2018年福建省晋江市季延中学高三上学期第二阶段检测化学试题 - 在线阅读版

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季延中学2018届高三第二次阶段考化学试卷

时间:100分钟 总分:100

可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S32Cl-35.5 ; Fe-56

一、选择题

1.生活中碰到的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是(  )

AMg(OH)2Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgOAl2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C.某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质。

2.下列实验操作能够达到实验目的的是(  )

A.实验室采用图①所示装置收集SO2

B.可用图②所示装置比较KMnO4Cl2S的氧化性强弱

C.实验室四氯化碳中常含有少量溴,加适量的苯,振荡、静置后分液,可除去四氯化碳中的溴

D.称取0.40 g NaOH,直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线,可配制0.10 mol·L1 NaOH溶液

3.下列离子反应方程式正确的是( )

A.金属钠投入蒸馏水:2Na+2H2O2Na+ +2OH+H2

B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO3 2+2H+ =SO2↑+ H2O

C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++4C1 MnCl2 + 2H2O+Cl2

D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O

4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+Ba2+Mg2+H+OHClHCO3SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中cH+>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )

A.甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42

C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2+

5.下列说法或表达正确的是( )

活性炭、SO2HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同

100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式:2Fe24Br3Cl2=2 Fe32Br26Cl

电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 :Fe-3e-=Fe3+

碳酸氢根离子的电离方程式可表示为: HCO3 + H2O H3O+ CO32

SiO2 虽是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能与NaOH溶液反应

COSO2NONO2都是对大气产生污染的气体,他们在空气中都能稳定存在

浓硫酸具有脱水性,所以可以做干燥剂

A.②④⑧ B.②⑤ C.③④⑥ D.④⑤

6.某兴趣小组用如图101装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是(  )

101

选项

药品

药品

药品

药品

制备气体

药品及作用

A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

浓硫酸

Cl2

NaOH溶液,尾气吸收

B

稀硝酸

Cu

烧碱溶液

浓硫酸

NO

NaOH溶液,尾气吸收

C

浓盐酸

大理石

饱和Na2CO3溶液

浓硫酸

CO2

澄清石灰水,检验

D

浓盐酸

Zn

浓硫酸

H2

撤去

7.近年来科学家制造出大量的新物质,对下列三种物质的相关说法错误的是(  )

石墨烯:从石墨中分离出来,是最薄、最坚硬的纳米材料

石墨炔:平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性

纳米碳管:具有优良的场发射性能,制作成阴极显示管、储氢材料

A.石墨烯具有良好的导电性

B.上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,可作H2的提纯薄膜

D.上述三种物质与浓硫酸都能发生反应,但反应产物不同

8.研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池,AlCn为电极,有机阳离子与阴离子 (AlClAl2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是(  )

A.充电时, Al做阴极、Cn为阳极

B.充电时,每生成1 mol铝,同时消耗4 mol Al2Cl[来源:ZXXK]

C.放电时,电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动

D.放电时,正极反应式为Cn[AlCl4]e=== Cn AlCl

9.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:

将镁粉投入冷水中,未见任何现象;

将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;

将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;

向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是(  )

A.镁粉只直接与溴水中的溴反应

B.镁粉只与溴水中的酸反应

C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D.镁粉在水的催化下与溴发生反应

10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A 是还原产物 B 不断向“水”电池的负极移动

C.正极反应式: D.每生成 转移 电子

11.在催化剂作用下,用乙醇制乙烯,乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位:mL·min1)的关系如图所示(保持其他条件相同)

410440温度范围内,下列说法不正确的是

A.当乙醇进料量一定,随乙醇转化率增大,乙烯选择性升高

B.当乙醇进料量一定,随温度的升高,乙烯选择性不一定增大

C.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙醇转化率减小

D.当温度一定,随乙醇进料量增大,乙烯选择性增大

12(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=====N26NH33SO2SO37H2O,将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(  )

A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) ∶n(BaSO3)约为1∶1

B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) ∶n(BaSO3)约为1∶2

C.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) ∶n(BaSO3)约为1∶3

D.从溶液中逸出的气体只有N2,最后溶液中的溶质只有较多的NH4Cl

13.某兴趣小组查阅资料得知:连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2CON2O2组成)的相应组分。有关该方案设计,下列说法不正确的是

