2018年江苏省姜堰中学等“五校联考”高三上学期第一次学情监测化学试题 - 在

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江苏省姜堰中学、如东高级中学等五校

2018届高三上学期第一次学情监测化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。本卷满分120 分,时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na -23 S-32 Xe-131

选择题(共40分)

单项选择题:本题包括10 小题,每小题分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A.绿色食品就是不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品

B.Ba(OH)2 处理含Cu2+的废水,可消除水中重金属离子的污染

C.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D. CO2 生成可降解聚合物 ,反应符合绿色化学的原则

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.78 个中子的碘原子: I B.氮原子的结构示意图:

C.NH4Br 的电子式: D. 的名称是:2-羟基丙烷

3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Fe Cu 活泼,FeCl3 溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂

B.SiO2熔点高,可用作半导体材料

C.Ca(C1O)2具有氧化性,可用于消菌杀毒

D.CO2 密度比空气大,可用作镁着火时的灭火剂

4、下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2NO O2

B.除去干燥CO2 中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.洗涤沉淀时(如图2),向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌,待水滤尽后重复操作

D.将碘酒倒入分液漏斗,加适量四氯化碳振荡后静置,可将碘萃取到四氯化碳中

5abc为短周期元素,a电子层有1个电子,的最外层电子数为内层电子数的倍,的最高化合价为最低化合价绝对值的倍,同周期,的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A.C 的离子半径大于的离子半径 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物

C.元素的简单氢化物的稳定性比的强 D.b 与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键

6、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.二氧化锰与浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl() Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B.NH4Al(SO4)2 溶液中加入过量NaOH 溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO22NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

D.用惰性电极电解MgCl2 溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

7.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.NaOH(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O

B. NH3 NO HNO3

C.MgC12(aq) 无水MgC12 Mg

D.CaCl2(aq) CaCO3 CaO

8、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Al3+Cu2+SO42-Cl-

B.中性溶液中:Al3+NH4+Cl-S2-

C.c(OH-)< 的溶液中:Na+Ca2+ClO-NO3-

D.1mo/L KNO3 溶液中: H+Fe2+SCN-SO42-

92SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A.该反应的逆反应为放热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B.ΔH= E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

C.该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能

D.500℃101kPa 下,将1mol SO2(g)0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH =-2a kJ·mol-1

10、下列图示与对应的叙述相符的是

A.1表示同温度下,pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强

B.表示0.1000 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH 溶液所得到的滴定曲线

C.表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大

D.据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO,调节PH 左右

不定项选择题: 本题包括小题,每小题分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得分。

11、绿原酸是一种有降压作用的药物,可由咖啡酸(一种芳香酸) 与奎尼酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是

A.绿原酸中有四个手性碳,且所有碳原子可能共平面

B.绿原酸能发生取代、加成、消去和缩聚反应

C.1mol 奎尼酸与NaOH 溶液反应,最多消耗5molNaOH

D.1mol 咖啡酸最多与5mol 溴水反应

12、下列说法中正确的是

A.8NH3(g)+6NO2(g)==7N2(g)+12H2O(g) ΔH<0,则该反应一定能自发进行

B.铁表面镀铜时,铜与电源的负极相连,铁与电源的正极相连

C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4 沉淀转化为BaCO3 沉淀

D.7.8 g过氧化钠粉末与足量的水反应,转移电子数约为0.1×6.02×1023

13、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项

实验操作和现象

预期实验目的或结论

A

用洁净的铂丝蘸取某食盐试样,在酒精灯火焰上灼烧,火焰显黄色

说明该食盐不是加碘盐

B

银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2 的液态有机物,水浴微热,有银镜出现

可确定该有机物一定是甲酸甲酯

C

向两支盛有KI3 的溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀

KI3溶液中存在平衡:I3-=I2+I-

D

浓硫酸与乙醇170℃共热,制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去

制得的气体产物为乙烯

14、常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH 时,溶液的pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.所示溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B.所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

C..C 所示溶液中:c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O )+ c(OH-)

D..d 所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3·H2O )>c(OH-)>c(NH4+)

15、一定温度下,向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入6 mol CO28 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线I所示。下列说法正确的是

A.该反应在0~8 min CO2 的平均反应速率是0.375 mol·L-1·min-1

B.若起始时向上述容器中充入3 mol CO2 4 molH2,则平衡时H2 的体积分数大于20%

C.若起始时向上述容器中充入4 molCO22mol H22 mol CH3OH 1mol H2O(g),则此时反应向正反应方向进行

D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

非选择题(共80 分)

16、(12 分)氨浸菱锌矿制备活性氧化锌,成本低,选择性好,其工艺流程如下:

1)滤渣Ⅰ主要成分的化学式为__________

2)浸取液中含少量Pb2+Cu2+等重金属离子,可加入试剂Ⅰ除去,试剂Ⅰ为______________,但在实际操作过程中实际加入量远高于理论量,可能的原因是____________________________

3)过滤Ⅱ 后得到Zn(NH3)4CO3 溶液,经直接蒸汽加热可析出碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反应化学方程式为____________________________

4)蒸氨过程中会有部分氨气逸出,可用电化学气敏传感器监测环境中NH3 的含量,原理如图所示。负极的电极反应为________________________________,假设蒸氨过程中逸出氨气16.8L (标准状况) 进入传感器,另一极需要通入标准状况下O2的体积为____________________

5)蒸氨完成时,废液中残余氨含量需小于0.2mol/L,如果残余氨浓度过低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨浓度降低,不利于循环使用;如果残余氨浓度过高,会导致____________________________

