2018年湖南省衡阳市第八中学高三上学期第五次月考化学试题 - 在线阅读版

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衡阳市八中2018届高三第五次月考试题

化 学

命题人:王淳之 审题人:王 婷

考生注意:1、本试卷共22个小题,满分100分,考试时量90分钟。

2、相对原子量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5

一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)

1、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆,……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘,……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A.加热 B.过滤 C.蒸发 D.结晶

2、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A.新能源汽车的推广与使用,有助于减少光化学烟雾的产生

B.氯气泄漏时,可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈

D.地球上99%的溴元素以Br-形式存在于海水中,溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂

3、下列有关化学用语正确的是

A .二氧化碳的电子式

BCaCO3CH3COOH均为弱电解质

C.用于考古断代的中子数为8的碳原子表示为 C

D.明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体,用于杀菌消毒

4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA

B17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C.在1L0.5mol/LH2SO4溶液中,含有的氧原子数为2NA

D.标准状况下,22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA

5XYZWR为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W+Y2 具有相同的电子层结构,RY可形成RY2RY3化合物,下列说法正确的是

AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键

BW2YW2Y2中阴、阳离子个数比均为12

CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.将XY2通入W单质与水反应后的溶液中,生成的盐只有一种

6、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

箭头上所标数字的反应条件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

加热

C

N2

NO2

HNO3

加热

D

C

CO

CO2

灼热炭粉







7、向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色,再向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变无色。则下列说法正确的是

A.通入22.4L SO2参加反应时,有2NA个电子发生转移

B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性

C.滴加碘化钾溶液时,KI被氧化,CuI是氧化产物

D.上述实验条件下,微粒的氧化性:Cu2+>I2>SO2

8 、已知X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH0。反应发生后,t1时达到平衡,t2时改变条件,t3时达到新平衡,则t2时改变的条件可能是

A升高温度

B.减小Z的浓度

C.增大压强

D.增大XY的浓度

9、在容积均为1L 的三个密闭容器中,分別放入铁粉并充入1mo1CO,控制在不同温度下发生反应:Fe(s) +5CO(g) Fe(CO)5(g)当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是:

A反应进行到5min时,b容器中v()=v()

B正反应为吸热反应,平衡常数:K(T1)K(T2)

Cbv()大于av()

D达到平衡时,abcCO的转化率为bca

10、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极

C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-

11、无色的混合气体甲中可能含有NOCO2NO2NH3N2中的几种,将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为







ANH3NO2N2 BNH3NOCO2

CNH3NO2CO2 DNOCO2N2

12、向物质的量各有1molNH4Al(SO4)2H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

AO→AH++SO42+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

BA→B2Al3++3SO42+3Ba2+ +6OH3BaSO4↓+2Al(OH)3

CB→CNH4++SO42+Ba2+ +OHBaSO4↓+NH3·H2O

DD→ENH4++ OHNH3·H2O

13、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A.在cHCO3=0.1 mol•L﹣1 的溶液中:NH4+AlO2ClNO3

B.在由水电离出的cH+=l×l0﹣12 mol•L﹣1 的溶液中:Cu2+ClONa+SO42﹣

C .在加入铝粉产生 H2 的溶液中:SO42﹣NO3Na+NH4+

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SiO32﹣CO32﹣Na+F

14、《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池,电池原理如右图所示,则下列有关说法正确的是

A.该装置将电能转变为化学能

B.正极的电极反应为C2O42- -2e- =2CO2

C.每生成1mol Al2(C2O4)3,有6mol电子流过负载

D.随着反应进行,草酸盐浓度不断变小

15、某有机化合物的结构简式为 ,下列关于该化合物的说法不正确的是

A.该有机物的分子式为C23H24O6

B1mol该化合物最多可以与9molH2发生加成反应

C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与Na2CO3溶液反应

16、常温下,有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

A.①与②比较:cNa+)>cNH4+

B.①中的离子浓度的大小关系是:cCl )>cNH4+)>cH+)>cOH

C.①与②等体积混合的溶液中:cCl =cNH4++cNa++cNH3•H2O

D.向③中加入适量醋酸溶液,使溶液pH=7,则:cCH3COO )>(Na+

17、常温下,已知:Ksp(AgCl)= 1.8×10-10Ksp(Ag2CrO4)= l.1×10-12 以及Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是

A.常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

B.常温下,在0.010 mol•L-1AgNO溶液中,AgCl Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较:c(AgCl)<c(Ag2CrO4)

C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于5

D.要使0.2 mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH 溶液,使溶液PH 6

18、将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物(NON2O4NO2)的混合物共0.8mol这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收发生的反应为