A.采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2O2CO

B.其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

CCO的吸收必须在吸收O2后进行,因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

D.在3种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl

14.一定温度下,将等量的气体分别溶入起始体积相同的密闭容器III中,使其发生反应,t0时容器I中达到化学平衡,XYZ的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是(  )

A.该反应的化学方程式:3X+2Y=2Z

B.若两容器均达到平衡时,两容器的体积VI)<VII),则容器II达到平衡所需时间小于t0

C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

D.若达平衡后对容器II升高温度使其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应

15.向某密闭容器中加入0.3mol A0.1mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图1所示.图2t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同.已知t3t4阶段为使用催化剂.下列说法错误的是(  )

A.若t1=15s,生成物Ct0t1时间段的平均反应速率为0.004 mol•L﹣1•s﹣1

Bt4t5阶段改变的条件为减小压强,t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

CB的起始物质的量为0.02 mol

D.该化学反应的表达式为:3Ag)⇌Bg+2Cg

16.同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2g+3H2g)⇌2NH3g)△H=﹣92.6kJ/mol.测得数据如表

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达到平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

1

2

3

0

27.78kJ

2

1.6

1.8

0.8

Q

下列叙述不正确的是(  )

A.容器(1)(2)反应达平衡时压强相等

B.容器(2)中反应开始时v(正)>v(逆)

C.容器(2)中反应达平衡时,吸收的热量Q9.26kJ

D.若条件为“绝热恒容”,容器(1)中反应达平衡时nNH3)<0.6mol

17.有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,则金属钠的氧化率为(  )

A18.4% B71.4% C81.6% D28.6%

18.(1分)将8.34g FeSO4•7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.则下列说法正确的是(  )

AFeSO4•7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

B.在100℃时,M的化学式为FeSO4•6H2O

C.在200℃时,N的化学式为FeSO4•3H2O

D380℃P加热至650℃时的化学方程式为:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3

19.最近我国学者发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4•5H2O.实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是(  )

沸腾炉炉度/℃

560

580

600

620

640

660

生成物

水溶性Cu%

90.12

91.24

93.50

92.38

89.96

84.23

酸溶性Cu%

92.00

93.60

97.08

97.82

98.16

98.19

酸溶性Fe%

8.56

6.72

3.46

2.78

2.37

2.28

A.反应中有二氧化硫生成

B.产物中铜元素主要以氧化物形式存在

C.随温度升高,铁的氧化物在酸中的溶解度降低

D.温度高于600620℃生成物中水溶性Cu%)下降的原因是水溶性铜分解所致

20.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4AlSO42溶液中逐滴滴入BaOH2溶液,随着BaOH2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

21.某化学小组构想将汽车尾气(NONO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中AB为多孔导电材料.下列说法一定正确的是(  )

A.该电池工作时,电子的流向外电路由AB,内电路由BA形成闭合回路

B.电极B附近的HNO3浓度增大

CA电极的反应为:NO2﹣e+H2O═NO3+2H+NO﹣3e+2H2O═NO3+4H+

D.该电池工作时,每消耗11.2L O2(标准状况下),可以除去含1mol NONO2的混合尾气

22.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是新型氢氧燃料电池,则下列说法中不正确的是(  )

A.图2电池放电过程中,O2﹣B极区向A极区迁移

B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e+O2﹣=H2O

C.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将ab直接相连,则铅笔芯C点处出现红色

D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将abAB电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极


23.(14分)原子序数依次增大的ABCDE五种位于不同短周期的元素,可以两两形成多种原子个数比为11的化合物,其中的甲、乙、丙、丁4种化合物有两种属于离子化合物.AB的原子序数之和是元素D的一半.B既是蛋白质的重要组成成分,也是某种化肥的组成部分.只有C为金属元素,焰色反应呈黄色.请回答下列问题:

1)元素E在周期表中的位置是   

2BD形成的化合物甲其相对分子质量在170190之间,且D的质量分数约为70%,则该化合物的化学式为   

3AB形成的化合物乙为B4A4,在一定条件下可以1:1完全电离产生两种离子,其中一种为10e的离子,该物质在一定条件下的电离方程式为   

4)化合物C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2,用化学方程式表示该过程   

5DE1:1形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构,该化合物的电子式为   ;该物质遇水剧烈反应,产生有刺激性气味的混合气体XY,同时还有固体单质产生,是已知X能使品红溶液褪色的气体,Y在标准状态下的密度为1.63g/L,该混合气体相对于H2的密度为21,上述过程对应的化学方程式为   ;某研究小组同学为确定干燥的XY混合气体中Y的存在,设计方案如下:把干燥的XY与干燥的NH3混合,出现白烟,则证明有Y气体,你认为此方案   (填“正确”或“不正确”),理由是   