17(15分)龙胆酸酯对体外培养的黑素细胞产生黑素的能力有明显的抑制效应,且没有细胞毒性和诱变力。是—种高效无毒的药物皮肤美白剂。合成龙胆酸烷基酯类路线如下:

1F中含氧官能团的名称为羟基、__________________________

2E→F的反应类型是_______________

3)写出D→E反应的化学方程式:_________________________________

4)写出满足下列条件的龙胆酸乙酯 的任意一种同分异构体的结构简式:__________

Ⅰ.能发生银镜反应,与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3发生显色反应

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰,且峰面积之比为6 : 2 : 1 : 1

5)已知: 。水杨酸乙酯( )广泛应用于日用香皂等,根据已有知识并结合相关信息,写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

18、(12分)过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备: 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃,搅拌4小时,静置15小时,得过氧乙酸溶液。

1) 制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为________g

2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.4900g过氧乙酸样液,定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中,再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4,用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去过氧乙酸样品中剩余H2O2,随即加入过量KI溶液,摇匀,用0.01 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL

已知有关反应的方程式:CH3COOOH+2I-+2H+===I2CH3COOHH2O

2S2O32-+I2===2I-+S4O62-

加入过量KI溶液前,需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为:______________________________

②  计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(给出计算过程并保留小数点后一位)__________

用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差_______________

19、(15分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝,将工业废水(含5.00×10-3 mol·L-1Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,设计了如下实验流程:

1)第①步反应的离子方程式是________________________________

2)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3 外,还有____________________

3)为保证磁性材料的质量,应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+Fe3+的比例为______________。在第②步过程中,须持续通入N2,原因是________________________________

4)将FeSO4 溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合,得到含FeCO3 的浊液。浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是________________________________

5)某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2CuCl2FeCl3 )出发,制备FeCl3·6H2O,请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤:___________________________。 (可选用的试剂:铁粉、盐酸和H2O2溶液)

20、(14 分)氟是一种非金属性极强的元素,它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2XeF4XeF6等固体,这些固体都极易与水反应。试回答下列问题:

1)已知XeF4 H2O 反应的化学反应方程式为:XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF,该反应中1molH2O 可以还原________________molXeF4

2)已知XeF6 H2O 发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6 完全水解后,再加入100mL 0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应,放出的气体干燥后再通过红热的金属铜,气体体积减少20%

通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子;

已知氢氟酸溶液中存在电离平衡,其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH 的关系如图所示,图中pH=-lg(4.0×10-4)

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka 的数学表达式_________________,将上述(2)中所得溶液稀释到1000mL (不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响),则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1F-浓度约为__________ mol·L-1

3)若先向FeCl3 溶液中加入足量NaF 溶液,再滴加KSCN 溶液,不呈红色,若再加入足够量FeCl3 溶液,呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________

21、(12 分)新型锂离子电池电解质锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下: 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2 LiBF2(C2O4) + SiF4+4HCl

1)与氯同族的第四周期元素原子的基态核外电子排布式为_______________________

2)草酸分子(乙二酸,H2C2O4) 中碳原子轨道的杂化类型是_____________1mol 草酸分子中含有σ键的数目为____________

3)与SiF4 互为等电子体的阴离子的化学式为__________BF4-的空间构型为_____________

4)第一电离能介于B两种元素之间的第二周期元素有__________种。

5)已知NixO 晶体晶胞结构为氯化钠型,由于晶体缺陷,值小于1,一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+取代,使化合物中Ni 的比值发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.93O,此晶体化学式为_______________________。(用含Ni2+Ni3+表示)


1-10 DACBD CAABD 11-B 12-AD 13-C 14-AC 15-BC

16、(12分)

1CaCO3

2Zn 有副反应发生(或置换反应在固体表面进行,利用率不高)

33Zn(NH3)4CO3+3H2O ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓+12NH3↑+2CO2↑

42NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 12.6L

5)残余锌浓度大,造成损失。(第11分,第2问第11分,其余每空2分,共12分)

17、(15分)

1)醚键 酯基

2)取代反应

3

4 (或

5

(每空2分,有机合成路线5分,按要求规范给分)

18、(12分)

18 g2分)

2)①2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2分)

② n(S2O32-)0.01000 mol·L-1×0.02500L2.5×10-4 mol1分)

根据关系式:CH3COOOHI22S2O32-1分)

可得n(CH3COOOH)1/2n(S2O32-)1/2×2.5×10-4 mol1.25×10-4 mol1分)

w(CH3COOOH) × ×100%=38.8%3分)

③ I-会被溶液中残留的氧气或空气中氧气氧化为I2等原因(2分)

19、(15分)

1Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2分)

2Fe(OH)3Fe(OH)22分)

3232分) N2气氛下,防止Fe2+被氧化(2分)

44FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO22分)

5)向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤(1分);在滤渣中加入足量盐酸,充分反应后过滤(1分);将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+2分);将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O1分)。

20、(14分)

10.52分)

2)①MnO4-2分)

②Ka= 2分) 0.183分) 8.0 10-43分)

3)加入足量NaF溶液,F-Fe3+反应生成更为稳定的无色物质(FeF63-),当再加入足量的FeCl3溶液时,溶液又呈血红色,说明SCN-没有被消耗(2分)

21、(12分)

1[Ar]3d104s24p5 2sp2杂化 7mol 3SO42-PO43-等 正四面体形

44 5Ni2+0.79Ni3+0.14O

(第2问每空1分,其余每空2分,共12分)






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高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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