2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH2NaNO2H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A0.2mol        B0.4mol        C0.6mol       D0.8mol

二、非选择题:(本题包括19202122四道题,除第22为每空一分,其余每空2分,共46分)

19、(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如右图。实验具体操作步骤为:

打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2SNa2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。










1)写出仪器A的名称

2)写出A中发生反应的化学方程式

3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是:

4Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42离子,该反应的离子方程式为

5为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。

















实验装置的连接顺序依次是 (填装置的字母代号),装置C中的试剂为

能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是


20、(16分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水,工业上用废镍催化剂(成分主要为Ni ,含有一定量的Al2O3FeSiO2CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据:

金属离子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Ni2+

开始沉淀的pH

1.1[

5.8

3.0

6.8

完全沉淀的pH

3.2

8.8

5.0

9.5

Ksp(NiC2O4= 4.05×1010

1)“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是:

滤渣Ⅰ”的主要成分为:

2)若试剂aH2O2 ,写出氧化时反应的离子方程式:

3)调节pH的范围为:

4)写出“沉钙”操作中加入NH4F时发生反应的离子方程式:

NH4F的电子式为:

5)如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42 的浓度为0.18 mol·L1,则溶液中

cNi2+= mol·L1

6)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解,可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为:


21、(10分)某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链.其主要工艺如下:







1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式:

2)已知:①Mgs+Cl2g=MgCl2s);△H=﹣641kJ•mol﹣1

Tis+2Cl2g=TiCl4s);△H=﹣770kJ•mol﹣1

2Mgs+TiCl4g=2MgCl2s+Tis);△H=

反应2Mg+TiCl4 2MgCl4+TiAr气氛中进行的理由是

3)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t(不考虑生产过程中物质的任何损失).

4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是

22、(14分)铬是广泛存在于环境中的金属元素,在水体中主要以三价和六价铬的化合物为主,其中六价铬对人有害。通常含六价铬的酸性工业废水的处理流程为:

请回答下列问题:

I.(1)第①步存在平衡:2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O,请写出该反应的平衡常数表达式K= 。第①步反应的下列状态一定达到平衡的是

aCr2O72-CrO42-的浓度相同 b2v (Cr2O72-) = v (CrO42-) c.溶液的颜色保持不变

2)常温下,向100mL0.1mol/LK2CrO4溶液加入1mol/L硫酸10mL,存在平衡:

2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O K=5×1014

若向上述溶液中加入浓KOH溶液,溶液的颜色由橙色渐变为黄色,反应逆转:

Cr2O72(橙色) +2OH2CrO42(黄色) +H2O

设该反应的平衡常数为K1,则K1=

II.为进一步研究初始pH和草酸浓度对第②步反应速率的影响,某学习小组设计对比实验如下表:

实验编号

初始pH

废水样品体积/mL

草酸溶液体积/mL

蒸馏水体积/mL

4

60

10

30

5

x

10

30

5

y

5

z







3)实验设计表中z= mL

4)实验甲中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= mol/(L·min) (用含字母的代数式表示)

5)常温下,第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH(aq),溶度积Ksp[Cr(OH)3]1×1032,要使c(Cr3+)不高于105mol/L,溶液的pH应调至

衡阳市八中2018届高三第五次月考试题

化学参考答案

一、选择题(每题3分,共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

C

B

B

C

D

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

B

D

C

B

D

B

B



二、非选择题(除第22题为每空一分,其余每空2分,共46分)

19、(14分)1)蒸馏烧瓶2分)

2Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4+ SO2↑ + H2O2分)

3SO2过量,溶液呈酸性,硫代硫酸钠分解,产量下降2分)

4S2O32-+4Cl2+5H2O = 2SO42-+8Cl-+10H 2分)

5ADCB2分);品红溶液(或高锰酸钾溶液)(2分);

C中品红不褪色(或高锰酸钾溶液不褪色),B中石灰水变浑浊(2分)

20、(16分)1)增大接触面积,提高酸浸速率。(其它合理答案亦可。2);SiO2(多填CaSO4不扣分,2

22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O2分)

35.0pH<6.8 (写为5.06.8亦可)2分)

4Ca2++2FCaF22分) 2分)

52.25×10-92分)

6NiC2O4·2H2ONi2CO22H2O2分)

21、(10分)12FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO2分)

2512 kJ•mol12MgTi都有强还原性Ar气氛中可以防止被氧化2

310242CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O2

22、(6分) I.(1 1c1

22×10131

II.(3351

42(c0-c1)/t11

5551


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