24. 10分)某研究小组为了探究一种抗酸药X(仅含五种短周期元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:

请回答下列问题:

1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为   A的电子式为   

2)步骤3中生成沉淀C的离子方程式为   

3X的化学式为   ,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是   

4)设计实验方案验证溶液C中的含碳离子   


25(11)乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2OMr288)是一种常用的补铁剂,可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得:

CH3CH(OH)COOHFeCO32H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2OCO2。已知FeCO3易被氧化:4FeCO36H2OO2===4Fe(OH)34CO2。某兴趣小组用FeCl2(用铁粉和稀盐酸制得)NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下:

回答下列问题:

(1)NH4HCO3盛放在装置__________(填字母)中,该装置中涉及的主要反应的离子方程式________________________________________________________________________

(2)将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是________________________________________________________________________

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量铁粉,75 ℃下搅拌反应。铁粉的作用是________________________________________________________________________

反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是_________________________________.

(4)经查阅文献后,该兴趣小组用铈(Ce)量法测定产品中Fe2的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,进行必要处理,用0.100 0 mol·L1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反应如下:Ce4Fe2===Ce3Fe3,则产品中乳酸亚铁的质量分数为______________

26. 10分)以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.

请回答:

1)已知:2Al2O3s)═4Alg+3O2g)△H1=3351KJ•mol﹣1

2Cs+O2g)═2COg)△H2=﹣221KJ•mol﹣1

2Alg+N2g)═2AlNs)△H3=﹣318KJ•mol﹣1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是   

2)在常压、Ru/TiO2催化下,CO2H2混和气体(体积比14,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4CO的百分比).

反应ⅠCO2g+4H2g CH4g+2H2Og)△H4

反应ⅡCO2g+H2g COg+H2Og)△H5

下列说法不正确的是   

A.△H4小于零

B.温度可影响产物的选择性

CCO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2H2的初始体积比改变为13,可提高CO2平衡转化率

350℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为   (用aV表示)

350℃CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示.画出400℃0t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线.

3)据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是   

27. 11分)过硫酸钾( )具有强氧化性(常被还原为硫酸钾),80℃以上易发生分解.实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下:

1)硫酸铵和硫酸配制成电解液,以铂作电极进行电解,生成过硫酸铵溶液.写出电解时发生反应的离子方程式   

2)已知相关物质的溶解度曲线如图1所示.在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为:将过硫酸钾粗产品溶于适量水中,  ,干燥.

3)样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定.实验步骤如下:

步骤1:称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解.

步骤2:向溶液中加入4.000g KI固体(略过量),摇匀,在暗处放置30min

步骤3:在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL

(已知反应:I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能
   (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);上述步骤3中滴定终点的现象是   

根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为   

  1. 0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,测定溶液中各成分的浓度如图2所示(H+浓度未画出).图中物质X的化学式为   

1-5 CBADB 6-10 ADCDD 11-15 AABCC 16-20 BBDBC 21-22 CD

23(14).(1)第三周期ⅦA族(1分); (2N4S4

3N4H4=NH4++N3; (44Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

52S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓;不正确(1分),干燥的二氧化硫不与氨气反应,但干燥的氯化氢与氨气反应生成白烟.

24.10分)(11分),1分)

2AlO2+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3

3AlMg3CO3)(OH7;和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔;

4)取少量容易少许于试管中,加入氯化钙无现象,在加入盐酸生成无色无味的气体,通入澄清石灰水变浑浊,证明含有碳酸氢根离子.

2511分).(1)C1分) Fe22HCO===FeCO3CO2H2O

(2) (D中导气管处的气体纯净后)关闭活塞3、打开活塞2 

(3) 防止+2价的铁元素被氧化  加入适量乳酸让铁粉反应完全

(4)98.50%

26.10分)(13Cs+Al2O3s+N2g=2AlNs+3COg)△H=+1026KJ/mol/L;(2)①CD;②

  1. CO2+6H2O+8e═CH4+8OH

27.11分)(12SO42+2H+ S2O82+H2

2)在不超过80℃的条件下加热浓缩,冷却结晶,过滤,用冷水洗涤;

3)①偏小(1分); 最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色,且30 s不变色;

94.50%(或0.9450); (4H2O2



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