2018年湖南省长郡中学高三月考试题(五)化学试题 - 在线阅读版

)”

湖南省长郡中学2018届高三月考试题(五)

化学试题

可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 A1~27 Si ~28 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Ba~137

一、选择题(本题有22 个小题,每小题分,共44分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活、材料和环境的关系非常密切,下列说法不正确的是
A.地沟油可以用来制造肥皂或者生产生物柴油

B.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

C.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体

D.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮氧化合物有关

2、下列有关化学用语表示正确的是

A.34S原子结构示意图: B.HCl的电子式:

C.乙炔的实验式:CH D.CCl4分子的比例模型

3、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是

A.CO2 B.CH3COOH C.KCl D.Fe

4、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 24 g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NA

B.1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NA

C.0.mol/L NH4NO溶液中含有的铵根离子数目为0.1NA

D.标准状况下,11.2 L苯中含有的原子数目为6NA

5、下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

B.向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2 溶液:2MmO4-+3H2O2+6H+==2Mn2++4O2↑+6H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸:H++OH-+Ba2++SO42-==BaSO4↓+H2O
D.0.2 mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与0.3 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合 :2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3 ↓+3BaSO4 ↓

6、某溶液中可能含有Na+Mg2+Fe2+H+HCO3-OH-Cl-NO3-I-中的若干种,向该溶液中加入铝粉后,溶液中有AlO2生成,则原溶液中能大最共存的离子最多有

A.4B.5C.6 D.7

7、下列有关化学实验的设计或操作合理的是

A.可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验

B.滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C.可用精密pH 试纸测定新制氯水的pH 

D.可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

8、下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是

①Cu2S ②CuS ③FeS ④Fe2S3 ⑤FeCl3 ⑥FeCl ⑦Al2S3 ⑧H2S

A.①③⑤⑥⑧  B.①③⑤⑦⑧ C.②③④⑦⑧ D.②③⑤⑥⑧

9、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+ O2 ↑。下列说法中不正确的是

A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作还原剂,Na2O2既作氧化剂,又作还原剂

C.由反应可知每3mol FeSO4完全反应时,反应中共转移12 mol 电子

D.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用

10、已知  (x) (y) (z) 互 为 同 分异 构 体, 下列说法正确的是

A.z的二氯代物有4

B.x 的所有原子均可能处于同一平面

C.1分子1分子Br2 的加成产物有(不考虑立体异构)

D.xy均可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

11、下列分散系中的分散质能透过滤纸,但不能透过半透膜的是

A.蛋白质溶液 B.FeCl溶液 C.生理盐水 D.AgCl 悬浊液

12、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2 与水的反应:

下列说法不正确的是

A.②中的大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的

D.⑤MnO2 的主要作用是起催化效果

13、短周期主族元素XYZW、的原子序数依次增大,其中YW处于同一主族,YZ的原子最外层电子数之和等于9的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是

A.简单离子半径:Y<Z<W

B.W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比的强

C.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

D.Y 分别与XZ形成的化合物,其所含化学键的类型相同

14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.液氨汽化时吸收大最的热,可用作制冷剂

B. Al2O3 熔点高,可用作耐高温材料

C.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆

D.浓硫酸有吸水性,可用于干燥HCl 气体

15、由钠、铜、铝、铁四种金属单质中的两种组成的合金共15 g,跟足量的盐酸反应产生5.6 L 氢气(标准状况下),那么此合金中一定含有的金属是

A.B.C.D.

16、某固体混合物可能由NaClNaINH4ClNa2CO3Na2SO3Na2SO4中的一种或几种组成,准确称取4.7 g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量,气体体积已折算成标准状况下

根据实验结果,下列有关说法不正确的是

A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定

B.若溶液1中只加BaCl2,则生成白色沉淀的质量必小于6.63 g

C.原固体混合物中必含有NH4ClNa2CO3Na2SO3

D.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定原固体混合物的组成

17、钌(Ru)是一种硬而脆的多价稀有金属,性质很稳定。实验室用H还原RuO2 来制备金属钌的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.加热试管前,应先收集气体并点燃,通过爆鸣声判断气体的纯度

B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液,用于除去HCl

C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D.启普发生器不可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

18、如图所示,将纯Fe棒和石墨棒插入饱和食盐水中。下列说法正确的是

A.M接电源负极,N接电源正极,纯Fe棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法

B.M接电源正极,N接电源负极,将石墨棒换成Cu棒,电解质溶液换成CuSO4溶液,则可实现在纯Fe棒上镀铜

C.如将MN用导线直接相连,则纯Fe棒上产生气泡

D.如将MN用导线直接相连,一段时间后,向Fe电极区滴入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

