2018年河北省鸡泽县第一中学高三上学期第四次月考化学试题 - 在线阅读版

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鸡泽县第一中学2018届高三上学期第四次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量:H-1 C -12 N-14  O-16  S-32  Ba -137 Al-27 Fe -56 Cu-64 Cl-35.5   Ag-108

  1. 选择题(共16个,每个3分)

1下列说法不正确的是(  )

A. 大气中PM2.5比表面积大,吸附力强,能吸附许多有毒、有害物质

B. Na2S具有还原性,因此可作为工业废水汞离子沉淀剂

C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1L1mol·L1NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA

B.78g 苯含有CC双键的数目为3NA

C.常温常压下,14gN2CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

3.WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的;X2-Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是 ()

A.原子半径:Z<Y<X B.最简单氢化物的稳定性:X<Z

C.WXY三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红

D. YZ位于同一周期,且它们在自然界中均能以游离态的形式存在

4.一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后加H2O2至溶液中无Fe2存在,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 mol·L1 NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g,下列说法不正确的是(  )

A.该合金中铁的质量为5.6 g B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2

C.该合金与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为0.6NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

5. Cl2O是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8 ℃Cl2的沸点为-34.6℃HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。下列说法正确的是( )

A.装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

B.通干燥空气的目的是作氧化剂

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

6.有关下图装置的叙述中,正确的是(  )

A.若X为铁棒, YNaCl溶液, 开关K置于M处, 可减缓铁的腐蚀, 这种方法称为外接电源的阴极保护法

B.若整个装置为电解精炼铜的装置,则X为粗铜,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C.若X为碳棒, Y为氯化铜溶液, 开关K置于N处, 当产生11.2 L气体时,右侧碳棒质量增加6. 4 g

D.若X为碳棒, Y为氯化钠溶液, 开关K置于N处, 当电路中有0.01 mol电子流过时,假设此时该溶液为100 mL,则常温下其pH13

7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.无色透明的溶液中:Fe3Mg2SCNCl

B.1×1012的溶液中:KNaCONO

Cc(Fe2)1 mol·L1的溶液中:KNHMnOSO

D.能使甲基橙变红的溶液中:NaNHSOHCO

8Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示2FeSO46Na2O2=====2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2,对此反应下列说法中正确的是(  )

ANa2O2只作氧化剂 B2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

C.每生成16 g氧气就有1 mol Fe2被还原DNa2FeO4既是还原产物又是氧化产物

9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )


实验

现象

结论

A

2 mL 0.1 mol·L1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2

B

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

10常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)230 ℃时,该反应的平衡常数K2×105。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是( )

A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大

B.第一阶段,在30 ℃50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃

C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低

D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]4v生成(CO)

11. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统,具有实时、定量、直观等特点,如图所示利用手持技术得到的微粒物质的量变化图,常温下向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。下列说法正确的是(  )

AH2A在水中的电离方程式是H2A===HHAHA===HA2

B.当V(NaOH)20 mL时,则有c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)

C.当V(NaOH)30 mL时,则有2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)

D.当V(NaOH)40 mL时,其溶液中水的电离受到抑制

12.常温下,向20 mL 0.1 mol·L1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是( )

A.常温下,0.1 mol·L1氨水的电离常数K约为1×105mol·L1

Bab之间的点一定满足:c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)

Cc点溶液中c(NH)c(Cl)

Dd点代表两溶液恰好完全反应

13.已知分解1 mol 液态H2O2 ,生成液态H2O和氧气放出热量98KJ,在含少量I的溶液中,H2O2的分解机理为:
H
2O2
l)+ I(aq) H2O(l) IO (aq)       H1 反应Ⅰ

H2O2l)+ IOaq H2O(l) O2g)+ Iaq)   H2 反应Ⅱ
下列有关说法不正确的是(     )

A.可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解

BIO在反应Ⅰ中是氧化产物,在反应Ⅱ中是氧化剂

C.在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率

DH1+H2 -98KJ/mol

14.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:Cs+CO2g)⇌2COg),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P=气体总压(P×体积分数,下列说法正确的是(  )

