发生的反应为2H2eH2

BK1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高

CK2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

DK2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体

14.下列实验能达到实验目的的是( )

序号

实验内容

实验目的

A

盛有 酸性溶液的两只试管,一只加入 溶液,另一只加入 溶液

探究浓度对反应速率的影响

B

用石墨电极电解 的混合液

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

C

在容积可变的密闭容器中发生反应:2NO2(g) N2O4(g),把容器的体积缩小一半

正反应速率加快,逆反应速率减慢

D

2支试管中各加入相同体积、相同浓度的 3溶液,再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸,分别放入冷水和热水中

探究温度对反应速率的影响

15.恒容条件下,能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大,且活化分子百分数也增加的措施是(  )

A.增大NO2CO的浓度 B.减小CO2NO的浓度

C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度

16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.加入催化剂,有利于氮气和氢气合成氨气

B.高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应

C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:

升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )

A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥

18.能证明反应:H2(g)I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的是(  )

c(H2)c(I2)c(HI)112

单位时间内生成n mol H2的同时消耗n mol I2

反应速率2v(H2)2v(I2)v(HI)

温度和体积一定时,容器内压强不再变化

温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

A.②⑥  B.①③  C.③⑥  D.④⑤

19.容积可变的密闭容器中存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  H<0


下列分析中不正确的是( )

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂

D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

20.在一定条件下发生反应:3A(g)2B(g) xC(g)2D(g),在2 L密闭容器中,把4 mol A2 mol B混合,2 min后达到平衡时生成1.6 mol C,又测得反应速率vB0.2 mol·L1·min1,则下列说法中正确的是(  )

Ax3 BB的转化率为20%

C.平衡时气体压强是原来的0.94D.达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L1

第Ⅱ卷

二、简答题(共50分)

21五种短周期元素ABCDEF的原子序数依次增大.AC同族,BE同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构,D的最外层电子数与电子层数相同.ABEF均能形成共价化合物(由分子构成的化合物).AB形成的化合物在水中呈碱性,CF形成的化合物在水中呈中性.

回答下列问题:

1)五种元素中,原子半径最大的是______(填元素名称).最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________

2)由ABEF所形成的化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示).

3AF形成的化合物与AB形成的化合物反应,产物的化学式为________.

4D元素最高价氧化物的化学式为_______,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________

5)单质F与水反应的离子方程式为___________________

8.纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程:

1分析流程图中的两种流程,其中______(填流程1”、“流程2”)所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为

2步骤②保持恒定50℃ 的方法是_____________

3步骤③中加入的H2O2电子式是_______,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式

4流程2FeCl3FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3FeCl2物质的量之比为 。己知沉淀B为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是

5利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol·L -1K2Cr2O7标准溶液100mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为_____mol

9. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;

硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

有关物质的物理常数见下表:

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

315

熔点/℃

70.0

107.2

升华温度/℃

180

300

162





请回答下列问题:

1)写出装置A中发生反应的离子方程式_____________________________________

2)装置Ag管的作用是______________;装置C中的试剂是____________

装置E中的h瓶需要冷却的理由是__________________________________

3)装置Eh瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的元素是_____________(填写元素符号)。

4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2MnO48H====5Fe3Mn24H2O

滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”),请说明理由_________________

10.能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题:

1)汽车上安装催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CONOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g) + O2(g)2NO(g) △H+180.5 kJ · mol1

2C(s)+ O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ · mol1

C(s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ · mol1

则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H________________

2)汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理,其装置如下图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2可以在固体介质中自由移动。

下列说法中正确的是_____________(填字母序号)

A.负极的电极反应式为:CO + O22eCO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极,O2由电极a通过固体介质向电极b迁移

D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

3)某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为______________

4)煤的间接液化是先转化为COH2,再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下,向2 L密闭容器中加入COH2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下:

物 质

CO

H2

CH3OH

浓度/(mol·L1)

1.2

1.0

0.6

该反应的平衡常数表达式为:K_____________________

该时间内反应速率v(H2)_________________

下列说法正确的是___________

A升高温度改变化学反应的平衡常数

B已知正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,正反应速率加快,逆反 应速率减慢

C化学反应的限度与时间长短无关

D化学反应的限度是不可能改变的

E. 仅增大H2的浓度,正反应速率加快,反应物的转化率也都增大

④ 10min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化)














四校联考化学答案

  1. 选择题(每个2分,共40分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

D

A

A

D

D

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

D

B

A

D

A

B

A

C

D








21.16分,每空2分)

1)钠 Cl H++OH═H2O

  1. PH3

  2. NH4Cl

  3. Al2O3 AlOH3+OH═AlO2+2H2O

  4. Cl2+H2O═H++Cl+HClO

22.16分,每空2分)

1)流程2 Fe+2Fe3+=3Fe2+

2水浴加热

3 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O

42:l 过滤、洗涤、干燥

5 0.006mol

23.14分)

1MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O; (2分)

2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气; (2分)

浓硫酸; (2分)

产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集; (2分)

3AlPCl; (3分)

4)否; (1分)

KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点 (2分)

24.14分,每空2分)

1) -746.5 kJ · mol1 2分)

2A B D 2分)

35 : 6 2分)

  1. 2分)

0.12 mol/(L·min) 2分)

A C 2分)

④ 增大 (2分)


——

·11·


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