2019年江西省吉安市高三上学期五校联考化学试题 - 在线阅读版

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吉安市2019届五校联考高三化学试题

时间:90分钟 满分:100

可能用到的相对原子质量:Be9 C12 N14 016 Mg24 Al27 S32

Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Cr52

一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 2018112日凌晨113分,福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时,码头连接海域软管处发生泄漏,造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指( )

A.碳元素的一种含有9个中子的放射性核素

B.至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子

C.一种含有9个碳原子的有毒无机物

D.一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物

2.我国科学家通过测量SiO226 Al10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al10 Be的说法不正确的是( )

A.10 Be9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B.10 Be原子核内的中子数比质子数多

C.5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1. 2 X 1023

D. 26AI26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

3.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子的数目为0.4NA

B.1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NA

C.0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

D. 1mol硝基(—NO2)46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA

4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )

A.该实验应选用甲基橙作指示剂

B.0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小

C.准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定

D.滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下

5.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系

错误的是( )

A. A→F,△H =一△H6

B. △H +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

D.A→C为放热过程,则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

6.在含有Na+Fe2+ Fe3+Al3+NH Mg2+等的溶液中加人足量的Na2 O2固体,再加人过量的稀盐酸,完全反应后,上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 2

7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是( )

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )

9. O3在水中易分解,一定条件下, O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

T/℃ n

T/℃

t/min

P H

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

据表中的递变规律,推测O3分别在条件①40℃pH=3.0,②10℃pH=5. 0, ③30℃pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为( )

A.①②③ B.③②① C.②①③ D.③①②

10.XYZW是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12ABCDE是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+FA+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 13。下列说法正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. AC中所含的化学键类型相同

C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol

D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

11.常温下,已知电离常数:Kb ( N H3·H2O)=1.8×10-5K (H2C2O4)=5.9×10-2,K H2C2O4)=6.2×10-5。下列说法正确的是( )

A. (N H4)2C2O4溶液中,c(NH )=2c(C2O )

B.等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性

C. pH=11的氨水和pH=3H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性

D.H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中。c(NH )=2c(C2O )+c(HC2O )

12.将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(

A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

B. 银电极板质量逐渐减小,Y溶液中c(Ag+)增大

C. X电极质量变化0.64 g时,Y溶液质量变化2.16 g

D. 外电路中电流由银极流向铜极

13.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/LK2 Cr2 O7溶液

溶液橙

色变深

增大生成物浓度,平衡Cr2 O +H2O 2CrO +2H逆向移动

B

Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体

沉淀溶解,溶液变澄清

说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性

C

相同温度下,同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4),酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4,酸性溶液中,分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液

中溶液先褪色

该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快


D

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺

加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量

14.T℃时,发生反应Fe2O3 (s)+3CO(g) 2Fe(s) +3CO2 (g),该反应的平衡常数K= 64,在1L恒容密闭容器甲和乙中,甲中加有四种物质各1 mol,乙中加有Fe2O3 FeCO21 mol, CO 2 mol。达平衡后,两容器中不相等的是( )

A.CO表示的反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量

C. CO的转化率 D. CO2的体积分数

15.由短周期元素组成的中学常见无机物ABCDEX存在如右图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )

A .A中含有非极性键,则X可能为一种酸酐

B.A是单质,则BE中也一定有一种是单质

C.B具有强氧化性,则AE的组成元素可能相同

D.XO2,则BCD在常温下均可以是气体

1 6.某温度下,将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示,实线表示溶液pH随时间的变化)。下列有关描述正确的是( )

A.该温度下Mg(OH)2KSP的数量级约为10-10

B.该实验是在常温下进行的

C. 50 s时向溶液中滴人酚酞试液,溶液变红

D. 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解


二、非选择题(本题共生小题,共52)

17(9)氯化亚矾(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为77℃,在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是 ,装置乙中盛放的试剂是 装置B的作用是

(2)装置丁中发生反应的离子方程式为

(3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13,使SOCl3A1C13·6H2O混合加热,可得到无水A1C13,试解释原因:

(4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下,SCl2SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 4.76 g,则SOCl2的产率为 (保留三位有效数字)

(5)常温下,将(0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应,所得溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为 (已知H2 SO3K =1 .52×10-2K =1.02×10-7)

(6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/LAgNO3溶液中,有白色沉淀生成,该白色沉淀的成分是

(填化学式)

18(13)由废铁制备FeCl2并测定FeCl2的含量。主要过程如下所示:

I.按上图所示过程制备FeCl3·6H2O

(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用:

(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸,目的是

(3)步骤③的操作是

.FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的过程如下所示:

1.向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2,加热,获得无水FeCl3

2.将无水FeCl3置于反应管中,通入过程①中产生的气体一段时间后加热,生成FeCl2;

3.收集FeCl2保存备用。

(4)上述过程2中产生FeCl2的化学方程式是

.测定FeCl2的含量。

分析方法:①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL,放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL,用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定,终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL

(5)滴定终点的判断依据是

(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高,则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是

(7)若所配溶液中 (FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数),则k= (保留四位有效数字)

19、(12分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及部分物质未标出)

(1 已知:CH4 CO, H2的燃烧热分别为890. 3 KJ·mol-1283. 0 KJ·mol-1285. 8 KJ·mol-1。则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)的△H=

(2)工业上可用H2CO2制备甲醇,其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g) CH3OH(g)+ H2O(g)。某温度下,将1 mol CO23 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:

H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=

该温度下,CO2的平衡转化率为

(3)300℃8 MPa下,将CO2H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生(2)中反应,达到平衡时,测得CO2的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(4CO2经催化加氢可合成低碳烯烃:2CO2 ( g)6H2 (g) C2H1 (g)4H2 O(g) △H。在0 .1 MPa时,按 (CO2) (H2)=13投料,如图所示为不同温度( )下,平衡时四种气态物质的物质的量( )的关系。

该反应的△H O(填“>”或“<”)

曲线 表示的物质为 (填化学式)

20、(9分)铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。

1CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为:

2CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。

A 点时剩余固体的成分是 (填化学式)。B 点时剩余固体的成分是 (填化学式)

从开始加热到 750K时总反应方程式为

3CrO3K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+Cr2O72发生反应,生成的Fe3+Cr3+在阴极区与OH结合生成 Fe(OH)3 Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)34.0×1038KspCr(OH)36.0×1031]

电解过程中 NaCl 的作用是__________________________

已知电解后的溶液中c(Fe3+)2.0×1013 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)_______mol·L1

219分)ABCDE是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3C元素原子的最外层电子数比次外层多4C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2CCE同主族。

1E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________

2)元素CDE形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)

3)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________________CD还可形成化合物D2C2D2C2中含有的化学键类型是__________________________

4)由ABC三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是______________________

5)某一反应体系中含有D2ED2EC3D2EC4三种物质,若此反应为分解反应,则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)


吉安市2019届五校联考高三化学参考答案

1-5 DCDCC 6-10 BCCCD 11-16 DDBCBA

17.(9,每空1)

(1)冷凝管(或蛇形冷凝管) 浓硫酸 吸收逸出的有毒的C12S02,防止空气中的水蒸气进人反应装置导致SOCl2水解

(2)C103-+5C1-+6H+ = 3C12↑+3H2O

(3)AlCl3易水解,A1C13·6H2OSOCl2混合加热,SOCl2A1C13·6H2O中的结晶水作用,生成无水A1C13SO2HC1气体,SOCl2吸水,产物SO2HCl抑制A1C13水解

(4)50.0%

(5)c(Cl-)>c(HS03-)>c(S032- )>cOH-)

(6)AgClAg2SO4

18.(13分,除标明外其余每空2)

1)3Fe2++N03- +4H+ = 3Fe3++N0↑+2H2O

2)补充H+使N03- 继续氧化Fe2+直至N03- 完全消耗,既不产生Fe(N03)3又不引入其他杂质

(3)加人适量盐酸,蒸发(浓缩)(冷却)结晶、过滤(洗涤、干燥)(缺少括号中内容不扣分)

(4)2FeC13+H2 2FeCl2+2HC1

(5)最后一滴酸性高锰酸钾标准溶液产生的微红色在30s内不消失(1分)

(6)硫酸锰能阻止高锰酸钾氧化氯离子

(7)12.70

19.(12分,每空2)

(1)-71.4 kJ·mol-1

(2)①0.225 mol·L-1·h-1(13.5 mol·L-1·minL-1 ②40%

(3)

4)①< ②C2H4

20、(9分,除标明外其余每空2)

14CrO33C2H5OH6H2SO4 =2Cr2(SO4)33CH3COOH9H2O

2)①Cr3O8 Cr2O3 2分)② 4CrO3 2Cr2O33O2

3)① 增强溶液的导电性(1) ②3×106

21、(9分,除标明外其余每空1分)

(1). H2SO3H2SO4 (2) (2). S2-O2-Na+ (3).

离子键、非极性共价键(或离子键、共价键) (2)

(4) NH4NO3 NH4++OH-=NH3H2O (5) 4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4


——

·9·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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