  A550℃时,若充入惰性气体,vv退 均减小,平衡不移动

  B650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

  CT℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向逆反应方向移动

  D925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P

15.下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

A.钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH + H2

B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH

C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH + H+ + BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH CaCO3↓+H2O

16.下列叙述正确的是(  )

A.常温下,AgCl在同物质的量浓度的AgNO3NaCl溶液中的溶解度比较,前者大

B.常温下,pH3的醋酸溶液与pH11NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度ab

C.若将适量CO2通入0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO)c(HCO)0.1 mol·L1

D. 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:④>①>②>③

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

  1. 非选择题(本题包括4小题,共52分)

17(9)ABCDE均是短周期主族元素,其原子序数依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B元素族序数是周期数的三倍,B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同,C的单质与B的单质在不同条件下反应,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素,请回答:

(1)D在元素周期表中的位置是

(2)C2B2的电子式是________

(3)BCE的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号回答); ADE元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 (用化学式回答,下同),B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是________

(4)写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式________

(5)水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色,使水产生异味,EB2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,当消耗13.50g EB2时,共转移了lmol电子,则反应的离子方程式________

18.(8分)我国是个钢铁大国,钢铁产量世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。Ⅰ.已知:2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol

2Fe(s)O2(g)===Fe2O3(s) ΔH=-825.5 kJ/mol

则反应:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)

ΔH________kJ/mol

.反应Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)1000 ℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10 L的密闭容器中,1000 ℃时加入FeFe2O3COCO21.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。

(1)CO的平衡转化率=________

(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________

a.提高反应温度

b.增大反应体系的压强

c.选取合适的催化剂

d.及时吸收或移出部分CO2

e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据下图回答下列问题:

(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)__________

(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO2 mol H21 mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

(5)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,上图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:

B极上的电极反应式为________________________

若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到11.2 L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)

19.(18分)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问題:

1 )工业上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为   

2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2

电解时发生反应的化学方程式为   

溶液X中大量存在的阴离子有   

除去ClO2中的NH3可选用的试剂是   (填标号)

a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水

3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:

.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:

.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口;

.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;

.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:

.用0.1000mol•L﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:

锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为     

玻璃液封装置的作用是     

③V中加入的指示剂通常为   ,滴定至终点的现象是     

测得混合气中ClO2的质量为  g

4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是   (填标号)a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁.

20.(17分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1所示:

已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图2所示;

Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为45080

Cu2O2H===CuCu2H2O;④Cu2完全沉淀时的pH6.7

(1)化工产品CuAlO2Cu的化合价为__________,写出CuAlO2与稀硝酸反应的化学方程式:____________________________________________________

(2)固体 B的组成为________________________________(填化学式)

(3)电解精炼银时,电解质溶液应选用__________(填化学式)溶液;阴极电极反应式:_________

(4)生成固体B的过程中需控制溶液的pH范围在__________之间;由图2计算Al(OH)3 Ksp__________

(5)固体B煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________________________________________;若5.0 kg银铜合金废料中的铜完全转化为CuAlO2,需要1.0 mol·L1Al2(SO4)3溶液25.0 L,则银铜合金废料中铜的质量分数为__________


































参考答案

1-5 BCCBD 6-10 DBDCB 11-15 BADBB 16 D

17. 9分)(1)第三周期第IVA族(1分)

2Na2O2的电子式)(1分)

3Cl- O2-Na +1分) HClO4H2CO3H2SiO31分) H2O1分)

4 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O2分)

52ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ 2

188.23.51 .(1)60%1 (2)d1

.(3)0.15 mol/(L·min) 1 (4)1

(5)①CH48e4O2===CO22H2O(2) 5.61

1918每空2121

2)①NH4Cl+2HCl NCl3+3H2;②ClOH;③c

3)①2ClO2+10I+8H+═2Cl+5I2+4H2O

吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出);

淀粉溶液(1分);溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(1分);

0.02700

4d

20(共17分,其它每空2分) (1)11分)

3CuAlO216HNO3()===3Cu(NO3)23Al(NO3)38H2ONO↑

(2)CuOAl(OH)3

(3)AgNO3 Ag++e-=Ag

(4)6.7-12  1.0×1032.9

(5)4CuO2Al2O3=====4CuAlO2O2 64%



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