19、一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g) 2HC(g) +I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是

A.断裂1mol Cl-Cl键的同时形成2 mol H-Cl 

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内气体颜色不再改变

D.容器内气体压强不再改变

20、在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g) 2N2(g)+O2(g),容器IIIIIIN2O的平衡转化率如下图所示:

容器

容积/L

起始物质的量/mol

N2O

N2

O2

I

V1

0.1

0

0

II

1.0

0.1

0

0

III

V3

0.1

0

0

IV

1.0

0.06

0.06

0.04

下列说法正确的是

A.该反应的正反应放热

B.相同温度下反应相同时间,平均反应速率:v( I)>v(II)

C.容器IV470℃进行反应时,起始速率:v(N2O)<v(N2O)

D.图中ABC三点处容器内总压强:pA( I)<pB(II)<pC(III)

21、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数Ka(25℃)

1.75×10-5


2.98×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是

A.少量的CO2 通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B.少量的SO2 通入Na2CO3 溶液中:SO2+ H2O +2CO32-==SO32-+2HCO3-

C.少量的SO通入人Ca(ClO)2 溶液中:SO2 +H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D.相同浓度的NaHCO3 溶液与NaHSO溶液等体积混合: H+ +HCO3-==CO↑+H2O

2225℃时,体积均为20 mL、浓度均为40.1mol/L的两种酸HXHY分别与0.1mol/L NaOH 溶液反应,所加NaOH 溶液体积与反应后溶液的pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.加入10 mL NaOH 溶液时,ac(X-)<bc(Y-)

B.b点溶液中,c(Y-) +2c(OH-)=c(HY)+ 2c(H+)

C.HY中加NaOH溶液至pH=7 时,所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D.加入40 mL NaOH 溶液时,2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案













题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

得分

答案












二、非选择题(本题有个小题,请考生从2627题任选一题作答,共56 )

23(15 )某学习小组通过下列装置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象如下表所示:

实验编号

操作

现象

实验1

按上图所示装置加热MnO2FeCl3·6H2O混合物

试管A中部分固体溶解,上方出现白雾

稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

试管B中溶液变蓝

实验2

把试管A中的混合物换换为FeCl3·6H2O,试管B中溶液换为KSCN 溶液,加热

试管A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体;试管KSCN 溶液变红

请回答下列问题:

(1)实验1和实验产生白雾的原因是_____________________________

(2)实验2说明黄色气体中含有_____________(填化学式)

(3)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:

方案1:在试管AB间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果试管中溶液仍变为蓝色。

方案2:将试管BKI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果试管中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。则方案1中洗气瓶中盛放的试剂是_________;力案中检验Fe2+的试剂的名称是______,选择NaBr溶液后试管B中发生的主要反应的离子方程式为______________________________________

(4)实验1充分加热后,若将试管A中产物分离得到Fe2O3 MnCl2,则试管中产生Cl2 的化学方程式为__________________________________________。其尾气处理的方法是_______________________

(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是__________________。请你设计实验方案验证此猜想_______________________________________________

24(12 )铈是地壳中丰度最高的稀土元素,可用作催化剂、合金添加剂,也可用于医药、制革、玻璃、纺织等工业。氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下图所示。

已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及十价的其他稀土氟化物和氧化物。

请回答下列问题:

(1)CeFCO3 Ce元素的化合价为______

(2)“焙烧”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是___________________________________________

(3)“酸浸I”步骤中CeO2 转化为Ce3+,且产生黄绿色气体,该过程的离子方程式为___________________

(4)“酸浸1”步骤中CeF4 转化为难溶物Ce(BF4)3,加入可溶性钾盐的目的是__________________

(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液,调节溶液pH 可获得Ce(OH)3沉淀,利用pH 试纸测定溶液pH值的实验操作是__________________________________。当溶液中离子浓度小于1×10-6 mol/L 时视为沉淀完全,常温下,加入NaOH 调节溶液的pH应大于____[已知Ce(OH)3 Ksp=8.0×10-211g2=0.3]

(6)写出“氧化”步骤的化学方程式:_________________________________________

25(14 )乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分COH2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点:164.5℃),再加氢间接合成乙二醇,具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1

反应II:2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2=b kJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3 =c kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________,已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)

(2)COCH3ONO0.4mol在恒温、容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应II,达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等,计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO,一段时间后,达到新平衡时NO 的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响,评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:

空 时收率=CH3OOCCOOCH3质量/反应时间×催化剂的体积

CO的选择性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO 的物质的量]×100%

在不同温度下,某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究,经过相同时间th,测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)

空时收率(g·mL-1·h-1)

CO的选择性(%)

130

0.70

①72.5

140

0.75

②71.0

150

0.71

③55.6

160

0.66

④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)

A.温度升高,空时收率先增大后减小,说明△H2>0

B.温度升高,催化剂活性逐渐减弱,对CO 的选择性逐渐降低

C.综合考虑空时收率和CO的选择性,工业生成CH3OOCCOOCH3时,选择140℃效果最好

D.130℃时,CO的选择性最高,说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

(4)120℃、常压时,CH3OOCCOOCH3 +4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH 反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时,加入催化剂,该反应过程中的能量变化图。

(5)研究证实,乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池,负极的电极反应式是________________

26、【选修3——物质结构与性质】(15 )

BCNSi是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

(1)基态硅原子的电子排布式为________________________________

BCN元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________

(2)BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R

晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)

a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

晶体中阴离子的空间构型为___________________________

(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的佛点高得多,其原因是_______

(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π? ______(填“含”或“不含”),其质地软的原因是________________________________________,该物质能否导电?____________(填“能”或“不能”),其原因是______________________________

(5)SiC 是原子晶体,其晶胞结构类似金刚石,假设正方体的边长为a cm,估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA的代数式表示)

27、【选修5——有机化学基础】(15 )

以芳香族化合物A和有机物D为原料,制备异戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一种合成路线如下图所示(部分反应条件已省略):

已知: I.A→B的原了利用率为100%;

II. (R1R表示氢原子或烃基)

请回答下列问题:

(1)用系统命名法对G命名,其化学名称为______________________

(2)E 的结构简式为____________________________

(3)A→B的反应类型为_______B分子中最多有____个原子共平面。

(4)C+G→M 的 化学方程式为_____________________________________

(5)同时满足下列条件的B的同分异构体有______(不考虑立体异构)

苯环上连有两个取代基 ②能发生银镜反应

(6)参照上述合成路线和信息,以苯乙烯为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线。



一、选择题(本题有22个小题,每小题 2分,共44分。每小题只有一个选項符合题意)

1-5CCAAD 6-10BABCC 11-15ACCCB 16-22DCDADBB

二、非选择题(本题有5,请考生从2627题任选一题作答,共56 )

23(15)

(1)FeCl3·6H2O受热失去结晶水,FeCl3水解生成HCl气体,HClH2O结合形成盐酸小液滴(2)

(2) FeCl3 (l )

(3)饱和NaCl溶液(1铁氰化钾溶液(1) 2Br-+Cl2==Br2+2C1- (2)

(4)MnO2+2FeCl3·6H2O Fe2O3+MnCl2+ Cl2↑+2HC1↑+11H2O(2将尾气通入到氢氧化钠溶液中(其他合理答案均可)(2 )

(5)实验未先赶出空气,其中的O在此条件下可能氧化I-(2 )

向一试管中加入与实验1中等量的KI-淀粉溶液,再滴入几滴稀盐酸,在空气中放置,观察相同时间后溶液是否变蓝(其他合理答案均可)(2 )

24(12)

(1)+3(1)

(2)增大固体与空气的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率(1) (3)2CeO2+2Cl-+8H+=2Ce3+ +Cl2 ↑+4H2O(2)

(4)避免十价铈以Ce(BF4)3 沉淀的形式损失(2 )

(5)取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央,然后与标准比色卡对照(2 )  9.3(2 )

(6)2Ce(OH)3+NaClO+H2O==2Ce(OH)4 +NaCl(2 )

25(14)

(1)4CO(g)+8H2(g)+O2(g) 2HOCH2CH2OH(l)+2H2O(g) △H =(a+2b+2c) kJ·mol-1(2) <(2 )

(2)100(2 增大(2 ) (3)C (2 )

(4) (2 )

(5)HOCH2CH2OH-10e-+14OH-==2CO32-+10H2O(2)

26(15)

(1)1s22s22p63s23p2(1)  N>C>B(1)
(2)①abc(1)  ②四面体形(1)

(3)sp3 杂化(1乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键( 1)

(4)不含(1层间作用力小,导致其质地软(2 ) 不能(1层状结构中没有自由移动的电子(2 )

(5)40×14/ a3NA (3 )

27(15)

(1)3-甲基丁酸(2) (2) (2 分 ) (3)加成反应(1)  19(2 )

(4)  (2)

(5)15(2 )

(6) (其他合理答案均可)(4 )


——

·11·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-16上传分享